《酸、碱、盐》知识点练习填空

《酸、碱、盐》知识点练习填空 一、酸

1. 酸的5条通性

①酸和各种指示剂和pH试纸反应 酸的名称 盐酸 稀硫酸 碳酸 石蕊试液 酚酞试液 pH试纸 【浓硫酸具有脱水性（化学性质），所以试纸变成黑色】 ②酸+活泼金属→盐+氢气

（注意：活泼金属是指（ ）；酸是指（ ）

写出铁钉和盐酸反应的方程式

为什么实验室一般用锌粒，而不用铁或者是镁来制取氢气？ ③酸+碱→盐+水

（注意：本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】） 举例 在烧碱溶液中滴加盐酸溶液 在石灰水中滴加过量的硫酸溶液 *在氢氧化铜中滴加硝酸溶液 *在氢氧化铁中滴加硝酸溶液 ④酸+盐→新盐+新酸

举例 实验室制 取二氧化碳 用氯化钡检验盐酸溶液和硫酸溶液 在硝酸银溶液中 有关的化学方程式 简答 反应的基本类型：

有关的化学方程式 简答 反应的基本类型： 如果在石灰水中预先滴加石蕊试液，可以看到颜色的变化是：

可以看到的实验现象是： 可以看到的实验现象是： 实验现象是： 可以看到的实验现象是有滴加盐酸 白色沉淀，在滴加 沉淀不消失 在碳酸钠溶液中滴加盐酸溶液 在碳酸钡溶液中滴加硫酸溶液 ⑤酸+碱性氧化物→盐+水 举例 用浓盐酸来 去除铁锈 用硫酸去 除氧化铁 在黑色氧化铜粉末中滴加硫酸 2.其他 ①物理性质 名称 浓盐酸 硫酸 浓硝酸 颜色 无色 工业盐酸：黄 无色 ▲ 可以看到的实验现象是： 可以看到的实验现象是：

有关的化学方程式 简答 实验现象： 反应前后铁元素的化合价 （变/不变） 实验现象是

导电性 状态 挥发性 有 脱水性、吸水性 只有（ ）强调脱水性和吸水性 【浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，但是浓硫酸不能干燥（ ）】 ②用途

物质 盐酸 硫酸

《酸、碱、盐》知识点归纳 二、碱 1.碱的4条通性

①酸和各种指示剂和pH试纸反应 碱的名称 石蕊试液 红色石 蕊试纸 蓝色石 蕊试纸 ▲用途 制药、去除铁锈、制染料、味精、葡萄糖等 去除铁锈、制化肥、农药和炸弹等 酚酞试液 白色酚 酞试纸 pH试纸 氢氧化钠 氢氧化钙 *氢氧化钾

②酸+碱→盐+水

（注意：本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】）

举例 在火碱溶液中滴加硫酸溶液 在石灰水中滴加过量的盐酸溶液 在氢氧化铜中滴加硫酸溶液 *在氢氧化镁中滴加硝酸溶液 ③碱+盐→新盐+新碱

举例 苏打溶液和石灰水反应 碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液反应 *硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应 有关的化学方程式 简答 反应的基本类型： 如果在此石灰水中预先滴加 酚酞试液，反应后，可以看到颜色的变化是：

可以看到的实验现象是： 可以看到的实验现象是： 有关的化学方程式 简答 反应前后，溶液的pH值 （变大、变小、不变） 在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到 硫酸铜溶液是 色的。反应后，可以看到 实验现象是： 在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到

氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 *氯化镁溶液中滴加氢氧化钾溶液 ④碱+酸性氧化物→盐+水 举例 实验室用石灰水检验二氧化碳 实验现象是：

有关的化学方程式 简答 实验室用苛性钠吸收二氧化碳 工业上常用氢氧化钠吸收二氧化硫 反应后，得到的盐溶液的pH （<7/ <7) 二氧化硫是一种引起 的物质 =7/ 2.其他 ①物理性质 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 *氢氧化钾 颜色 固体：白色 溶液：无色 潮解 固体：有 溶液：没有 无 导电 ▲导电性 密度 比水的密度大 【氢氧化钠能够潮解，所以可以作为许多气体干燥剂，但是它不能干燥酸性的气体，如：（ 、 、 、 、 、 ）等】 ②用途

物质 氢氧化钠 氢氧化钙 制皂、炼铝、造纸、精炼石油等 建筑、改良酸性土壤、配制波尔多液、制造漂粉精等 《酸、碱、盐》知识点归纳

三、几种重要的盐

物理性质 物质 俗称 固体颜色 用途 溶液溶解颜色 性 化学性质 ① 氯化钠可以和硝酸银反应方程 （ ） ②电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气 ① 石碱化学式： ② 碳酸钠溶液是（ ）性的，pH（ ）7 ③ 碳酸钠可以和酸反应 HCl+ Na2CO3→ 碳酸钠可以和石灰水（碱）反应 （ ） ④ 碳酸钠可以和氯化钙（盐）反应 （ ） ① 无水硫酸铜检验水方程式 （ ） 氯化钠NaCl 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钠晶体 Na2CO3?10H2O 硫酸铜 CuSO4