章末过关检测(A)
(时间：60分钟，满分：100分)
一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是( )
A．分子间作用力 C．非极性共价键
B．氢键 D．极性共价键
解析：选D。解答本题的关键是审清题意，根据题意原溶液为“盐水”，后来却能释放出“氢原子”，氢原子只能来源于H2O，而H2O变为H原子必须破坏H—O键，H—O键为极性共价键，故选D。
2．根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。下列关于其组成的两种分子的说法正确的是( )
A．它们都是极性键形成的极性分子 B．它们的成键方式都只有σ键
C．可燃冰的存在说明甲烷和水分子间能形成氢键 D．它们的分子立体构型都相同
解析：选B。A.甲烷是非极性分子，故A错误；B.CH4中C原子与H原子之间和H2O中H原子与O原子之间都是σ键，故B正确；C.甲烷不能形成氢键，故C错误；D.甲烷分子是正四面体结构，水分子是V形结构，故D错误。
3．下列物质中，分子的立体构型与水分子相似的是( ) A．CO2 C．PCl3
B．H2S D．SiCl4
解析：选B。由VSEPR模型判断，H2S与H2O结构相似，立体构型均为V形。 4．根据键能数据(H—Cl 431 kJ/mol，H—I 297 kJ/mol)，可得出的结论是( ) A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸 B．HI比HCl熔、沸点高
C．HI比HCl稳定
D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多
解析：选A。对于共价键键能的概念要理解：①拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量，都称键能；②键能越大，键越牢固，由该键形成的物质越稳定。比较H—I键和H—Cl键的键能大小可知H—I键的键能小，易断裂，因此HI比HCl稳定性弱，酸性强，但键能与由分子组成的物质的熔、沸点无关。
5．下列关于SO2与CO2的说法正确的是( ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化
C．S原子和C原子上都没有孤电子对 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
解析：选D。SO2中S原子采取sp2杂化，但一个杂化轨道被孤电子对占据，所以呈V形结构，CO2中C原子采取sp杂化，是直线形结构。
6．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( ) A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体 B．氯化铵与苯分别受热变为气体 C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．碘与干冰分别受热变为气体
解析：选D。HF分子间存在氢键而HBr分子间只有范德华力；NH4Cl分解克服化学键，苯变为气体克服范德华力；溶于水时NaCl克服离子键，HCl克服共价键。
7．COCl2分子的结构式为，1个COCl2分子内含有( )
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键
D．3个σ键、1个π键
解析：选D。C和Cl之间为σ键，C和O之间为一个σ键、一个π键。 8．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析：选D。p电子云重叠时，首先“头碰头”最大重叠形成σ键，py、pz电子云垂直于px所在平面，只能“肩并肩”地重叠形成π键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键，π键不能单独形成，A、C正确。σ键的特征是轴对称，可以旋转，π键呈镜面对称，不能绕键轴旋转，B正确。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D不正确。
9．下列说法中正确的是( )
A．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子 B．CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子
C．分子中含有1个手性碳原子
D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸
解析：选C。HCN是极性分子，SO2是极性分子(V形)，A、B错；该分子中第3个(连—CH3)碳原子是手性碳原子，C正确；H3BO3、H3PO3中均有3个氢原子，但前者为一元酸，后者为二元酸，D错。
10．下列现象与氢键有关的是( )
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高 ②乙醇可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④NH3比PH3稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低 A．②③④⑤
B．①②③⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
解析：选B。HF、乙醇、水的分子间存在氢键，其熔、沸点变化以及溶解性均与之有关，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使之比对羟基苯甲酸的熔、沸点低；NH3和PH3的稳定性取决于分子内的共价键强弱，与氢键无关。
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求)
11．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( ) A．NH3与BF3都是三角锥形结构 B．NH3是极性分子，BF3是非极性分子 C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道
解析：选BD。NH3是三角锥形结构，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极性分子，BF3是非极性分子，A不正确，B正确；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使每个原子最外层都达到稳定结构，D正确；H原子核外只有2个电子，C不正确。
12．某化合物的分子式为AB2，A为第ⅥA族元素，B为第 ⅦA 族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是( )
A．AB2分子的立体构型为V形
B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C．AB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低
D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
解析：选B。根据A、B的电负性值及所处周期表中的位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。O—F键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3°，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。
13．(2019·宿迁高二检测)下列说法正确的是( )
A．ABn型分子中，若中心原子没有孤电子对，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键
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