A．H2O2,H2O C．NH3 N2O3
B．KMnO4，K2MnO4 D．SO3 Na2SO4
8．下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
A.镁条在空气中剧烈反应，发出耀眼的强光，生成白色固体 B.细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体 C.水在通电的条件下发生分解反应生成氢气和氧气 D.木炭在空气中燃烧，放热，发出红光，生成二氧化碳 9．下列图标中，表示“禁止吸烟”的是 A．
B．
C．
D．
10．正在生长发育的青少年需要大量的蛋白质，为补充优质的蛋白质，应适当地多吃（ ） A．米饭
B．青菜
C．瘦肉
D．水果
11．根据下列四种粒子的结构示意图判断以下说法正确的（ ）
A．①③两图所示的粒子化学性质相似 B．②图是一种稀有气体的原子结构示意图 C．④图所示的粒子是一种阴离子 D．③④两图表示的是同种元素的不同粒子
12．足量且形状相同的锌、铁分别于等质量、相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量m与反应时间t的关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
13．下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．熄灭酒精灯
C．量取液体 D．移走蒸发皿
14．下列有关化学用语说法正确的是（ ） A.氧化铝AlO C.钙离子Ca2+
B.两个氢原子H2 D.两个铁离子2Fe2+
15．下图中的四个图象分别代表对应的四个过程，其中正确的是（ ）
A．镁条在密闭的容器中燃烧，反应过程中容器里所盛物质总质量的变化
B．加热高锰酸钾制氧气过程中，二氧化锰所占固体质量分数的变化
C．将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化
D．等质量的碳酸镁与氧化镁固体中分别加入相同质量分数的盐酸，氯化镁的质量随
所加盐酸质量的变化 二、多选题
16．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．丙可能是单质
B．丁可能是该反应的催化剂
C．若消耗3 g的乙，则生成17 g的丙 D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
17．“千足金”是含金量千分数不小于999的最高纯度称谓。如图是金元素在元素周期表中的部分信息示意图，则下列说法中正确的是（）
A．金元素属于非金属元素 B．金元素的原子序数是197 C．金原子中的质子数是79 D．金元素的原子中粒子总数为276
18．下列除去杂质（括号内为杂质）选用的试剂或方法（在箭头右侧）正确的是（ ） A．CO2气体（H2O）→通过足量生石灰 B．CuO（C粉）→在足量的空气中灼烧
C．CaCl2溶液（盐酸）→加足量碳酸钙粉末，过滤 D．CO2气体（CO气体）→点燃
19．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，对这三种燃料的叙述正确的是（ ） A．都是化合物
B．燃烧后都会放出热量 C．都是可再生能源 D．都是混合物
20．下列对有关实验现象的描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成 B．红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光 C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成 D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成 三、填空题
21．硫酸氢钠用途广泛，印染工业用作酸性染料的助染剂，还可用于土壤的改良，它在水中可解离出Na+、H+、SO42-，请按要求完成下面问题： (1)硫酸氢钠中硫元素的化合价______。
(2)硫酸氢钠溶液的pH__7(填“＞”或“＜”)，用湿润的pH试纸进行测量，所得结果___(填“偏大”
或“偏小”)。
(3)向硫酸氢钠溶液中加入Fe2O3粉末，观察到的现象为______。 22．右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
（1）取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸__________g。
（2）取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体：后，还可能生成另一种气体，请解释其原因______。 四、推断题
反应一段时间
23．如图所示，物质“王国”的“小朋友”们手拉手围成一圈做游戏．甲、乙是黑色固体，丙、丁是无色气体，甲、丁是单质，乙、丙是氧化物．
（1）写出能代表甲与丁反应的一个化学方程式 ，甲与乙反应的基本反应类型是 反应；
（2）根据游戏规则，乙可能是 （填物质名称），写出能代表乙与丙反应的一个化学方程式 ． 五、流程题
24．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。
（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由_____（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是：在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O．Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为_____。 （3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如图：
①制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，反应的基本类型是_____。
②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是_____；H2还原SiHCl3的化学方程式为_____。
③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质往往需要循环使用，生产高纯硅的流程中，哪种物质需要循环使用_____（填化学式）。 六、实验题
25．请结合如图回答问题。
相关推荐：
loading