福建省泉州市2019年高中毕业班第一次质量检查理综试题(化学部分)

福建省泉州市2019年高中毕业班第一次质量检查理综试题（化学部分）

6．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是

A．加快化石燃料的开采与使用，有利于节能减排、保护环境 B．葡萄糖溶液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 C．催化法处理汽车尾气的原理可表示为：CO + NO

C + NO2

D．明矾是一种水处理剂，可用于水的消毒、杀菌 7．下列关于有机物的认识正确的是

A．油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都会水解 B．分子组成为CH4或C2H6O的有机物都不存在同分异构现象

C．只用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液 D．乙烯和乙醇完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比均为1∶1 8．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强 B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素

－

C．若M+ 和R2具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R

D．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料

－

9．常温下，10mL浓度为amol·L1的醋酸溶液pH＝4。下列能使溶液的pH＝7的措施是 A．将溶液稀释到 10L

－

B．将溶液与10mL浓度为amol·L1的NaOH溶液混合 C．将溶液与10mL、pH＝10的NaOH溶液混合

－

D．往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO) 10．下列有关化学实验的说法错误的是

A．为了除去NaCl溶液中的MgCl2，可加氢氧化钠溶液至溶液呈中性 B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C．某试样与NaOH浓溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中含有NH4+ D．做完实验后，剩余的金属钠应放回试剂瓶以消除安全隐患 11．在给定条件下，下列物质的制取可以实现的是

12．控制适合的条件，将反应Fe3++Ag Fe2++Ag+设计成如右图所示的原电池，（盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）。已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是 A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极 B．盐桥中的K+移向乙烧杯

C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转

D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

23．（1）Mg在N2中燃烧生成离子化合物氮化镁，写出氮离子的结构示意图 。

＋＋

（2）10mL 0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4) + c(Al3) c(SO42－

)（填“＞”、“＜”或“＝”），若向该溶液中滴加等浓度NaOH溶液30 mL，此时铝元素的主要存在形式为 。

（3）将氯化氢催化氧化可以制得氯气：HCl+O2-—H2O+Cl2。下图是当n（HCl）：n(O2)＝1：1条件下，反应温度和压强变化对HCl平衡转化率的影响曲线。

－

①已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－akJ·mol1；

－

H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－bkJ·mol1

请写出氯化氢催化氧化的热化学方程式： ②KA和KB分别表示A、B两点的平衡常数，则KA KB。（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若n（HCl）：n(O2)＝4：1，HCl的转化率将 （填“增加”、“减少”或“不变”）。

④vB和vC分别表示B、C两点的反应速率，则vB vC。（填“＞”、“＜”或“＝”）

24．硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料直接制取硫酸铜产品的工艺流程如下图：

请回答下列问题：

（1）写出步骤①中在矿粉中加入30%稀硫酸时CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式：

（2）步骤①中加入双氧水的作用是（用离子方程式表示） （3）步骤②调节溶液pH约为4，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调节溶液pH可选用的最佳试剂是

A．Fe(OH)3 B．NH3·H2O C．CuO D．NaOH

－

（4）已知常温下，Ksp[Al(OH)3]＝3.2×10-34，测得滤液A中Al3+的浓度为1×102mol/L，则在滤渣B中 （填“有”或“没有”）Al(OH)3。 （5）为充分利用母液，某学生设计二种方案回收铜。

乙方案中铜将在 （填“A”或“B”）极析出，为保持乙方案中电流恒定，B极应该使用 （填“铁”或“石墨”）作电极材料。该方案和甲相比较，最大的缺点是

。 25．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题： （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。

（2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。

②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有 。

A．KSCN溶液 B．浓盐酸 C．KMnO4溶液 D．稀硫酸

③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 。

④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为amol，C中沉淀物质

的量为bmol，则a b（填“大于”、“小于”或“等于”） ⑤现欲将B中溶液准确稀释至100.00mL，应将锥形瓶中的溶液转移入 （填仪器名称）定容。

⑥实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 （用离子方程式表示）。

（3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O2Fe2O3?xH2O + 8H+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是 。

30．铁合金中常含有碳，铁、碳材料在日常生活、工业生产和科学研究中具有极其重要的用途。回答以下问题：

（1）铁元素基态原子核外未成对电子数有 个。

（2）足球烯（C60）熔沸点较低，硬度较小，易溶于苯、酒精等有机溶剂，不导电。C60的晶体类型是 。

（2）低温条件下合成金刚石的反应如下： 4Na + 3CO 2

C + 2Na2CO3

上述反应中四种物质按照熔点由高到低的顺序是 ； 该反应中涉及的元素按电负性从大到小的顺序是 。

（3）以丙烯腈为原料可制得质轻、有很高的抗拉强度和弹性的聚丙烯腈碳纤维，该纤维广泛应用于制造高级文体用品。丙烯腈（CH2＝CH—C≡N）分子中，σ键和π键的个数比为 ；该分子中碳原子的轨道杂化类型有 。

（4）石墨层间化合物在电池材料、储氢材料等方面具有广阔应用前景。某种石墨层间化合物是在石墨层间插入钾，其结构如上图所示。该化合物化学式为 。

31．分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同结构，这些物质在食品、化妆品行业有广泛用途。

（1）尼泊金酯和香兰素分子组成均为C8H8O3，它们的结构简式如下图所示。

①下列与尼泊金酯和香兰素相关的说法中，不正是 。 a．一定条件下，都能发生水解反应 b．一定条件下，都能发生取代反应

c．1mol的尼泊金酯或香兰素最多都可以和4mol H2加成

确的