中 国 科 学 技 术 大 学 04—05学年第一学期期中考试试卷
（供04级3系、19系学生用） 2004.11.7
考试科目: 无机化学 得分:__________ 学生所在系:___________ 姓名:__________ 学号:___________
一、选择题（20分，每小题只有一个正确的答案，1分）
1．下列方程式中，正确的是（p、V各为气体总压、总体积，pi、Vi各为第i组份气体
的分压、分体积） ( ) (A) piVi = nRT (B) piVi = niRT (C) pVi = nRT (D) pVi = niRT
2．根据Pauling的酸强度规则，H3PO4、H4P2O7和HPO3的酸强度顺序为 ( )
(A) H3PO4＞H4P2O7＞HPO3 (B) HPO3＞H4P2O7＞H3PO4 (C) H3PO4＞HPO3＞H4P2O7 (D) HPO3＞H3PO＞H4P2O7
＋
3．下列各物种中，属于N2H5的共轭碱的是 ( )
(A) NH3 (B) N2H4 (C) N2H62+ (D) N2H5OH
4．下列各缓冲对，属于人体中的缓冲对的是 ( )
－－
(A) H2CO3 ?? HCO3 (B) HCO3 ?? CO32–
－
(C) H3PO4 ?? H2PO4 (D) HPO42– ?? PO43–
－
5．已知MO(OH)(s) MO+(aq) + OH(aq)的Ksp = 1.0×10–24，则MO(OH)(s)的饱和溶
液的pH为 ( ) (A) 2 (B)12 (C) 7 (D) 0 6．在温度T时的液体的蒸气压为p，液体的蒸发焓可以从下列何种直线中获得 ( )
(A) p对T作图 (B) p对1/T作图 (C) ln p对T作图 (D) ln p对1/T作图
111N2(g) + O2(g) + Cl2(g) NOCl的? fHm 为12.6 kJ ? mol–1，222假设上述气体均为理想气体，则?U为 ( ) (A) 12.6 kJ ? mol–1 (B) 46.3 kJ ? mol–1 (C) 13.8 kJ ? mol–1 (D) 74.22 kJ ? mol–1
8．对于NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)而言，? rHm = –374 kJ ? mol–1，为获得
尽可能大的转化率，应采取的措施为 ( ) (A) 高温、低压 (B) 高温、高压 (C) 低温、低压 (D) 低温、高压
9．在密闭容器中，有A、B两只敞口杯子，A杯中装入1/3纯乙醇，B杯中装入1/3
的稀乙醇，最终的现象是 ( ) 7．在25℃，反应
1
(A) A杯空 (B) A、B两杯中有浓度相同的乙醇溶液 (C) B杯空 (D) A、B两杯中有浓度不同的乙醇溶液
10．下列叙述中，正确的是 ( )
(A) 在一定温度下，难溶电解质离子浓度的乘积是一个定值。
(B) 在气相平衡N2 + 3H2 2NH3体系中，维持体系的温度、体积不变，引入
稀有气体，则平衡向右移动。 (C) 升高温度，化学平衡常数变大。
(D) 弹式量热计测得的热量是体系内能的变化。 11．能把HClO4与HNO3的酸度区分开来的溶剂是 ( ) (A) 水 (B) NH3(l) (C) H2NCH2CH2NH2 (D) CH3COOH
12．难溶电解质M2S3(s)的溶解度S o（mol ? dm–3）是其溶度积Ksp的函数，若不考虑水
解，它们的关系式为 ( )
1/5/5(A) S o = K1sp (B) S o = (Ksp /108)
(C) S o = (108Ksp )1/5 (D) S o = (Ksp /128)1/5 13．在Na2HPO4(aq)中，质子平衡式为 ( )
－－
(A) [ H3O+ ] + [ H2PO4] + 2 [ H3PO4 ] = [ PO43? ] + [ OH]
－－
(B) [ H3O+ ] = [ H2PO4] + 2 [ HPO42? ] + 3 [ PO43? ] + [ OH]
－－
(C) [ Na+ ] + [ H3O+ ] = [ H2PO4] + [ HPO42? ] + [ PO43? ] + [ OH]
－
(D) [ Na+ ] + [ H3O+ ] = [ H2PO4] + 2 [ HPO42? ] + 3 [ PO43? ] 14．反应F3B－NF3 + NH3 F3B－NH3 + NF3的反应类型是 ( )
(A) 酸碱加合反应 (B) 酸取代反应 (C) 碱取代反应 (D) 双取代反应 15．在渗流实验中，一定摩尔数的某气体通过小孔渗向真空需要38.4秒钟；在相同条
件下，相同摩尔数的氧气渗流需要18.0秒钟，则未知气体的分子量为 ( ) (A) 145.6 (B) 56.25 (C) 15 (D) 68.27
16．在某温度下，碘和氯仿的饱和蒸气压分别为0.31torr和199.1torr，在I2氯仿饱和溶
液中，I2的摩尔分数为0.0147，则饱和的I2的氯仿溶液上方的蒸气压为 ( ) (A) 196.5torr (B) 196.17torr (C) 196.175torr (D) 199.1torr 17．等物质的量的CO和H2O混合，在高温下反应：CO + H2O CO2 + H2 当CO的转化率为24.37%时，混合气体密度与相同条件下氢气密度之比是 ( )
(A) 46 (B) 11.5 (C) 23 (D) 5.75
18．下列各式中，属于正确的水解反应方程式的是 ( )
－
(A) CO32? + 2H2O H2CO3 + 2OH
－
(B) CH3COOH + H2O CH3COO + H3O+ (C) NH4+ + 2H2O NH3 ? H2O + H3O+
－
(D) HS + H2O S2? + H3O+
19．酸雨是因为过度燃烧煤和石油，产生的硫和氮的氧化物溶于水，生成了硫酸与硝
酸的缘故。对某次酸雨中，一些离子浓度的数据分析如下：cNH?=2.0×10?8mol?dm–3，
4
cNa?= 3.0×10mol ? dm，cNO?= 1.0×10mol ? dm，cSO2?= 1.0×10?5mol ? dm–3。
?6
?5
34–3–3
2
此次酸雨的pH值最接近 ( ) (A) 4.30 (B) 4.52 (C) 4.57 (D) 4.77 20．已知Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) Δ1Hm 3Fe2O3(s) + CO(g) 2Fe3O4(s) + CO2(g) Δ2Hm Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g) Δ3Hm FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) Δ4Hm
上述各反应的反应热之间的关系表达式中，正确的是 ( )
(A) Δ1Hm = Δ2Hm + Δ 3Hm + Δ 4Hm (B) 3Δ1Hm = Δ2Hm + 2Δ3Hm + 6Δ 4Hm
1Δ2Hm + Δ3Hm + Δ 4Hm 3(D) Δ1Hm + Δ 4Hm = Δ 2Hm + Δ 3Hm (C) Δ1Hm =
二、填空题（30分）
1．（5分） 称为第一
类永动机，它 （能或不能）制造出来，因为它违背 定律。证明 。 2．（5分）从装置上来讲，产生渗透压的必要条件是 。渗透压产生的实质是 ，所以在U型管两边浓度不等的溶液中， 溶液的液面高。利用渗透压原理， （能或否）实现海水淡化，其理由是 。 3．在25℃，密闭容器中，反应4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g) + 2Cl2(g)，首先放入1atm
的HCl(g)和1atm的O2(g)，平衡时氧气分压减少了px，则 Kc = Kp× ， Kp = ， Kx = Kp× 。
Kp和Kc与 有关，Kx与 和 有关，Kc、Kp、Kx在数值上相等的条件是 。反应O3(g) 3/2O2(g)的Δ rGm = –163 kJ?mol–1，计算该反应的Kc, 298K = ，Kp, 298K = 。 4．（5分）N2O4(l)自偶电离的方程式为 ，Cu与N2O4(l)反应的
化学方程式为 。在N2O4(l)中NOCl与CsNO3反应的方程式为 。无论是液态的BrF5还是AsF5都是不良的电解液，但它们的混合物是比这两种纯化合物中任何一种都要好的电导液。说明该现象的方程式是 。在100%的H2SO4，1mol HNO3与2mol H2SO4反应，生成4mol离子的方程式为 。 5．（5分）溶胶（sol-gel）中的分散相的粒径范围在 ，检验溶胶与真溶液
的方法有 。用KI(aq)与AgNO3(aq)来制备AgI的溶胶，当KI过量
3
时，AgI溶胶呈 电性；当AgNO3过量时，AgI溶胶呈 电性。这是因为 。
三、（20分）
1．为利用近海天然气矿中的甲烷在工业上生产醋酸或乙醇，可以利用下面两个反应。
(1) 试计算在298K和p 条件下下列两反应的Kp ，并指出哪一个反应可行。
CH4(g) + CO2(g) CH3COOH(g) 2CH4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) + 2H2(g) ΔfHm (kJ?mol?1) Sm (J?K?1?mol?1) CH4(g) ?74.81 186.15 CO2(g) ?393.51 213.6 H2(g) － 130.57 H2O(g) ?241.82 188.72 CH3COOH(g) C2H5OH(g) ?431.92 282.84 ?235.3 282.59 (2) 计算0℃时，反应CH4(g) + CO2(g) CH3COO(g)的Kp 2．已知Δ cHm, C6H6(l) = –3268kJ? mol–1，Δ cHm, C6H12(l) = –3920kJ?mol–1，水的Δ vapH m = 40.7 kJ?mol–1，Δ fHm, H2O(g) = –241.82kJ? mol–1，试求苯氢化反应生成环己烷的焓变。
4
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