第二节 元素周期表和元素周期律
1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。(中频) 2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。(高频) 3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。(高频) 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。(高频)
元素周期表
1．编排原则
2．结构
(1)周期(7个横行，7个周期)
短周期 长周期
序号 元素种数 1 2 2 8 3 4 5 6 7 8 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 (2)族(18个纵行，16个族) 主族 列序 族序 副族 第Ⅷ族 0族 列序 族序 1 ⅠA 3 ⅢB 2 ⅡA 4 ⅣB 13 ⅢA 5 ⅤB 14 ⅣA 6 Ⅵ B 15 ⅤA 7 Ⅶ B 16 ⅥA 11 ⅠB 17 ⅦA 12 ⅡB 第8、9、10共3个纵行 第18纵行 说明：镧系在六周期ⅢB族，共15种元素，锕系在七周期ⅢB族，共15种元素。
元素周期律
1．元素周期律 (1)内容
元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 (2)实质
元素原子核外电子排布周期性变化的结果。 (3)元素周期表中主族元素性质的递变规律
?同周期主族元素自左而右：原子半径逐渐
①原子半径? 减小
?同主族元素自上而下：原子半径逐渐增大
?最高正价＝主族序数（O、F除外）
②主要化合价：
自左而右?负价－4―→－1
?非金属最低负价＝－（8－族序数）
同周期
?同周期自左而右逐渐减弱
③元素的金属性? ?同主族自上而下逐渐增强
最高正价：＋1―→＋7
?同周期自左而右逐渐增强
④元素的非金属性?
?同主族自上而下逐渐减弱2．元素周期表和元素周期律的应用 (1)元素周期表中元素的分区
①金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是铯元素。 ②非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是氟元素。 (2)科学预测
为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。 (3)寻找新材料
将下面左右两侧对应内容连线。 ①
分界线附优良催化剂和耐高温、
a.
近元素耐腐蚀的合金材料
②过渡元素 b.研制农药的材料 氟、氯、硫、③ c.半导体材料 磷等元素【答案】 ①—c ②—a ③—b
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)ⅠA族全部是金属元素( )
(2)同一主族元素的原子半径随着电子层数的增多而增大( ) (3)最外层电子数相同的元素一定都在同一族( )
(4)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高价都是＋7价( )
(5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( ) (6)同一主族元素的单质随着原子序数的增大，熔沸点均增大( ) (7)第3周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数( ) (8)酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4( ) (9)氢化物的稳定性：H2S＞HF＞H2O( )
(10)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化( )
【答案】 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)×
2．比较下列各性质(填“>”或“<”)。
(1)金属性：K______Na，非金属性：F______Br。 (2)碱性：LiOH______KOH，酸性：HClO4______HBrO4。 (3)热稳定性：HF______HCl，HBr______HI。 (4)氢化物的稳定性：H2O______PH3，HF______H2O； (5)酸性：H2SO4____HClO4，碱性：NaOH____Mg(OH)2。 【答案】 (1)> > (2)< > (3)> > (4)> > (5)< > 3．现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。
(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为________________________。 (2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为_____；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为__________。
(3)S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为______________________， 气态氢化物的稳定性由强至弱的顺序为_________，最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为________。
【答案】 (1)Na＞Mg＞Al>S>Cl
(2)Na、Mg、Al NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3
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