22．实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为 2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O，试回答：
(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
① 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用 )__________；d中浓硫酸的作用是___________，___________________；实验完毕时观察到a中的现象是_____________________； ②列出计算Cu的相对原子质量的表达式__________________；
③下列情况将使测定结果偏大的是_____________。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母标号填写） A．CuO未全部还原为Cu B．CuO受潮 C．CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有___________。 A．m (Cu)和m(CuO) B．m (N2)和m (H2O) C．m (Cu)和m(H2O) D．m(NH3)和m (H2O)
【答案】b→c→a→c→d吸收产生的多余NH3防止空气中H2O进入C中影响结果黑色的CuO全部转变成红色
18m(CuO)?16A、CA、C 的固体
m(H2O)【解析】
（1）①仪器连接的关键处是：b装置产生的NH3气中混有的水蒸气应先用C（碱石灰）除去，通过a（CuO）后产生的水蒸气和过量的NH3气应先通过C（碱石灰）吸收水，然后再通过d吸收多余的氨气，故正确的连接顺序应为：b→c→a→c→d。d中浓硫酸的作用是吸收多余的NH3气，并防止空气中的水分进入c中影响测定结果。实验结束后a中黑色的CuO全部转变成红色的Cu。②根据方程式可知 H2+CuO
Cu+H2O
x+16 18 m（CuO） m（H2O）
18m(CuO)?16 Cu的相对原子质量x=
m(H2O)③A、如CuO未被全部还原成Cu，则上式中
18m(CuO)比值比实际大，结果偏大，A正确；B、如CuO受
m(H2O)潮，则m（CuO）偏大，m（H2O）也偏大，还是变小，B错误；C、 如CuO中混有Cu，则m（CuO）偏大，m（H2O）不变，则
18m(CuO)偏大，结果偏大，C正确；（2）如
m(H2O)m仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量必须有CuO或Cu，故只能选择A、（Cu）和m（CuO）或C、m（Cu）和m（H2O），答案选AC。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．下列A?I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品
回答下列问题：
（1）F的分子式是________________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。 （2）A与B反应的化学方程式是：___________________________________________________。 （3）E转变为H和I的离子方程式是___________________________________________________。 （4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论： ____________________。 【答案】O2 1：2 C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- 在
I的水溶液中加入稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42- 【解析】
G是侯氏制碱法的最终产品，G是碳酸钠，淡黄色固体是过氧化钠，和CO2反应生成碳酸钠和氧气，则 C是CO2，F是氧气。D为常见液体，D是水。E是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此E是SO2，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，A是S，B是硫酸，SO2和黄绿色溶液反应生成H和I，I和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸钠反应生成CO2、H2O和氯化钠，则H是HCl，黄绿色溶液是氯水。
（1）根据以上分析可知F的分子式是O2，图中淡黄色固体是过氧化钠，其中的阴、阳离子个数比为1：2。（2）A与B反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E转变H和I的离子方程
式为SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）检验硫酸根离子的操作方法，实验现象和结论为：在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42
－
。
点睛：掌握常见物质的性质以及有关转化关系是解答的关键，注意掌握解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、
特殊制法、特殊用途等。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：
(1)写出B的结构简式________；A中能体现该物质性质的原子团的名称为______。 (2)写出下列反应的化学方程式:反应①________________；反应④________________。 (3)实验室利用反应③制取C，常用图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为_________________，反应类型是______。 ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________________。 ③试管b中观察到的现象是______________________。
【答案】 CH2=CH2 羟基 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 2CH3CH2OH+O2CH3COOH+CH3CH2OH
2CH3CHO+2H2O
CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应) 防倒吸 液体分层
【解析】分析：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B是乙烯。A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，A能与Na、乙酸反应，在红热铜丝发生催化氧化，可推知A是乙醇。根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇钠，据此解答。
解析：（1）B是乙烯，结构简式为CH2=CH2，A是乙醇，能体现该物质性质的官能团是羟基。
（2）反应①是乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反应④是乙醇的催化氧化，方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O。
（3）①a试管中的主要化学反应是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O。
②由于乙酸与乙醇均极易溶于水，则在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止液体倒吸。
③由于乙酸乙酯不溶于水，则试管b中观察到的现象是液体分层。
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的物质是 A．氨气 【答案】C 【解析】 【分析】
能使干燥的红色石蕊试纸变蓝说明该物质应显碱性。 【详解】
A．氨气遇水生成显碱性的氨水能使红色石蕊试纸变蓝，氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，A项错误； B．液氨为氨气的液态形式，也不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，B项错误；
C．氨水中的一水合氨能部分电离出NH4+和OH-，因而显弱碱性，能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，C项正确；
D．NH4Cl溶液中NH4+水解使得溶液显酸性，不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，D项错误； 答案选C。
2．下列关于常见有机物的说法不正确的是 A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应
B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物 C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同 D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A．乙酸含有羧基，油脂都属于酯类，都能与NaOH溶液反应，A正确；
B．蛋白质、纤维素都是高分子化合物，蔗糖、油脂都不是高分子化合物，B错误； C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同，均是葡萄糖，C正确；
D．乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠反应放出CO2气体，乙酸乙酯不溶于碳酸钠，因此三者能用饱和Na2CO3溶液鉴别，D正确。 答案选B。 【点晴】
本题属于有机化学基础中必考部分的考查。平时要重点关注必修二中几种重要有机物（甲烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖、蔗糖、纤维素、淀粉、油脂、蛋白质等）的性质与应用。熟
B．液氨
C．氨水
D．NH4Cl溶液
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