A．氧化性 B． 还原性 C．既有氧化性又有还原性 D．既不是氧化性又不是还原性 2.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )
A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D. HCl 二、填空题
1．Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净Fe(OH)2 沉淀。试研究下列制取Fe(OH)2白色沉淀的原理和方法。
方法一：用如图所示电解实验装置制取Fe(OH)2 白色沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁，U型管液面上的液体为苯(苯为一种有机溶剂，不与FeSO4、NaOH等无机物质反应)。 (1) a电极材料应为_________，电极 反应式为______ _______。 (2)电解液c可以是_____ ____(填编号)。
A．纯水 B．Na2SO4 溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 (3) 电解一段时间后，若电极材料都换为石墨，则U型管中可能发生的实验现象是____________________________________。
方法二：课本演示实验：在试管里注入少量用铁与稀硫酸完全反应新制得的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH 溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，制取Fe(OH)2白色沉淀。
(4)实验过程中，滴管插入盛有FeSO4溶液的试管底部，这一反常实验操作的原因是_____ __ _。 (5)要使该演示实验能得到白色纯净的Fe(OH)2沉淀，并使白色沉淀能保持一段时间，你
认为该演示实验中需要作哪些改进？简要说明你的操作及这样操作的目的。 _______________________________________________ _____________。
+ －
三、计算题
1．某资料说铁锈的成分为Fe2O3·H2O和FeCO3的混合物。根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。
①取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92g。
②将①得到的残渣投入到5.00mol/L的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00mL。整个过程无气体放出。试回答下列问题： （1）铁锈中是否含有碳酸亚铁？理由是？ （2）锈蚀的铁钉中含Fe2O3·H2O多少克？ （3）锈蚀前铁钉的质量至少多少克？
答案
基础题 一、选择题
1.C 2.A 3.C 4.A 5.C 6.B 7.C 8. B 9.C 10.A 11.C 12.D 13.A 二、填空题
1．（1）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有Fe2+，一定没有Cu2+和Fe3+.剩余固 体中一定是Fe 和Cu.
（2）反应完毕后，铜有剩余，铁粉无剩余，故溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+， 一定不含Fe3+.
（3）反应完毕后，溶液中含有Fe3+，则溶液中一定还含有Fe2+、Cu2+，无固体剩余.
2．
3 D E B A F 加强题 一、选择题
1C 2AB 3BC 4D 5D 6B 7B 二、填空题
1．（1）催化剂（或催化） 2H2O2===== O2↑+ 2H2O
（2） 2HIO +H2O2 ＝ I2+ O2↑+ 2H2O 2H2O2 ===== O2↑+ 2H2O
2 O↑+ 2HO （3） H2O2 +2H+ +2I- ＝ I2 + 2H2O 2H2O2 ＝2 2
3+．．（4）生成的Fe胶体，吸附水中悬浮的的杂质。 3．．．离子水解可产生．．．．．．．Fe(OH)．．．．．．
I2
I
（5）
Fe2O3 + 3NaNO3 + 4NaOH ==== 2Na2FeO4 + 3NaNO2 + 2H2O
三、计算题1.
3mn g g
44拔高题 一、选择题 1.A 2.CD 二、填空题
1．(1)Fe Fe －2e-=Fe2 (2) B C
＋
(3)白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀 (4)防止生成的Fe(OH)2与空气中氧气接触
(5) FeSO4 溶液中要留有少量铁屑，防止Fe2 被氧化为Fe3 ；煮沸NaOH溶液，除去NaOH
＋
＋
溶液中溶解的O2
三、计算题
1. （1）有，若加热时减少质量都是水，则量大于10.04，故必有二氧化碳放出。 （2）8.9g （3）6.4g
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