内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 专题强化练习(十一) 非金属元素单质及其重要化合物 [授课提示：对应学生用书第125页] 1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 解析：根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。 答案：B 2．下列有关说法正确的是( ) A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 解析：A项，Na2CO3固体在酒精灯加热条件下，不分解，错误；B项，Fe(OH)3胶体呈红褐色，错误；C项，H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥，正确；D项，由于SiO2与氢氟酸反应不能生成盐，所以SiO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，错误。 答案：C 3．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( ) 物质 组别 A B C D 甲 Al NH3 SiO2 SO2 乙 HCl O2 NaOH Ca(OH)2 丙 NaOH HNO3 HF NaHCO3 解析：A.Al与HCl、NaOH溶液都能反应生成H2，HCl溶液与NaOH溶液能发生中和反应。B.NH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O；O2与HNO3不能发生反应；NH3与HNO3反应生成NH4NO3。C.SiO2与NaOH溶液、HF溶液分别发生反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；NaOH溶液与HF溶液发生中和反应。D.SO2为酸性氧化物，可与Ca(OH)2溶液反应生成盐；H2SO3的酸性强于H2CO3，SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2；Ca(OH)2
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溶液可与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。 答案：B 4．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 选项 A ① 稀硫酸 ② Na2S ③ AgNO3与 AgCl的浊液 实验结论 Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S) 浓硫酸具有 脱水性、氧 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 化性 Ba(NO3)2 溶液 Na2SiO3 溶液 SO2与可溶性 钡盐均可生成 白色沉淀 酸性：硝酸>碳 酸>硅酸 C 稀盐酸 Na2SO3 D 浓硝酸 Na2CO3 解析：A项，①加入②中产生H2S，通入③中虽然白色沉淀变成黑色沉淀，但不断通入H2S时，c(S)增大，不能确定Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小关系，错误；B项，②中蔗糖变黑，且③中溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，正确；C项，③中产生白色沉淀，是SO2在酸性条件下被NO3氧化成SO4的缘故，结论错误；D项，浓硝酸具有挥发性，HNO3蒸气可能进入③中与Na2SiO3反应产生沉淀，即结论不准确，错误。 答案：B 5．如图是某常见元素X及其化合物间的转化关系图，其中A、B、C、D四种物质中均含有X，E是单质，下列有关说法正确的是( ) EE－2－2－A――→B――→CE―→D A．D可能是硫酸 B．A可能是NH3 C．X可能是钠 D．B是常用燃料 解析：由A、B、C间转化关系知，A可能是Na、C或CH4等，由此判断C正确。 答案：C 6．如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是( ) 2
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液 解析：红色布条是否褪色决定于布条上是否产生了HClO。A处通Cl2，打开B阀后，气体不经D而直接进入C中，红色布条逐渐褪色，说明C处产生了HClO，进一步说明红色布条是湿的。当关闭B阀通Cl2时，气体首先进入D中，此时，C处的红色布条看不到明显现象，说明无Cl2到达C处，即所通Cl2在D中全部被吸收。 答案：B 7．将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是( ) ① ② ③ ④ X气体 CO2 SO2 Cl2 NH3 Y溶液 饱和Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 AlCl3溶液 预测的现象 白色沉淀析出 白色沉淀析出 白色沉淀析出 白色沉淀析出 A.只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④ 答案：D 8．在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是( ) ．．．A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C．针对Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 解析：实验Ⅰ表明铁与稀硝酸能发生反应，产生NO，无色的NO气体遇到空气，会立即与O2反应产生NO2，故A正确。常温下，铁放入浓硝酸中会发生钝化，即铁表面迅速生成一 3
层致密氧化膜，从而阻止浓硝酸与内层的铁继续发生反应，因此，浓硝酸不能继续反应，不能说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸弱，故B正确，C错误。Ⅲ中现象可能的原因有两种：原因1: 铁、铜相连构成原电池，因铁比铜活泼，铁做负极，铁失去的电子转移到铜表面，硝酸根在铜表面得电子，产生红棕色气体。原因2：因为铜也能和浓硝酸反应，铁表面有致密的氧化膜，铁、铜相连构成原电池时，铜做负极，失电子，硝酸根在铁表面得电子，产生红棕色气体。因此，必须连接电流计，根据电流方向来确定铁是不是做负极被氧化，故D正确。 答案：B 9．下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是( ) A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑ B．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O C．NH3＋HCl===NH4Cl D．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2 解析：在反应4NH3＋5O2―→4NO＋6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的－3价变为反应后NO中的＋2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。A项，在2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑反应中，H元素的化合价由NH3中的＋1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，错误；B项，在2NH3＋3CuO―→3Cu＋N2＋3H2O中，NH3中的N化合价由－3价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确；C、D项中，NH3的N元素的化合价没有发生变化，既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。 答案：B 10．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： ＋ 下列说法不正确的是( ) ．．．A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH4废水时，发生反应的离子方程式为：NH4＋NO2===N2↑＋2H2O 解析：工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，A项正确；气体1中含有NO、CO和N2，若用过量空气，则NO被全部氧化为NO2，NO2＋＋－ 4
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