名校最新资料 ⑴ AgNO3─HNO3法 离子 Cl Br I -----选用试剂 AgNO3的稀HNO3溶液 AgNO3的稀HNO3溶液 AgNO3的稀HNO3溶液 实验现象及离子方程式 Ag + Cl == AgCl↓ 白色沉淀 Ag + Br == AgBr↓ 浅黄色沉淀 Ag + I == AgI↓ 黄色沉淀 +-+-+-⑵ Br 、I 可以用氯水反应后加CCl4 萃取的方法。 5．AgBr、AgI的感光性
它们都见光分解，AgBr用于感光底片的感光材料；AgI用于人工降雨。 三、硫及其化合物 （一）硫
1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2
价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质存在）
2、硫单质：
⑴ 物质性质：单质硫是黄色固体，俗称硫磺，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），
熔点112.8℃，沸点444.6℃。自然界中的火山喷口和岩石夹缝中有游离态的硫；自然界中也存在许多化合态的硫。硫粉对某些疾病有防治作用。
⑵ 化学性质：
点燃
①可燃性：S+O2=== SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）
△ ②与氢气反应：H2 + S H2S ；
△ ③与金属反应：2Na + S == Na2S, Fe + S FeS, 2Cu + S △ Cu2S；
最新资料，欢迎下载！ 名校最新资料 ④与碱溶液反应：3S + 6NaOH（热）== 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O（用于实验室中清洗有S残留的仪器）;
△ ⑤与浓硫酸反应：S + 2H2SO4(浓) （二）二氧化硫（SO2）
3SO2 + 2H2O。
⑴ 物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水（1:40），密度比空气大，易液化。
点燃
⑵ SO2的制备：S+O2=== SO2或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O ⑶ 化学性质：
① SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸是二元弱酸，不稳定，易分解，易被氧化),
此反应为可逆反应。可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。 ② SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。 a、与NaOH溶液反应：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO2＋2OH＝SO3＋H2O
SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3 SO2＋OH＝HSO3
b、与Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O
2SO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3) 2 (可溶)
对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)
将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。
③ SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2
能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。
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最新资料，欢迎下载！ 名校最新资料 （催化剂：粉尘、五氧化二钒）
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）
④ SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）
⑤ SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2
的存在。
漂白的物质 原理 SO2 漂白某些有色物质 与有色物质化合生成不稳定的无色物质 加热 能恢复原色（无色物质分解） Cl2 使湿润有色物质褪色 与水生成HClO，HClO具有漂白性，将有色物质氧化成无色物质 不能复原 ⑥SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。
4、SO2的危害：SO2是硫酸型酸雨形成的主要物质。它主要来自于化石燃料的燃烧排放的尾气，汽车的尾气，硫酸工业生产的尾气的排放等方面。SO2进入大气后在大气中的某些灰尘的催化下被O2氧化成SO3，SO3易溶于水，形成H2SO4，同时，SO2溶于水形成H2SO3，也易被氧化为H2SO4，当大气中的这些酸达到一定值时，下降的雨水的pH就会小于5.6，即形成了酸雨。酸雨的危害非常严重。如：直接危害的首先是植物，植物对酸雨反应最敏感的器官是叶片，叶片受损伤后光合作用降低，抗病虫害能力减弱，林木生长缓慢或死亡，农作物减产甚至绝收。其次，酸雨可破坏水土环境，危及生态平衡。酸雨被冠之“空中杀手”、“空中恶魔”“空中死神”的诅咒名。另外，酸雨对文物古迹、建筑物、工业设备和通讯电缆等的腐蚀也令人心痛。酸雨还危及人体的健康。 5、酸雨的防治：
⑴ 最主要是控制污染源。主要途径有：
① 开发新能源替代化石燃料。如开发氢能、太阳能、核能等。
最新资料，欢迎下载！ 名校最新资料 ② 利用物理和化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理，降低SO2的排放量。如在含硫燃煤中加氧化钙，在燃烧时有以下反应：CaO + SO2== CaSO3,CaO + H2O == Ca(OH)2,SO2 + Ca(OH)2 ==CaSO3 +H2O,2CaSO3 + O2 == 2CaSO4.将硫元素转化成固体盐而减少排放。 ③ 加强技术研究，提高对燃煤、工业生产中释放的SO2废气的处理和回收。如用氨水对燃煤烟气的脱硫处理是：SO2 + 2NH3 + H2O == (NH4)2SO3, SO2 + NH3 + H2O== NH4HSO3, 2(NH4)2SO3 + O2 == 2(NH4)2SO4, 2NH4HSO3 + O2 == 2NH4HSO4.(它们是氮肥)
④ 积极开发利用煤炭的新技术，对煤炭进行综合处理，推广煤炭的净化技术、转化技术。如对煤炭进行液化或气化处理，提高能源的利用率，减少SO2的排放。
⑵ 运用化学方法减轻酸雨对土壤和树木的危害。如对降酸雨地带喷洒石灰等手段。 ⑶ 提高全民的环保意识，加强国际合作，共同努力减少硫酸型酸雨的产生。 （三）硫酸（H2SO4）
1、 浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸
要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。质量分数为98%（或18.4mol/l）的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。
2、浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。
① 吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、
O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。
② 脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。
③ 强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大
多数金属反应，也能与非金属反应。
△
(ⅰ)与大多数金属反应（如铜）：2H2SO4 (浓)＋Cu===CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 ）
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