电解质溶液
说明 ：1、试题摘选自2014年上海二模试卷
2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。 6. （2014年3月浦东二模）常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO3)约为5×10mol/L，该溶液中浓度最低的离子是____。B (A)HCO3 (B)CO3 (C)H (D)OH
22. （2014年3月浦东二模）H2A是一种弱酸，已知常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性。关于该溶液中微粒浓度的以下判断中，可能错误的是____。D (A)c(A)+c(OH)=c(H2A)+c(H) (B)c(HA)>c(A)>c(H2A) (C)c(HA)>c(H)>c(OH) (D)c(HA)>c(OH)>c(A)
14. （2014年3月崇明二模）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别
不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸 Ka HClO4 1.6×10 －5-+
---2-2--+
-2--2-+
-2--11
H2SO4 6.3×10 －9HCl 1.6×10 －9HNO3 4.2×10－10 从以上表格中判断以下说法中不正确的是………………………………………………（A） A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4?2H??SO42? B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 D．电解质的强弱与所处的溶剂相关
17．（2014年3月崇明二模）如图表示水溶液中c (H?)和c (OH?)的关系，下列说法正确的是………………………（A）
A．ab直线上任意点溶液均显中性 B．b点时，溶液的pH?6，显酸性 C．图中温度T1＞T2
D．在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点
16、（2014年3月奉贤二模）在25℃时两种酸的电离常数如下：H2CO3 ：Ki1=4.2×10Ki2=5.6×10
－11
－7
,
;
－8
－15
H2S ：Ki1=5.7×10,Ki2=1.2×10 ，则下列反应可能发生的是A
A. NaHCO3＋NaHS → Na2CO3＋H2S↑ B. H2S＋Na2CO3 → NaHS＋NaHCO3 C. Na2S＋H2O＋CO2 → Na2CO3＋H2S↑ D. H2S＋NaHCO3 → NaHS＋H2CO3
- 1 -
19、（2014年3月奉贤二模）常温下，取0．2mol/L HX溶液与0．2mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是AB
A．C(Na) - C(X) = 9.9×10mol／L B．C(Na) = C(X) + C(HX) = 0.1mol／L C．C(OH) - C(HX) = C(H) = 1×10mol／L
D．混合溶液中由水电离出的C(OH)小于0.2mol／LHX溶液中由水电离出的C(H) 12. （2014年3月黄埔二模）已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN的还
原性介于Br、I之间。下列变化不能发生的是C A．HCN H＋CN
B．(CN)2＋CH2==CH2 → NC—CH2—CH2—CN C．(CN)2＋2Br→ 2CN＋Br2 D．(CN)2＋2OH→ CN＋CNO＋H2O
22．（2014年3月黄埔二模）常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的
量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A）。
O
V(NaOH)/mL
－
2－
－
－
－
－
－
＋
－
－
－
－
-+
-+
-6
+
-+
--7
根据图示判断，下列说法正确的是AD
A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A)>c(OH)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大 C．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 D．NaHA溶液中：c(OH)＋c(A) = c(H)＋c(H2A)
21、（2014年3月普陀二模）一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀-溶解平衡，其平衡常数称为溶度积（Ksp，化学平衡常数中的一种）。例如：Ag2CrO4(s) CrO4(aq) Ksp = [c(Ag)]?c(CrO4)。
物质 Ksp(25℃) Fe(OH)2 8.0×10-16 Cu(OH)2 2.2×10-20 Fe(OH)3 4.0×10-38 2-+
2
2-－
2－
+
+
－
+
2－
－
2Ag(aq) +
+
对于含Fe2(SO4) 3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是C
- 2 -
A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液 C．该溶液中c(SO4) ：[c(Fe) + c(Fe) + c(Cu)] ＝ 5：4 D．将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu)增大
7. （2014年3月长宁二模）室温下，对于0.10 mol·L的氨水，下列判断正确的是A A．用相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性 B．温度不变，加水稀释后溶液中c(NH4)·c(OH)不变
C．加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少 D．其溶液的pH=13
18. （2014年3月长宁二模）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是AB A. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na)＝0.1 mol·L]： c(Na)＝c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(H)＝c(OH)
B.在0.1 mol·LNa2CO3溶液中：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3) C.向0.2 mol·LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·LNaOH溶液： c(CO3)＞ c(HCO3)＞ c(OH)＞c(H)
D. 在0.1 mol·LNaHCO3溶液中：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3)
21. （2014年3月长宁二模）部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是BD
弱酸 电离平衡常数 （25℃） H2CO3 H2SO3 HClO －1
＋
－
2－
2－
－
－
＋
－1
－1
－1
－
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－1
+
—
-1
2+
2-3+
2+
2+
K1=4.30×l0-7 K2=5.61×l0-11 －
K1=1.54×l0-2 K2=1.02×l0-7 K=2.95×l0-8 A．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3> NaClO > Na2SO3 B．ClO+H2O+CO2→HClO+HCO3
C．2ClO + SO2 + H2O → 2HClO + SO3
D．等体积、等物质的量浓度的HClO 和Na2CO3混合后溶液呈碱性
12．（2014年3月闸北二模）已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表：
酸 碳酸 亚硫酸 电离常数 －
2－
－
Ki1＝4×10－7 Ki2＝5.6×10－11 Ki1＝1.54×10－2 Ki2＝1.02×10－7 据此判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式错误的是B A．SO2＋H2O＋2CO3→2HCO3＋SO3 B．SO2＋H2O＋CO3→H2CO3＋SO3 C．2SO2＋2H2O＋CO3→H2CO3＋2HSO3 D．SO2＋H2O＋CO3→HCO3＋HSO3
21．（2014年3月闸北二模）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系错误的是AD A． c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3) B．c(CO3)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)
- 3 -
2---+
-+
-2－
－
2－
－
－
2－
－
2－
2－
2－
C．3c(Na)>5c(CO3)+5c(HCO3)
D．将该溶液与少量NaOH溶液混合后：c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH)
5．（2014年3月静安二模）人的血液中存在H2CO3～HCO3这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间。血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是B
A．促进、促进 B．促进、抑制 C．抑制、促进 D．抑制、抑制 21．（2014年3月静安二模）25℃时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水各20 mL，分
别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是BD A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时
－
+
+
-2--
+2--
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间 存在：c(NH4)＝c(Cl)＞c(OH)＝c(H) D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时
＋
－
－
＋
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
13．（2014年3月闵行二模）下列变化能够实现的是：①复分解反应中既没有生成水，也没有
生成沉淀和气体；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应生成强酸。D A．只有①③
B．只有②④
C．只有①②④ D．①②③④
14．（2014年3月闵行二模）常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：
Ca(OH)2(s)不正确的是A
A．加热至50℃，溶液的Ca的浓度增大 B．该温度下Ca(OH)2的溶解度为
37 (g/100gH2O)
1000d－0.37－
－12
2+
Ca+2OH，饱和石灰水的密度为d g/cm，溶液pH＝12。下列有关叙述中，
2+－3
C．该饱和石灰水中，水电离出的OH的浓度为10mol/L
c(H+)c(OH－)D．加入生石灰并恢复至常温后，值不变
c(Ca2+)21．（2014年3月闵行二模）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
溶质 pH CH3COONa 8.8 NaHCO3 9.7 Na2CO3 11.6 NaClO 10.3 NaCN 11.1 C6H5ONa 11.3 - 4 -
下列说法或表达中，正确的是BC
A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2O B．过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN + Na2CO3 2—
—
—
Na2CO3 + 2HClO
NaCN+ NaHCO3
—
C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO3＞CN＞HCO3＞CH3COO D．常温下电离常数：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)
- 5 -
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