右两管液面相平，保持压强平衡再读数；若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积偏小；（4）若测得干燥管D增重为水物质的量，装置F测得气体的体积为为N2，计算得到气体物质的量，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比，所以选择bc；（5）依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果。 考点：考查化学实验方案的评价；制备实验方案的设计等知识。 19．（8分）某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。
（1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式_________________________；
如何检验氨气已经收集满 。 （2）甲同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图B进行实验，观察到的实验现象是______________________________________________。根据实验现象说明氨气具有的性质是_____________________________________。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看
试纸是否变蓝（2）形成红色喷泉 氨气极易溶于水，形成碱性溶液 【解析】
试题分析：（1）NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O，
氨气的检验通常用湿润的红色石蕊试纸，能使湿润的石蕊试纸变蓝，操作是：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝。（2）图B是一个喷泉实验的装置，可以看到的现象是：形成红色喷泉，形成喷泉的原理是：气体易溶于水，使得瓶内的压强变小，大气压把烧杯中的水压到烧瓶中去，氨气溶于水后变成氨水，氨水是显碱性的，所以喷泉是红色的。 考点：化学方程式的书写，气体的检验方法和喷泉实验的原理。
20．(14分)某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S,其中CuS和Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸)进行探究，实验步骤如下： Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。 回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为 。
2+
（2）向含微量 Cu试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能产生红褐色沉淀。现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是 。
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释： 。 （5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35．0 mL 0．1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液反应完全。则混合物中Cu2S 的质量分数为 。 【答案】（14分） （1）SO2 (2分)
（2）黑色沉淀不含CuO （2分） （3）a．还原（2分）
2+ +
b．NO2 + SO2 + Ba+ H2O = BaSO4↓+ NO+ 2H（其它合理答案）（2分）
2+ 2-2-2-（4）CuS存在溶解平衡CuS(s) Cu(aq)+ S(aq)，热的浓硫酸将S氧化，使S浓度
减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解 （3分） （5）40．0% （3分） 【解析】 试题分析：（1）Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成的气体为SO2 ，所以步骤Ⅱ中产生的气体为SO2；
（2）将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀，说明溶液中不含铜离子，CuO溶于稀硫酸产生铜离子，则黑色沉淀不含CuO ；
（3）黑色沉淀与稀硝酸反应产生红棕色气体，说明硝酸被还原，则说明该黑色沉淀具有还原性；B试管内产生白色沉淀，说明产生的二氧化氮气体与产生的二氧化硫气体发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式是
2+ +
NO2 + SO2 + Ba+ H2O = BaSO4↓+ NO+ 2H；
2+ 2-（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，是因为CuS存在溶解平衡CuS(s) Cu(aq)+ S(aq)，
2-2-热的浓硫酸将S氧化，使S浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解 ；
（5）设黑色固体中Cu2S的物质的量是xmol，CuS的物质的量是ymol，则160x+96y=0.2，消耗硫酸亚铁铵35.0mL，说明剩余高锰酸钾的物质的量是
-3-3-3
40×10L×0.075mol/L-35.0×10L×0.1mol/L/5=2.3×10mol，根据化学方程式，则
-3-4-4
8/5x+6/5y=2.3×10mol，解得x=5×10mol，所以Cu2S的质量分数是5×10mol ×160g/mol/0．2g×100%=40.0% 。
考点：考查对实验现象的分析、物质质量分数的计算，离子方程式的书写，平衡移动的应用
21．（6分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸
＋
中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。 计算：（1）被还原的硝酸的物质的量 （2）合金中银的质量分数 【答案】0.300mol 36% 【解析】
解：设合金中Cu和Ag的物质的量分别为x和y
（1）被还原的硝酸的物质的量即为生成气体的物质的量
－1
所以，被还原的硝酸的物质的量为6.72L/22.4mol?L = 0.300mol
（2）参加反应的硝酸为（13.5mol/L－1.00mol/L）×0.08L = 1.00 mol 64.0x + 108y = 30.0 2.00x + y = 1.00－0.300 解得：y = 0.100
－1
所以银的质量分数为：0.100mol×108 g?mol/30.0g ×100% = 36% （其他做法只要正确即参照评分标准给分。有效数字不要求）
22．(8分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
（1）写出下列物质的化学式：F中的溶质 _________；丙____________。 ．．．
（2）反应③的离子方程式__________________
（3）H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：_______________________ （4）A与水反应的离子方程式__________________ 【答案】（1）FeCl2；HCl。
2+3+-（2）2 Fe+ Cl2＝2Fe+2 Cl （3）2Al+Fe2O3
+
2Fe+Al2O3
-
（4）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑
【解析】 试题分析：
焰色反应为黄色的金属A是钠，钠与水反应生成气体甲H2和D的溶液 即NaOH溶液，气体
甲H2与黄绿色气体Cl2反应生成气体丙HCl，HCl溶于水即是盐酸溶液E，红褐色的沉淀一定是氢氧化铁，由红褐色沉淀H可推知金属C是Fe，而溶液F则是FeCl2溶液，FeCl2与Cl2反应生成溶液G，即FeCl3，金属B与NaOH反应可产生H2，可得知金属B为Al。 （1）F中的溶质为FeCl2溶，丙为HCl；
2+3+
（2）反应③为溶液F（FeCl2）与气体乙（Cl2）的反应，离子方程式为：2 Fe+ Cl2＝2Fe+2 -Cl
（3）H（氢氧化铁）受热分解后的固体产物（）与金属B（Al）高温下的化学方程式为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
+
-
（4）A（Na）与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑ 考点：考查金属及其重要化合物的转化
点评：本题考查了金属及其重要化合物等的转化，难度中等。解框图推断题时要注意寻找解题的突破口，本题中，焰色反应为黄色、红褐色的沉淀、黄绿色气体等均为突破口。
23．甲苯是一种重要的化工原料，可以参与合成很多物质。下图为以甲苯为原料得到药物苯佐卡因的合成路线。
已知：i.苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位；
Ⅱ.(有弱碱性，易被氧化)。
请回答下列问题：
（1）化合物C中官能团的结构简式为____________，检验反应③进行程度的试剂有____________。
（2）合成路线中反应类型属于取代反应的有____________个
（3）反应①的化学方程式为____________，该反应要控制好低温条件，否则会生成一种新物质F，该物质是一种烈性炸药，F的名称为____________。 （4）反应⑤的化学方程式为____________。
（5）甲苯的链状且仅含碳碳三键的同分异构体有____________种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为____________。
①核磁共振氢谱只有两个吸收峰②峰面积之比为1:3
（6）化合物是一种药物中间体，请写出以甲苯为主要原料制备
该中间体的合成路线流程图：
提示：①合成过程中无机试剂任选：②合成路线流程图示例如下：
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