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2.1元 / m。若从燃气产生的热量考虑，这一价格调整是否合理？试通过计算说明。 （2）管道煤气改为天然气后，原来使用的燃气灶具应怎样进行改装？如果不进行改装，会造成怎样的后果？（本小题不要求计算）
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2006年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛（复赛）
参考答案和评分标准
一. 选择题（每1小题2分，共16分）
1 A 2 C 3 D 4 B 5 D 6 D 7 C 8 D 二. 填充题（除特别标明者外，每一空格1分，共50分）
1．（共5分）①十二烷基苯磺酸钠；②4A―沸石；③羧甲基纤维素钠；④蛋白酶；⑤过硼酸盐。（其他合理答案均按同样标准给分） 2．（共24分）（1）Xe +3F2 ─→ XeF6 ， 6 （2）450；820；＞1000。 （3）XeF6 (g)
XeF4(g) + F2 (g)（1分） ；XeF6 (g)
XeF2(g) +2 F2
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(g) （1分）；主要进行前一个反应（1分）。根据勒沙特理原理，温度升高平衡向吸热反应方向移动（1分）。既然升温时反应XeF6 (g)
XeF4(g) + F2(g)的平衡向
右移动（因XeF6 含量减少，XeF4 含量则增大），则该反应必然是吸热的（1分）。
（4）XeF6、XeF4、XeF2、Xe和F2。（各1分，共5分） （5）分子、分子、分子；XeF6 ，XeF4 ，XeF2 。 （6）分馏。
（7）早期，人们以为它们不能跟任何元素形成化合物，即它们的化合价永远是0价的。因此把这些元素构成的族称为0族。
从1962年起，化学家陆续合成了一系列“惰性气体”的化合物，“0族”这一名称就名不副实，因此要更名。 3．（共8分）（1）
（2）（2分）
（3）（4）
（5）加成反应、1,4―加聚反应 （6）A
4．（共13分）（1）3C + CaO CaC2 + CO（1分）； CaC2 +H2O CH≡CH + H2O（1分）。 n CH≡CH ─[─CH≡CH─]─ （1分） n（2）4（1分）。
（3）溴水褪色；4.8（2分）。 （4）2 H2 + O2 2 H2O（1分）；CH4 + O2 CO2 + 2 H2O（1分）
合成氨；制甲醇。
（5）如果能摸索出适宜于工业规模生产的条件，有可能开辟出一条新的治理白色污染的途径（1分）。这不仅消除了白色污染，而且还可变废为宝（1分）。
三．简答题（共 36 分）
1．（共12分）（1）负极：Pb + SO4
+
2―
2―
―2e ―→ PbSO4（2分）
正极：PbO2 + 4H+ SO4+ 2e ―→ PbSO4 + 2 H2O（2分）
（2）Pb + PbO2 + 2 H2SO4―→ 2 PbSO4 + 2 H2O（2分）
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（3）2 PbSO4 + 2 H2O ―→ Pb + PbO2 + 2 H2SO4（2分）
（4）从（2）、（3）两小题的化学方程式可见，铅蓄电池放电时消耗硫酸（伴随浓度的降低），充电时产生硫酸（伴随浓度的增大）（1分）。而硫酸溶液的密度与其浓度呈正相关（1分）。这就导致放电时酸液密度降低，而充电时酸液密度增大（1分）。因此酸液的密度可作为电池使用状况的标志（1分）。
2．（共9分）（1）因为CO与Hb的反应是可逆反应：CO + Hb·O2
O2 + Hb·CO，
当O2的浓度增大时，平衡左方移动（1分）。结果使Hb·CO浓度降低，Hb·O2浓度增大。导致[ c(Hb·CO) /c (Hb·O2) ]值减小（1分），从而使中毒症状解除。 （2）根据 K ＝[ c (O2)·c(Hb·CO) ] / [ c (CO) ·c (Hb·O2)＝ 220； 则 c(Hb·CO) ] / c (Hb·O2) ＝ [ c (CO) / c (O2 ) ]÷220 因人脑不受损害的条件是：c(Hb·CO) ] / c (Hb·O2) ≤0.02（1分）
则 c (CO) / c (O2 ) ＝ [ c(Hb·O2 ) ] / c (CO) ] ÷220 ≤ 0.02 ÷ 220（1分）＝ 9.1×10（1分）
CO的体积分数＝ 9.1×10×21％ ＝ 1.9×10（3）c (CO) / c (O2 ) ＝ 1×10
－6
―5
―5
―5
＝ 1.9×10％（1分）
―3
/1×10－2 ＝ 1×10－4 ＞9.1×10―5（1分）
可见长期抽烟对大脑略有损害! （1分）
（4）B（1分）
3．（共15分）（1）以标准状况下1 m燃气的热量进行比较：
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普通管道煤气：每1 m中含CO、H2、CH4、不饱和烃的物质的量分别为：
n(CO) ＝ 1 m×1000 L / m× 17.0％ ÷ 22.4 L / mol ＝ 7.59 mol（1分）
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n( H2 ) ＝ 1 m×1000 L / m×55.5％ ÷ 22.4 L / mol ＝ 24.78 mol（1分）
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n(CH4 ) ＝ 1 m×1000 L / m×14.7％ ÷ 22.4 L / mol ＝ 6.56 mol（1分）
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n(不饱和烃) ＝ 1 m×1000 L / m×1.2％ ÷ 22.4 L / mol ＝ 0.54 mol（1
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分）
≈ 0.54 mol × 4倍 ＝ 2.16 mol CH4（1分）
释放的热量Q1 ＝ 7.59 mol×283.0 kJ /mol + 24.78 mol×285.8 kJ /mol +
（6.56+0.54）mol × 890.3kJ /mol ＝ 15960 kJ（1分）
天然气：每1 m中含CH4 的物质的量＝1 m×1000 L / m×98％ ÷ 22.4 L / mol
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＝43.75 mol（1分）
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释放的热量Q2 ＝ 43.75 mol × 890.3 kJ / mol ＝ 38950 kJ（1分） Q2 / Q1 ＝ 38950 kJ / 15960 kJ ＝2.4倍（1分） 价格调整的幅度 ＝ 2.1元 / 0.95元 ＝ 2.2 倍（1分） 价格调整的幅度基本合理，燃气用户略沾一些便宜（1分）。
（2）从化学方程式可以看出，同体积的天然气与普通管道煤气相比，前者燃烧时需要的空气比后者大得多{ 43.75×2÷[（7.59 +24.78）÷2 +（6.56+2.16）×2]＝2.6倍}（1分）。因此，必须将燃气灶具的燃气出气口孔径按比例缩小（1分）。（从理论上说，也可将空气出气口孔径扩大。但这样做实际上是不恰当的，因这样做的结果是单位时间内释放的能量过多，受体来不及吸收，将造成燃料的浪费。因此这个答案不给分。）
如果灶具不加改造，因空气严重不足，燃料的燃烧极不完全，造成燃料极大的浪费（1分）。甚至可能由于空气严重不足而造成燃料根本无法点燃（1分）。
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