(3)Cl2、S HCl、H2S HClO4、H2SO4
元素周期表中三个七，二个一：
即7个周期，7个主族，7个副族；二个特殊的族：1个Ⅷ族和1个零族。,
周期表中各族的排列顺序：
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、 ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
原子结构与周期表关系的4个关系式： （1）质子数＝原子序数； （2）电子层数＝周期序数； （3）最外层电子数＝主族序数； （4）最低负价＝主族序数－8。
周期表中的2个递变规律：
（1）同周期（从左到右）
（2）同主族（从上到下）
金属性强弱的4个判据： （1）单质与H2O或H＋反应难易， （2）置换反应， （3）阳离子的氧化性， （4）最高价氢氧化物的碱性。
非金属性强弱的4个判据：
（1）单质与H2化合的难易， （2）置换反应， （3）氢化物的稳定性， （4）最高价含氧酸酸性。
1.周期表中原子序数之间的关系 (1)同主族、邻周期元素的原子序数差： ①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)：
元素周期表和有关递变规律
同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目；
②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族)：
同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。
(2)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差： 周期序数 1 2 3 4 11 5 11 6 25 7 25 原子序数差 无 1 1 原因 增加了过渡元素 增加了过渡元素和镧系或锕系元素 2.利用稀有气体确定主族元素在周期表的位置
方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。 ?若ΔZ<0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ|? ?若ΔZ>0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ
例如：(1)35号元素(相邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为4，族序数为8－|－1|＝7，即第4周期第ⅦA族，即溴元素；
(2)87号元素(相邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为7，族序数为1，即第7周期第ⅠA族，即钫元素。
3．同周期、同主族元素及其化合物性质递变
内容 同周期(从左到右) 逐渐减小(稀有气体除外) 逐渐减弱 逐渐增强 一般，最高正价：＋1→主要化合物 ＋7 负化合价：－4→－1 化合物性最高价氧化物对应水酸性逐渐增强 同主族(从上到下) 逐渐增大 逐渐增强 逐渐减弱 最高正价数＝主族 族序数(O、F除外) 碱性逐渐减弱 原子半径 金属性 非金属性 元素的性质
质 化物 氢化物稳定性 氢化物还原性 酸性逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 碱性逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 (双选)(2013·广东高考)
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A．非金属性：Z
【解析】 根据题目提供的信息可知，R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。A项，非金属性：Z
【答案】 BD
考向1 元素周期表的结构考查
1．(2014·哈尔滨模拟)短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是( )
A．X和Y可能处于同一周期 B．X和Y可能处于相邻周期
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