2019年江苏省苏州市中考化学模拟专题汇编《工业流
程题》
1、（2019市区模拟）氯化亚铜（CuCl）是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质，广汉应用于冶金、电镀、医药等行业的原料。CuCl的制备流程如下：
（1）“反应Ⅰ”中发生的化学方程式为
（2）“过滤”后所得的滤液中，除了Cu2+、Na+、Cl-外，还存在较多的离子是 （写离子符号）
（3）“反应Ⅱ”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2NaCl+H2SO4其中化合价发生改变的元素有 ；反应过程中溶液的pH 填“变大“变小”或“不变”）。
（4）本流程中可以循环利用的物质是 （写名称） （5）在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是 。 （6）“操作B”的名称是 。 2、（2019常熟市模拟）南海海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。充分利用南海海洋资源，结合我国制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如图（某些反应产物已略去）：
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是 ； （2）下列物质中均能与贝壳主要成分、生石灰、熟石灰发生反应的是 （填字母）。 A．水 B．盐酸 C．二氧化碳
（3）沉淀池中发生的反应是：NaCl+H2O+NH3+CO2══NaHCO3↓+NH4Cl．通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。现向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的
是 。 （4）已知：固体Ca（HCO3）2
CaCO3+H2O+CO2↑，Ca（HCO3）2和NaHCO3化学性
质相似。写出反应④的化学方程式： ；请列举小苏打在生活中的一种常见用途 。
（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有 。 （6）联合制碱法生产的纯碱（Ⅲ类）国家质量主要标准如表所示： 等级 优等品 一等品 合格品 碳酸钠含量 ≥99.1% ≥98.8% 98.0% 氯化钠 ≤0.70% ≤0.90% ≤1.20%
化学兴趣小组的同学设计并完成了如下实验来判断纯碱样品的等级（不考虑其他杂质参加反应）
称取10.8g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体19.7 g；另称取60 g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到氯化银固体1.435 g。
①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 （计算结果精确到0.01%） ②列式计算该纯碱样品中所含氯化钠的质量分数（计算结果精确到0.01%） ③该纯碱样品的等级为 。 3、（2019吴中区模拟）氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如图
（1）推测草酸的化学式是 ；
（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是
（3）“操作A”的名称是 ； 实验室常用的研磨仪器是 ； （4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是 。 4、（2019张家港市模拟）海水是巨大的资源宝库。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
（1）操作I和操作II的名称分别是 、 。母液中一定含有的金属元素是 ；
（2）反应（2）的化学反应方程式是 。反应（1）的基本反应类型是 。 5、（2019太仓市模拟）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图：
【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 （1）硫酸氧钛（TiOSO4）中Ti元素的化合价为 。 （2）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式： 。 （3）操作2的名称是 。
（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氢气的作用是 。
（5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，反应的化学方程式为 。 6、（2019苏州市平江）MgSO4?7H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为 SiO2 和MgCO3，还含有少量 FeCO3，其它成分忽略）为原料制备 MgSO4?7H2O 的主要流程如图：
查阅资料：①SiO2 既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：
阳离子 开始沉淀时的 pH 沉淀完全时的 pH Mg2+ 9.1 11.1 Fe2+ 7.6 9.7 Fe3+ 1.9 3.2 请回答下列问题：
（1）MgCO3 溶于稀硫酸的化学方程式为 。 （2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为 （填字母）。
A．将镁矿石粉碎B．降低反应温度C．用稀硫酸多次浸泡
（3）“溶液 A”中加入 H2O2 溶液会生成 Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。
（4）选用 MgO 调节 pH 使 Fe3+转化为沉淀，而不选用 NaOH 的原因是 。
（5）加氧化镁调节后溶液的pH范围是 （用不等式表示）。 7、（2019昆山市模拟）化学兴趣A组的同学们利用废硫酸液制备K2SO4，设计的流程如图所示：
（1）写出反应I的化学方程式： 。
（2）反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M，M的化学式为 。 （3）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填化学式）。 （4）反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如表。 物质 溶解度/g KCl 34.0 K2SO4 11.1 NH4Cl 37.2 M 19.5 反应Ⅲ在常温下（25℃）能实现的原因是 。
（5）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ；为了
检验此晶体是否洗涤干净，常取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量的 （选填字母），振荡、静置，再向上层清液中滴加 （选填字母），观察现象即可判断该晶体是否洗涤干净。
A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．Ba（NO3）2溶液 D．Ba（OH）2溶液 E．NaOH溶液 F．KOH溶液 8、（2019高新区模拟）某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下，请回答下列问题：
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