杨浦新王牌
第二节 酸和碱的性质研究
学习目的要求
1. 知道酸溶液的性质；了解浓硫酸和市售浓硝酸的质量分数。 2. 理解浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性。 3. 知道浓硫酸的吸水性及应用、脱水性及现象。 4. 掌握稀释浓硫酸的操作方法，并理解原因。
5. 通过实验探究和归纳稀盐酸和稀硫酸的五个通性。 6. 熟练书写有关的化学方程式。
7. 用实验证明碱的四个通性，并熟练书写有关化学方程式。
8. 设计多个实验证明氧氧化钠溶液与CO2发生了反应，井理解原理。 9. 知道浓硫酸、烧碱灼伤皮肤的危害及处理方法。 重点和难点
1. 浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性及其他特性。 2. 稀释浓硫酸的正确操作及表述。
3. 酸、碱的通性及有关化学方程式的书写。 4. 现象不明显的反应的实验设计。 5. 酸、碱反应实验中的安全件。 内容详解
一、酸的性质研究
1、问题：为什么探究酸性质的实验，一般在水溶液中进行？ 对比实验：
药品：柠檬酸晶体、干燥的蓝色石蕊试纸、镁条、蒸馏水
结论：酸的很多反应都要在水溶液中才能完成，而且酸的这些性质都在水溶液中才能表现出来。
2、实验室常见的酸有哪些？ 盐酸(HCl)：氯化氢气体溶解于水中制得盐酸。市售的工业盐酸的浓度一般为37％左右。
硫酸(H2SO4)：一般使用的都是硫酸的水溶，不指明的话大多指的稀溶液，市售浓溶液的质量分数一般为98％的硫酸。
硝酸(HNO3)：一般使用的都是硝酸的水溶液，不指明的话大多数是稀溶液，市
售的浓硝酸的质量分数一般是69％。
实验室里没有碳酸溶液：碳酸不稳定，很容易分解，稍稍加热分解更迅速： H2CO3 H2O + CO2 , 所以实验室里不易存放碳酸试液。(啤酒、碳酸饮料必须密封保存)
3. 酸的浓度与酸的性质关系
(1) a. 观察两瓶试剂，分别是浓盐酸和稀盐酸
外观上看，均为无色澄清液体，打开瓶塞，发现浓盐酸瓶口上方有白雾，稀盐酸瓶口上方无明显现象。 b. 白雾的成分
用湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口上方，试纸接触白雾后变红，由此推断白雾的主要成分是盐酸。
(2)浓硫酸和稀硫酸的性质有何不同
a. 观察浓硫酸和稀硫酸的外观，均为无色液体，无明显区别。 b. 浓硫酸具有脱水性。
用玻璃棒浓硫酸和稀硫酸，滴到一张普通的白纸上，静置片刻，观察到浓H2SO4的白纸变黑(炭化)，滴稀H2SO4的白纸无明显变化。这体现了浓H2SO4的脱水作用，纸的组成中含有C. H. O三种元素，浓H2SO4能够把氢、氧原子按照2:1的比例脱去，称为脱水作用。 c. 浓H2SO4的吸水性
浓H2SO4具有很强的吸水作用，常作为气体干燥剂（通过洗气瓶进行干燥）。干燥气体的选择：常温下不能和浓H2SO4反应的气体。
可以通过浓H2SO4进行干燥的气体：N2. O2. CO. CO2. HCl. SO2. CH4等，NH3不可以用浓H2SO4干燥。 二、探究稀酸溶液的性质
1、用化学反应方程式来表示稀HCl和稀H2SO4化学性质
化学反应(3)氧化物与稀酸的反应，我们氧化物进行分类：
三、推测和探究碱的性质 1. 已经知道的碱的性质 (1) 能与酸碱指示剂反应。
(2) CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 (3) 碱能和酸发生中和反应。
2. 酸还有的性质，能与某些盐发生反应？
实验：向澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液，澄清石灰水变浑浊。
上述实验中Ca(OH)2和NaCO3均为可溶性物质。 归纳总结：碱的性质
(1) 碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使红色石蕊试纸变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
(2) 碱能和酸性氧化物反应生成盐和水（不只是酸碱中和反应的产物是盐和水）。 (3) 碱能与酸发生中和反应。
(4) 碱能和某些碱反应生成新的盐和新的碱。
四、酸碱产品的应用
1. 无机化工生产中的“三酸二碱” 三酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)；二碱：烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3) 2. 熟悉的酸碱在生活中的应用
盐酸除铁锈；硫酸制化肥；硝酸制火药；烧碱制肥皂；熟石灰改良土壤酸性；碳酸制饮料；氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠(俗称小苏打)治疗胃酸过多的药品等。 规律方法总结
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