新教材高中化学第一章原子结构元素周期律第一节原子结构与元素性质第1课时原子核核素学案鲁科版必修第二册

新教材高中化学第一章原子结构元素周期律第一节原子结构与元

素性质第1课时原子核核素学案鲁科版必修第二册

课程标准 核心素养 宏观辨识与微观探析 1.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、能从元素和原子水平认识物质的中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 2.知道元素、核素和同位素的含义。 组成和结构。深化对原子结构的认识，建立原子结构与元素性质之间的关系。 原子的构成

1.原子及其构成微粒

??质子（带一个单位的正电荷）?

原?原子核?

?Ａ? ?中子（不带电）

子?

?核外电子（带一个单位的负电荷，质量很小）

对于原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数。

原子核中一定有质子，但不一定有中子。

2.

X原子的相对原子质量＝

m（X）

1

m（12C）12

≈质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

＝m(X)·NA＝原子的摩尔质量(数值上)。

3．原子的表示方法

一般用符号ZX表示，字母表示的意义如下：

A

1．构成原子微粒的应用 (1)质子数决定元素的种类。 (2)质子数和中子数决定原子的质量。 (3)原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 2．构成原子或离子的微粒间的三种关系

(1)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

(2)等量关系：核电荷数＝质子数，对原子而言，核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (3)大小关系

阳离子(R) 阴离子(R) m－m＋质子数＞电子数 质子数＜电子数 质子数＝电子数＋m 质子数＝电子数－m 3.元素符号周围数字的含义

1．判断正误

(1)原子呈电中性是因为中子不带电。( ) (2)S原子核内中子数为16。( ) (3)H2O的摩尔质量为20 g·mol。( ) (4)O2和S具有相同的质子数和电子数。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√

2．(2019·洛阳高一月考)下表符号中“2”的含义正确的一组是( )

选项 A B C D 222－

2－

118

－1

34

H 2He 2Cl 质子数 原子个数 原子个数 中子数 Ca 电荷数 电荷数 电荷数 电荷数 2＋质量数 质量数 质子数 质量数 中子数 质子数 中子数 质子数 解析：选B。 H中的“2”代表质量数，2He中的“2”代表质子数，2Cl中的“2”代表原子个数，Ca中的“2”代表电荷数。

2＋

3．写出下列原子的符号。

(1)具有7个中子的碳原子：________； (2)具有2个中子的氢原子：________； (3)具有20个中子的氯原子：________； (4)具有12个中子的钠原子：________。 答案：(1) 6C (2)1H (3)17Cl (4)11Na

核素 同位素

1．核素：具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子。 2．同位素

(1)定义：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。 (2)分类：同位素分为稳定同位素和放射性同位素。 (3)氢元素的三种同位素

名称 符号 质子数 中子数 (4)常见核素及其用途 ①考古中推断生物体的存在年代： 6C。 ②核反应堆的燃料： 92U。 ③相对原子质量的标准原子： 6C。 ④确定磷在植物中的作用部位：15P。 ⑤制造氢弹：1H、1H。 3．元素的相对原子质量

(1)定义：各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和。

(2)计算式：M＝M1×n1 %＋M2×n2 %＋M3×n3 %＋……如氯元素有两种核素：17Cl和 17Cl，其中 17Cl的相对原子质量为34.97，其丰度为75.77%，17Cl的相对原子质量为36.97，其丰度为24.23%，则氯元素的相对原子质量为34.97×75.77%＋36.97×24.23%≈35.45。

1．同位素的“六同三不同”

35

37

35

37

2

3

3212

235

14

1113

3

37

23

H 21H 31H 氕 H 1 0 氘 D 1 1 氚 T 1 2