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答案精析
1．C
2．B [氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但在试管口又重新化合生成氯化铵，得不到氨气，A项错误；氨气具有还原性，氯气具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，又因为氨气密度小于空气，所以由长导管通入，装置和原理均正确，B项正确；氨气密度小于空气，收集时应该是短管进、长管出，C项错误；氨气极易溶于水，倒置的漏斗插入水中，不能防倒吸，D项错误。]
3．C [氮的固定是指把游离态的氮(N2)转化为化合态的氮的过程，A项错误；NH4Cl、HNO3不△
稳定，受热易分解，Na2CO3受热不分解，反应的化学方程式分别为NH4Cl=====HCl↑＋NH3↑、△
4HNO3=====O2↑＋4NO2↑＋2H2O，B项错误；氨气具有还原性、二氧化氮具有氧化性，在一定条件下，二者能发生氧化还原反应，C项正确；NH3合成NaHCO3的副产物为NH4Cl，NH4Cl的水溶液呈酸性，D项错误。]
4．B [A项，NH3不能用向上排空气法收集；C项，NO遇空气中的O2即被氧化为NO2，所以不能用排空气法收集；D项，洗气装置中不能用NaOH溶液，因为NO2和NaOH溶液反应。] △
5．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)BD (3)乙 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 (4)C (5)丙
解析 (2)NH3极易溶于水，不能用排水法收集；NH3密度比空气小，因此可用向下排空气法收集。
(3)浓硫酸能吸收NH3，化学方程式为2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。 (4)NH3溶于水使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (5)碱石灰能吸收CO2和H2O，因此丙同学能制得纯净的NH3。
6．(1)②或③ d 在装置C与D之间增加一个防倒吸装置；在E后增加一个尾气吸收装置 (2)铜片逐渐减少直至溶解，溶液变成蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色 (3)2NO＋O2===2NO2
(4)1.64 250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管
解析 (1)进入C装置的气体应是NH3和O2，若A中制取气体时只用一种试剂，应选用(NH4)2CO3或NH4HCO3，因为它们分解均产生CO2、NH3和H2O，其中CO2、H2O与Na2O2反应生成O2。为防止D中溶液进入C中，应在C与D之间增加一个防倒吸装置；因为在E装置内会产生氮的氧化物气体，所以在E后应增加一个尾气吸收装置。
(2)因为NH3和O2反应生成NO，NO被O2氧化生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，所以其现象为铜片逐渐减少直至溶解，溶液变成蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色。
(3)在设备a中NO被O2氧化成NO2。
1 000 mL×1.16 g·mL×0.150－1
(4)c＝≈1.64 mol·L；配制该溶液还应选用的玻璃仪器有－1106 g·mol×1 L250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管。 MnO2
7．(1)2H2O2=====2H2O＋O2↑ d
(2)3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O 2.24 (3)a
(4)缺少尾气处理装置
解析 (1)由题给条件和实验装置图可知，装置A是制备氧气的装置，装置B是制备氨气的装MnO2
置，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O2=====2H2O＋O2↑；装置E可以使氨气和氧气充分混合，观察装置E中气泡的速率可以控制通入氨气和氧气的体积比，装置E还可以平衡装置内的压强。因为氨气极易溶于水，所以锥形瓶中液体不能用饱和食盐水，选d。(2)铜与稀硫酸不反应，溶液呈蓝色，说明铜与硝酸发生了反应：3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O。n(H2SO4)＝0.15 L×1 mol·L＝0.15 mol，n(H)＝0.15 mol×2＝0.3 mol，
－2－2＋
n(SO24)＝0.15 mol，根据上述反应和题目要求，可知SO4～Cu～HNO3，故需要HNO3的物
－1
＋
＋
－
2＋
＋
－
2＋
－1
2
3
质的量为0.1 mol，根据NH3～NO～NO2～HNO3，可知需要NH3的物质的量为0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。(3)过程Ⅳ的反应是NH3与HNO3的反应，则应停止供O2，关闭K3，熄灭酒精灯，使氨气进入G发生反应，选a。(4)整套装置没有尾气处理装置。
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