第4章化学平衡熵和Gibbs函数(3)

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第4章 化学平衡 熵和Gibbs函数

一、单选题

1、反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的DG = a，则NH3(g) = 1/2N2(g) + 3/2H2(g)的DG为：（ ）

A. a2 B. 1/a C. 1/ a2 D. －a/2 2、在某温度下，反应1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g)的平衡常数K= a，上述反应若写成2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为：（ ）

A. a/2 B. 2a C. a2 D. 1/ a2 3、已知反应２Ａ（g）+B(s) =2C(g) DrHΘ>0,要提高Ａ的转化率，可采用（ ）

A. 增加总压 B.加入催化剂 C. 增大Ａ的浓度 D.升高温度

4、已知下列反应的平衡常数：

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H2（g）+S（s）=H2S（g） K1 S（s）+O2（g）=SO2（g） K2

则反应H2（g）+ SO2（g）= O2（g）+ H2S（g）的平衡常数为：( )

A. K1+ K2 B.K1- K2 C. K1K2 D.K1/K2 5、若可逆反应，当温度由T1升高至T2时，标准平衡常数K2Θ>K1Θ，此反应的等压热效应△rHm的数值将（ ） A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法判断 6、下列各组参数，属于状态函数的是：

A. Qp，G，V B. Qv，V，G C. V，S，W D. G，U，H

7、298K时，某反应的KpΘ= 3.0×105，则该反应的DrGΘ =____KJ/mol（lg3 = 0.477）。

A. 31.2 B. －31.2 C. －71.8 D. 71.8

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8、298K时，SΘN2 = 191.50 J?K–1?mol–1，SΘH2 = 130.57 J?K–1?mol–1，SΘNH3 = 192.34 J?K–1?mol–1，反应为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)，则DrSΘ = ________J?K–1?mol–1： A. －135.73 B. 135.73 C. －198.53 D. 198.53

9、298K时，DrHΘMgCO3 = 100.8 KJ?mol–1，DrSΘMgCO3 = 174.8 J?K–1?mol–1，反应为MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)，则598K时的DrGΘ = ________KJ?mol–1：

A. －3.73 B. 105.3 C. －1.04×105 D. 3.73 10、下列方法能使平衡2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)向左移动的是：

A. 增大压力 B. 增大PNO C. 减小PNO D. 减小压力

11、下列物理量中，属于状态函数的是 ( ) A. G B. Q C. ΔH D. ΔG

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12、 下列反应中△rSm 值最大的是（ ） A. PCl5(g) → PCl3(g)＋Cl2(g) B. 2SO2(g)＋O2(g) → 2SO3(g)

C. 3H2(g)＋N2(g) → 2NH3(g) D. C2H6(g)＋3.5O2(g) → 2CO2(g)＋3H2O(l)

13、 反应CaCO3(s) → CaO(s)＋CO2(g)在高温下正反应能自发进行，而在298K时是不自发的，则逆反应的ΔrHmΘ和ΔrSmΘ是 （ ）

A. ΔrHmΘ>0和ΔrSmΘ>0 B. ΔrHmΘ＜0和ΔrSmΘ>0

C. ΔrHmΘ>0和ΔrSmΘ＜0 D. ΔrHmΘ＜0和ΔrSmΘ＜0

14、下列热力学函数的数值等于零的是（ ） A.SΘm(O2,g,298K) B.△fGΘm(I2,g,298K)

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C.△fGΘm(白磷P4,s,298K) D.△fHΘm(金刚石,s,298K)

15、如果某反应的KΘ≥1，则它的 （ ） A.△r G Θm≥0 ， B.△r GΘm≤0 ， C.△r G m≥0 ， D.△r G m≤0

二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。）

1、某一可逆反应，当J＞KΘ时，反应自发地向逆方向进行。 （ ）

2、化学反应的△rG越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。 （ ）

3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。 （ ）