课时3 微粒之间的相互作用力与物质的多样性
一、选择题
1．下列化学用语的表述正确的是( ) A．CSO的电子式：B．NaClO
·······
的电子式：Na·OCl ······
C．CO2的分子示意图：D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
解析 B项，NaClO的电子式为Na
＋
····
···－[·OCl]；C······
项，碳原子半径应大于氧原
子半径；D项，HClO的结构式应为H—O—Cl。 答案 A
2．(2017·南昌模拟)下列有关表述错误的是( )
A．IBr的电子式：
B．HClO的结构式为H—O—Cl C．HIO各原子都满足8电子结构
D．MgO的形成过程可以表示为：·Mg·＋―→
解析 I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子对即可达到8电子稳定结构，A正确；H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式
为，结构式为H—O—Cl，B正确；HIO的结构与HClO类似，
其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C错误；MgO是离子化合物，D正确。 答案 C
1
3．(2016·甘肃兰州模拟)下列说法正确的是( ) A．NH4NO3中只含共价键 B．稀有气体分子中不含化学键
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
解析 A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。 答案 B
4．下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是( ) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
解析 NH4Cl中存在共价键，A项错误；如H2O2、CH3CH3等分子中也存在非极性键，B项错误；共价化合物中一定不含离子键，C项正确；H2O2、C2H6等分子中都存在非极性键，D项错误。 答案 C
5．(2016·江苏南通期末)下列有关物质结构的说法正确的是( ) A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构 B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2 C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成
解析 共价化合物H2O、BeCl2中H和Be两原子最外层均不是8电子结构，
－
选项A错；BaO2晶体中阳离子是Ba2＋，阴离子是O2两者的物质的量之比2，
为1∶1，选项B错；水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大，选项C错。 答案 D
6．下列变化需克服相同类型作用力的是( )
2
A．碘和干冰的升华 B．Na2O2和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴的汽化和NH4Cl加热分解
解析 A项变化克服的都是分子间作用力，正确；Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C项错误；溴的汽化克服的是分子间作用力，NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键。 答案 A
7．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )
A．氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B．氯化钠 过氧化氢 氯化铵 C．氯化钠 过氧化钠 氯化铵 D．氯化钠 氦气 氢氧化钠
解析 Cl2只含有共价键，A错；NaCl只含有离子键，H2O2只含有共价键，NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，B正确；Na2O2中既含有离子键又含有共价键，C错；氦气中没有共价键，D错。 答案 B
8．(2017·湖北武汉高三检测)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是( ) A．因为NaHSO4是离子化合物，因此其固体能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
解析 虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子(Na＋)和阴离子(HSO－4)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和
2－
SO4，破坏的是离子键和共价键。
答案 D
3
9．(2017·杭州检测)下列说法不正确的是( )
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 A．③④⑦⑧ C．①②⑤⑥⑨
B．①③④⑦⑧ D．①④⑦⑨
解析 ①稀有气体分子中不存在化学键，错误；②氯化铵是离子化合物，错误；③非金属元素与氢元素形成的共价键一定是极性键，正确；④离子化合物中一定含有离子键，正确；⑤氯化铝是共价化合物，错误；⑥化合物中可以存在多种化学键，错误；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，正确；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物，正确；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型不相同，前者是离子键，后者是共价键，错误，答案选C。 答案 C
10．下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 物质 所含化学键类型 所属化合物类型 A CaF2 离子键、共价键 B CH3CH2OH 共价键 C NH4NO3 离子键 D N2H4 离子键、共价键 共价化合物 离子化合物 共价化合物 离子化合物 解析 A．氟化钙只有离子键，属于离子化合物，故错误；B.乙醇只有共价键，是共价化合物，故正确；C.硝酸铵含有离子键和共价键，是离子化合物，故错误；D.N2H4只含有共价键，是共价化合物，故错误。故选B。 答案 B
11．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质
4
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