备战2020中考科学专题汇编
反应生成了碳酸钠和水，瓶内压强减小，形成喷泉，现象明显，故A可行不合题意；
B.瓶内的二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，压强减小，在大气压的作用下，U形管内水柱左侧升高、右侧降低，现象明显，故B可行不合题意；
C.二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，没有明显的实验现象，无法判断反应的进行，故C不可行符合题意；
D.通入二氧化碳时，如果有二氧化碳气体进入氢氧化钙溶液，那么肯定会有碳酸钙沉淀生成；如果右侧锥形瓶内没有沉淀生成，说明通入的二氧化碳气体被前面的氢氧化钠溶液吸收了，现象明显，故C可行不合题意。 故选C。 6.【答案】 D
【解析】【分析】滴入试剂后，如果二者现象明显不同，就能将二者区分开来，否则就不内能区分。 【解答】A.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，二者没有明显的不同，故A不合题意；
B.氢氧化钠和氢氧化钙都能与氧化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，二者没有明显不同，故B不合题意； C.氢氧化钠和氢氧化钙都显碱性，滴入石蕊试液后都显蓝色，二者没有明显不同，故C不合题意； D.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，二者现象明显不同，故D符合题意。 故选D。 7.【答案】 D
【解析】【分析】根据氧化物、中和反应和燃烧等概念的理解进行判断即可。
【解答】A.硫酸，硝酸钾等也有氧元素，但它们不是氧化物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故A错误；
B.金属氧化物和酸反应及非金属氧化物与碱反应等也能生成盐和水，但它们不是酸碱中和反应，则生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，故B错误；
C.燃烧是化学变化，伴随有发光、放热现象，但有发光、放热的现象不一定发生化学变化，如灯泡发光为物理变化，故C错误；
D.醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，故D正确。 故选D。 8.【答案】 D
【解析】【分析】A、根据电解水反应过程中产生的氢气、氧气的气体体积比是2:1和质量比是1:8，进行判断
B、根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成水，进行判断 C、根据稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，进行判断 D、根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，进行判断
【解答】A、电解水反应过程中产生的氢气、氧气的气体体积比是2:1和质量比是1:8，故错误； B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成水和碳酸钠，故错误；
C、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸反应完后，继续滴加氢氧化钡，无沉淀生成，故错误； D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶液质量会减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液质量
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会增加，故正确； 故选D 9.【答案】 A
【解析】【分析】根据题中所给信息分析，结合酸和碱的判断选择。
【解答】 绿色荧光蛋白既具有碱的性质又具有酸的性质 ，所以 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 ，A符合题意； 故答案为：A。 10.【答案】 C
【解析】【分析】根据概念进行分析即可。
【解答】A.溶液是均一、稳定的混合物，而均一稳定的物质不一定是溶液，例如水，A错误，不符合题意。 B.碱溶液是指碱溶于水而形成的溶液，能使酚酞变红，但是能使酚酞变红的不一定是碱溶液，有可能是呈碱性的盐溶液，例如碳酸钠溶液，B错误，不符合题意。
C.点燃可燃性气体前要验纯，防止发生爆炸，氢气是可燃性气体，因此点燃氢气之前一定要验纯，B正确，符合题意。
D.化学变化伴随着能力的变化，但是有能量变化的不一定是化学变化，例如冰融化成水吸热，D错误，不符合题意。 故答案为：C 11.【答案】 D
【解析】【分析】分析坐标图像题要看清楚横坐标、纵坐标表示的物理量，结合物质间的反应情况进行分析。
【解答】 向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，强氧化钠会优先与HCl发生中和反应生成氯化钠和水，待HCl反应完全后，氢氧化钠会继续与 MgCl2 反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。结合图中所给的坐标图，M点HCl恰好反应完，N点 MgCl2 恰好反应完，5.8g是氢氧化镁沉淀。
A.M点溶液中的HCl恰好与氢氧化钠反应完生成氯化钠和水，溶液中的 MgCl2 还未开始反应，因此M点溶液中的溶质有氯化钠和氯化镁，A错误，不符合题意。
B.整个反应过程中氯离子没有形成沉淀，氯离子的质量始终不变，但由于不断加入氢氧化钠溶液，混合溶液的质量增加，导致氢离子的质量分数减小，B错误，不符合题意。
C.根据化学方程式 2NaOH + MgCl2 = 2NaCl+Mg（OH）2↓，将5.8gMg（OH）2的质量代入可算出NaOH 质量为8g，对应的氢氧化钠溶液质量为8g÷ 10％ =80g，则坐标图中x=40+80=120，C错误，不符合题意。 D.由C项中的化学方程式可算出该反应生成的氯化钠质量为11.7g，氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应用去40g氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的质量为40g×10％=4g，代入化学方程式，可算出生成的氯化钠质量为5.85g，则在N点，溶液中氯化钠的总质量为11.7g+5.85g=17.55g，D正确，符合题意。 故答案为：D 12.【答案】 B
【解析】【分析】（1）如果溶液的酸性增大，那么PH值减小；如果溶液的碱性增大，那么PH增大； （2）反应时产生热量，完全反应后就不再产生热量；
（3）分别完全反应后的生产的新溶质和滴入的稀盐酸中的溶质；
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（4）酚酞试液与酸不变色，与碱变红色。
【解答】A.反应前的氢氧化钠溶液显碱性，即PH>7；完全中和后，PH=7，因此从A到B的过程中PH是减小的；从B到C，不断滴入稀盐酸，PH继续变小，故A正确不合题意；
B.从A到B，反应不断进行，放出的热量不断增大；从B到C，反应不再进行，没有热量产生，故B错误符合题意；
C.氢氧化钠与稀盐酸反应生产氯化钠，而稀盐酸中含有HCl，因此C处溶液中的溶质一定含有HCl和NaCl，故C正确不合题意；
D.从A到B，溶液的PH从大于7到等于7，因此颜色从红色到无色，故D正确不合题意。 故选B。 13.【答案】 C
【解析】【分析】根据常中和反应的性质去判断.
【解答】A. ①中NaOH溶液易变质，NaOH固体易潮解和变质，A错误，不符合题意。 B.
②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在OH- ，B错误，不符合题意。 C.酸和碱反应的实质就是H+和OH-结合生成水，C正确，符合题意。 D.稀释浓硫酸的过程中将酸倒入水中，甲是浓硫酸，D错误，不符合题意。 故答案为：C 14.【答案】 B
【解析】【分析】（1）铝化学性质较活泼，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。 （2）酸均能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。
【解答】A、 铝表面的氧化铝先与稀盐酸反应，生成的产物是氯化铝和水，所以气压变化不明显，故分析正确。
B、 铝表面的氧化铝先与稀盐酸反应完后，铝就与稀盐酸反应生成氢气，使得密闭容器内气压明显增大，但由于该反应是一个放热反应，所以导致 bc段气压显著增大的 原因有产生气体和温度升高两个，故分析错误。
C、随着 稀盐酸的浓度降低 ， 铝与稀盐酸反应速率先变快后变慢 ，故分析正确。 D、 反应结束后温度降低，使得 cd段气压逐渐下降，故分析正确。 故答案为：B 15.【答案】 D
【解析】【分析】根据各物质间反应的现象及所给物质的量结合方程式计算分析。
【解答】A、甲中碳酸钾与氢氧化钙产生白色碳酸钙沉淀，氯化铜与氢氧化钠反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，现象不同，不符合题意；
B、乙产生蓝色沉淀，丙产生红褐色沉淀，不符合题意；
C、因为都是稀溶液，密度相差较小，3mL溶液远大于3滴溶液的质量，生成沉淀的质量取决于3滴溶液的质量，3滴氯化铜溶液和3滴氢氧化钠溶液质量接近相等，所含溶质质量也相等，但所含溶质的物质的量氢氧化钠大于氯化铜的2倍，从反应方程式看：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl可知，滴加3滴氢氧化钠溶液产生沉淀多，不符合题意；
D、虽然氢氧化钙为饱和溶液，但氢氧化钙溶解度很小，故戊组生成沉淀很小，符合题意； 故答案为：D。
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16.【答案】 B
【解析】【分析】A、根据滴管的使用方法分析； B、根据过滤的正确操作方法分析； C、根据浓硫酸的性质分析；
D、根据量筒的正确读数方法及错误读数对结果的影响分析。
【解答】A、滴管使用时不能伸入试管内或接触试管内壁，不符合题意； B、玻璃棒引流时位置不合适会使液体外漏，符合题意；
C、浓硫酸使纸或木筷变黑是因为其脱水性，不是吸水性，不符合题意； D、量筒仰视读数读值比实验体积小，不符合题意； 故答案为：B。 17.【答案】 B
【解析】分析】（1）有些实验，比如芝麻与黄豆混合后体积变小， 将两本书相对放在一起并向中间移动，看到书本向上隆起 只是为了帮助我们理解难以观察到的实验现象，并不能证明该实验。
（2） 要研究看不见的现象或不易测量的科学量时，寻找由该对象产生的各种可见的效应，由此来判定该对象的存在、大小的方法称之为转换法。
【解答】A、芝麻与黄豆混合后体积变小，这只是一个用来帮助理解分子之间存在空隙的实验，并不能证明分子之间有空隙，故说法错误。
B、将稀盐酸加到某固体中，发现有气泡产生，该固体也可能是较活泼的金属，不能证明该固体是碳酸盐，故说法正确。
C、将两本书相对放在一起并向中间移动，这只是一个用来帮助理解板块之间运动结果的实验，不能证明地球板块不断运动，故说法错误。
D、 在测试反应快慢的实验中，被测者接到尺的部位越靠近上端，说明反应越快，这里运用了转换法。 故答案为：B 18.【答案】 B
【解析】【分析】考查酸碱盐的通性及其反应的先后顺序。加入的Na 2CO 3先与盐酸反应，开始没有沉淀，当其中的盐酸被消耗完了以后，Na 2CO 3 才与CaCl2发生反应生成沉淀。
【解答】A、a点加入的Na2CO3还不足，盐酸还有剩余，故石蕊溶液加入后应为红色，不符合题意； B、b点是已有沉淀，说明盐酸已反应完，加入
Na2CO3的跟CaCl2反应，加入石蕊溶液就可以检验是否有盐酸存在； C、
解：设沉淀质量为x
106 100 x 5g
106100= x5g- 16 -
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