2019-2020学年高一化学下学期期末测试卷03
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．电能是一种应用最广的能源。电能是（ ） A．一次能源 【答案】B
【解析】A．可以从自然界直接获取的能源属于一次能源，电能是通过其他能源转化过来的能源，属于二次能源，故A错误；
B．电能无法从自然界直接获得，需要一次能源的消耗才能得到，属于二次能源，故B正确；
C．可再生能源是可以在自然界里源源不断地得到的能源，如水能、风能、生物质能，电能不能源源不断地得到，不属于可再生能源，故C错误；
D．不可再生能源是指越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充的能源，如化石能源、核能。电能可以通过其他能源转化过来，不属于不可再生能源，故D错误； 故选B。
2．下列叙述中，错误的是
A．IIA元素在自然界中都以化合态存在 B．VA族元素都是非金属元素 C．室温时，0族元素的单质都是气体
D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素 【答案】B
【解析】A. 第IIA元素均为较活泼的金属元素，在自然界中都以化合态存在，故A正确； B. 第VA族元素包括N、P、As、Sb、Bi等，其中Sb、Bi为金属元素，故B错误； C. 稀有气体常温下都是气体，故C正确；
D. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素属于过渡元素，均为金属元素，故D正确； 答案为B。
3．下列说法正确的是( )
A．淀粉水解的最终产物都是氨基酸
B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
B．二次能源
C．可再生能源
D．不可再生能源
C．油脂的水解反应，都是皂化反应
D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应 【答案】B
【解析】A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故A错误；
B．淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，所以淀粉和纤维素可以作为工业上生产葡萄糖的原料，故B正确； C．油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，而油脂在碱性条件下水解为皂化反应，故C错误； D．蔗糖是二糖，不是高分子化合物，故D错误； 故选B。
【点睛】本题的易错点为C，要注意皂化反应特指油脂在碱性条件下的水解反应。 4．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A．反应开始后，针筒活塞 向右移动
B．反应物总能量大于生 成物总能量
C．反应开始后，甲处液面 低于乙处液面
D． 温度计的水银柱不断 上升
【答案】A
【解析】A. 稀硫酸和Zn反应生成H2，容器内气体压强增大，使针筒活塞向右移动，所以，活塞向右移动不能说明该反应放热，A选项符合题意；
B. 反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，B选项不符合题意；
C. 反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明气体受热膨胀，证明反应放热，C选项不符合题意； D. 温度计的水银柱不断上升，说明温度升高，证明反应放热，D选项不符合题意； 答案选A。
5．锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．产生气泡的速度甲比乙慢 D．两烧杯中溶液的 H＋的浓度均减小 【答案】D
【解析】【分析】甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，据此分析解答。
【详解】A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B．甲中铜为正极，乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故C错误；
D．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故D正确； 故选D。
6．下列说法正确的是（ ）
A．CH4的二氯代物只有一种，此事实可说明CH4为正四面体结构 B．光照条件下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气 C．C6H14的同分异构体有4种 D．正戊烷和异戊烷属于同系物
【答案】A
【解析】A. 若甲烷是平面正方形的平面结构，甲烷的二氯代物结构有两种，甲烷的二氯代物只有一种可以证明甲烷不是平面正方形，而是正四面体结构，A项正确； B. 1molCH4含有4molH，全部被取代需要4molCl2，B项错误；
C. 有5种，分别是①已烷，②2-甲基戊烷，③3-甲基戊烷，④2，2-二甲基丁烷，⑤2，3-二甲基丁烷，C项错误；
D. 正戊烷与异戊烷是同分异构体，D项错误； 答案选A。
7．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ） A．
n(A-N+8)mol A+16C．(A-N+2)mol 【答案】A
n(A-N+10)mol A+16nD．(A-N+6)mol
AB．
【解析】核内中子数为N的R2+，质量数为A，质子数为A?N，RO的质子数为A?N+8，则ng它的氧化物(RO)物质的量n=mn?mol，ng它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量n MA+16nn?mol?(A?N?8)?(A?N?8)mol，故A正确。 A+16A+16综上所述，答案为A。
【点睛】计算一般思维，先计算物质的物质的量，再计算每个物质的质子的物质的量，再两者相乘得到总的质子的物质的量。
8．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是 A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性 B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强
C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应
D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2 【答案】B
【解析】【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、阴离子的还原性、氢化物的稳定性等角度判断。
【详解】A．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B的阴离子(B2-)的还原性强于A的阴离子(A-)，则非金属性：A＞B故；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，不能判断A的非金属性比B强；
C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A的单质A2能将B的阴离子(B2-)氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：A＞B；
D．A、B的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价，说明A得电子能力强，非金属性强； 故选B。
【点睛】本题的易错点为B，要注意根据酸性强弱判断非金属性强弱时，只能根据最高价含氧酸的酸性强弱判断。 9．在A．10个 【答案】A
【解析】苯环是平面正六边形结构，而单键可以旋转，因此甲基C原子取代苯分子的H原子与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面；两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于该苯环中的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面，另一苯环所有的C原子都处于同一平面上，处于苯环对位上的碳原子以及碳原子所连的甲基上的碳原子共线，必定在该平面上，所以至少有10个碳原子共面。答案选A。
10．下列实验能达到实验目的的是（ ）
选项 A 实验 将乙酸乙酯粗产品溶于氢氧化钠溶液中，分液 100mL水中分别加入大小相近在100mL乙醇、B 的钠粒 C D 【答案】B
【解析】A．乙酸乙酯会在氢氧化钠溶液中水解生成醋酸钠和乙醇，得不到乙酸乙酯，故A错误； B．在100mL乙醇、100mL水中分别加入大小相近的钠粒，若观察到Na在水中的反应更加剧烈，则可证明水中H—O键比乙醇中H—O键易断裂，故B正确；
将一定量苯和溴化铁、溴水混合 向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯 易断裂 制备溴苯 证明乙烯具有漂白性 目的 提纯乙酸乙酯 证明水中H—O键比乙醇中H—O键分子中，处于同一平面上碳原子数最少是（ ） B．8个
C．14个
D．12个
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