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⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液 区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3=== Ca CO3 +2 Na OH 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O— Ca(OH)2
波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— Fe SO4 +Cu 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl 14、制碱
（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O
制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe = Fe SO4 +Cu制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl （空气，氧气）
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体（混合物）为 、二氧化碳为 其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，
这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件是：(1) 可燃物， (2)与氧气接触 (3) 温度达到着火点 灭火的方法：①隔绝空气 ②温度降低到着火点以下 燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。
不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。 6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：①支持燃
烧 ②供给呼吸
氧气的化学性质
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 化学方程式为：
②（淡黄色）S和O2反应的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的火焰，生成 气味的气体SO2。
化学方程式
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：产生大量 ，（用于发令枪）化学方程式为：
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的 光，生成一种白色固体氧
化镁。（用于照明弹等）化学方程式为：
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放
入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。 化学方程式为：
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⑥氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式：________________________ ⑦一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式：_________________________ ⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式：____________________ ⑨酒精的燃烧 （水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。写出方程式：_________________________ 5、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为：
6、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。
（碳和碳的氧化物）
1、常见的碳的单质有 和 ，以及C60 。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：____________________________ 活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。 化学性质：在常温下碳的化学性质__________ ①可燃性：木炭在氧气中燃烧。
当氧气充足时，其反应方程式为：__________________________________ 当氧气不充足时，其反应方程式为：________________________________ ②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为____________________ 现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体
木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________ 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________
2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
化学性质： （1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。 （2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红 色，因为( 写方程式)__________________；加热又变为
色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。 （3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）
二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________ 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________ 3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 化学性质 ① 可燃性：
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一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________ ② 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） (写方程式)________________________
现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________
特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 铁的性质
13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质： （1）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜， 溶液由蓝色变为浅绿色
（2）铁跟硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2 ↑ 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑ 现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4
14.生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。
15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同
16.碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼） ①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 氧气不充足） 2C＋O2
2CO
2Cu ＋ CO2 ↑ 现象：黑色物质受热后变为亮红
CO2 现象：发出白光，放出热量；碳燃烧不充分（或
②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO
色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体 实验注重事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；
②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。） 木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2O3
4Fe ＋ 3CO2 ↑
2CO 2CO2
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO2 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2
15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同
16.碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）
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①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 氧气不充足） 2C＋O2
2CO
CO2 现象：发出白光，放出热量；碳燃烧不充分（或
②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑ 现象：黑色物质受热后变为亮红
色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体 实验注重事项：
①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；
②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。） 木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2O3
4Fe ＋ 3CO2 ↑
2CO 2CO2
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO2 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2
一氧化碳的性质
19.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水 20.一氧化碳的化学性质
①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O2 ②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） CO ＋ CuO
2CO2
Cu ＋ CO2 现象：黑色物质受热
后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。 一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ Fe2O3
2Fe ＋ 3CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料） 碳酸钙的性质和用途
21.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 ，大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。 22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。
化学性质： ①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸） CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2O＋CO2 ↑ （实验室制取CO2的反应）；CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca（NO3 ）2 ＋H2 O＋CO2 ↑ ②高温分解：CaCO3
CaO＋CO2 ↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2 （生石灰跟水反应生成熟石灰）
有机物
23. 甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小可燃性CH4 ＋2O2
CO2 ＋2H2O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热
24.乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）无色液体，易挥发，与水可劝斥比互溶
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酒精燃烧 C2H5OH ＋3O22CO2 ＋3H2O
甲醇（CH3OH）有毒，不可以饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。 25.煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物 酸 碱 盐 氧化物 26.氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 Na2O＋H2O＝2NaOH CaO＋H2O＝Ca（OH）2 K2O＋H2O＝2KOH BaO＋H2O＝Ba（OH）2
②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。 CO2 ＋H2O＝H2CO3 SO2 ＋H2O＝H2SO3 SO3 ＋H2O＝H2SO4
27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl 硫酸（H2SO4） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3PO4
30.氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象） CO2 ＋2NaOH=Na2CO3 ＋H2O SO2 ＋2NaOH=Na2SO3＋H2O SO3 ＋2NaOH=Na2SO4 ＋H2O
②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）
③氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式： 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH ＋Fe2（SO4）3=3Na2SO4 ＋2Fe（OH）3↓
b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式： 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 ＋Cu（OH）2↓
c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH＋MgSO4=Na2SO4 ＋Mg（OH）2↓
31.氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca（OH）2 ）白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
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