A．苴却砚 A.A B．钛零件 B.B C.C C．国胜茶 D.D D．油底肉 19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．7.8g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NA
B．50mL 18mol/L H2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45NA C．标准状况下22.4 L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA D．常温常压下，92g NO2气体中含有的原子总数为6NA 20．下列说法正确的是
A．SO2、Cl2均能使品红溶液永久性褪色
B．NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体都是因为升华 C．铁分别与氯气、硫反应都生成含三价铁的化合物
D．OH与Mg、Cu均因为生成难溶物而不能在溶液中大量共存 21．下列物质用于漂白脱色，其过程不属于化学变化的是 A．氯水 B．过氧化钠 C．活性炭 D．SO2 22．1L 2 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+物质的量为 A．2mol B．4mol C．1mol D．0.5mol 23．下列电离方程式中正确的是 ．．
A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2 C．Ca(NO3)2＝Ca＋2(NO3) D．Ba(OH)2＝Ba＋OH2 24．下列物质的检验，其结论一定正确的是
A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K+
B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－ C．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO4
25．下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A．钠燃烧时发出黄色火焰 C．钠原子易失电子 二、填空题
26．Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：
（1）①含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是____________（填化学式）。
②焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为________色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过_____________。
③实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是__________。反应化学方程式为 __________________________________________ （2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
①在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的__________（填序号）。 A．NaCl B．Na2CO3 C．KAl(SO4)2·12H2O D．CuSO4
②氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：__________________________________________。
2－
－
2＋
2－
2＋
－
－
2+
2+
B．钠原子的最外层只有一个电子 D．钠燃烧时发出紫色火焰
③写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：__________________________。
④ClO2 是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________________ 。 三、推断题
27．已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的名称或化学式：
A(名称)：_________E(名称)：_________J(化学式)：_________G(化学式)：_________； (2)按要求写方程式：
D转化为E的离子方程式：________________________________________________； F在空气中转化为G的化学方程式：________________________________________； 电解C可以得到单质B，试写出B生成I的离子方程式：_____________________。 四、综合题
28．现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答 下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： A____B________ F_____ 丙______ （2）写出下列反应离子方程式：
反应③__________________________________________ 反应⑤_________________________________________ 反应⑥_________________________________________ 五、实验题
29．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）
（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：________
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
下列装置中的现象是B________；D________请写出C中发生反应的化学方程式________
（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。
（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。
（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作________；装置Ⅰ中的现象是________。
（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3 ， 其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。
30．二氧化氯（ClO2）是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：
(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是______。
(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：①______（用化学方程式表示），②HClO + HCl + 2NaClO2 = 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是______。写出氯气制漂白液的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向与数目______。
(4)戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO-、ClO3-,该反应的离子方程式是______。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案
1 C 19 D 2 A 20 D 3 B 21 C 4 D 22 B 5 A 23 A 6 A 24 C 7 A 25 D 8 B 9 D 10 B 11 A 12 B 13 D 14 B 15 D 16 B 17 D 18 B
二、填空题
26．Na2O2 黄 蓝色钴玻璃 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 4Fe（OH）
2
+O2+2H2O=4Fe（OH）3 C Cl2＋H2O=H＋Cl＋HClO 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
＋-
2∶1 三、推断题
27．氧化铁 氯化亚铁 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe + 2H= Fe + H2↑ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2+3H2↑ 四、综合题
28． Na Al FeCl2 HCl 2Al + 2H2O + 2OH- == 2AlO2-＋3 H2↑ 2Fe2＋ + Cl2 == 2Fe3＋ ＋2Cl－ Fe3＋+ 3OH == Fe(OH)3↓ 五、实验题 29．MnO2+4HCl C+2H2O+Cl2
MnCl2+2H2O+Cl2↑ 产生白色沉淀 溶液变蓝 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 CO2+4HCl 生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋H2O
HCl＋HClO 防止ClO2发生分解，甚至爆
－
--
+
2+
又起漂白作用，使红色褪去 关闭Ⅰ处活塞 Ⅰ处b瓶内页面下降，c中液面上升 11:3 30．MnO2＋4HCl(浓)
炸 2ClO2＋2OH= ClO2＋ClO3＋H2O
－--
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