②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：________。
【解析】 X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，结合它们都是短周期元素初步判断是ⅠA族的H和ⅣA族的C。Q与X同主族，则Q为Na。Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，可以判断是O和Al。所以X、Y、Z、Q、R分别是H、C、O、Na、Al。(1)H、C、O、Na、Al原子半径的大小顺序是Na>Al>C>O>H。(2)H和C形成的化合物中既含极性键又含非极性键，
且相对分子质量最小的物质是C2H2。(3)由转化及C是溶于
水显酸性的气体，可知C是CO2，D是淡黄色固体，则D是Na2O2。CO2的结构
式为O===C===O；Na2O2的电子式是。①A、
B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B为Al(OH)3，A为NaAlO2。NaAlO2
－转化为Al(OH)3的离子方程式为AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3或
2－2AlO－2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO3。②由上述五种元素组成的化合物，
其溶液显碱性的有Na2CO3、NaHCO3和NaOH等。B由四种元素组成，所以BC
是NaHCO3。结合AKN*B的转化可以确定A是Na2CO3。Na2CO3溶液显碱性的
D
－
原因是CO23＋H2O
－
HCO－3＋OH。
【答案】 (1)Na>Al>C>O>H (2)C2H2
(3)O===C===O
－－
①NaAlO2 AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3[或2AlO2＋3H2O＋
2－
CO2===2Al(OH)3↓＋CO3]
－
②CO23＋H2O
－
HCO－3＋OH
(1)元素“位—构—性”的相互推断类型题目所给的信息较多，在审题过程中一定要注意找全信息以及信息之间的联系。
(2)在题目的已知信息中可能有的元素没有已知信息，难以确定其名称和结构，这样的题目要通读全题，在题目的所求填空的信息中找出对该元素有用的信息。
考向1 “原子半径、元素化合价”规律应用
4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
元素符号 X Y Z 0.102 －2、＋4、＋6 R T 原子半径(nm) 0.160 0.080 主要化合价 ＋2 ＋2 0.143 0.074 ＋3 －2 根据表中信息，判断以下说法正确的是( ) A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X B．离子半径：T2－>X2＋
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>R>X D．单质与氢气化合的难易程度Z>T
【解析】 根据表格中的数据，由化合价数据知Z为S，T为O，R为Al，再根据原子半径数据，X和Y位于同主族，Y为Be，X为Mg。镁、铍、铝与稀硫酸反应(接触面积相同)时，镁的反应速率最快，A选项错误；O2－与Mg2＋
都是10电子粒子，O2－的半径较大，B选项正确；碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2，Mg(OH)2>Al(OH)3，氢氧化镁的碱性最强，C选项错误；氧的非金属性比硫的强，氧与氢化合比硫与氢化合容易，D选项错误。
【答案】 B
考向2 “位—构—性”的综合考查
5．(2014·湖北武汉模拟)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
X Y A.元素W位于第三周期第ⅤA族 B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W D．Z的最高化合价为＋5价
【解析】 根据四种短周期元素在周期表中的位置关系可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z是P，Y是N，X是C，W是S。A项，W即S元素在第三周期第ⅥA族。B项，NH3的水溶液呈碱性。C项，酸性H3PO4＜H2SO4。D项，Z为P，最外层有5个电子，最高化合价为＋5价。
【答案】 D
考向3 金属性、非金属性强弱的判断方法
6．下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是________(填序号)。 ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱
⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl－ Z W 【答案】 ③④⑤⑥⑦⑧⑨ 1.同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si，Na＋>Mg2＋>Al3＋，S2－>Cl－，但阳离子半径小于阴离子半径，如Na＋ 2．同主族元素的微粒 同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li 3．同电子层结构的微粒(同电子数) 电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子(包括阴、阳离子)半径随核电荷数的增加而逐渐减小，如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。 4．同种元素形成的微粒(同核电荷数) 同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3＋ － 粒子半径大小的比较方法 。 5．电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较 如比较Al3＋与S2－的半径大小，可找出与Al3＋电子数相同，与S2－同族的元 素O2－比较，Al3＋ (2012·大纲全国卷)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排 布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 ( ) A．Al B．P C．Ar D．K 【解析】 依据微粒半径大小的比较规律，结合原子核外电子排布的特点解决问题。与Ca2＋的核外电子排布相同的应为单核的18电子微粒，如P3－、S2－、Cl－、(Ar)、K＋等。当离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小。离子半径小于S2－半径的离子除Ca2＋外，还有Cl－和K＋，故选D。 【答案】 D
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