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x=8 ?? O x+1=9 ?? F x+8=16 ?? S ② x+x+8+x+9=33 x=14/3（舍去） ③ x+8+x+9+x+1=33 x=5
x+8=13 ?? Al x+9=14 ?? Si x+1=6 ?? C ④ x+9+x+1+x=33 x=23/3（舍去）
综上分析，符合题意的A、B、C三种元素共有三种可能的组合，它们分别是Li，Na，K；O，S，F；C，Si，Al。
总结：依据周期表中的位置建立元素间的相互关系是解答此类试题的关键。
例题4 ：周期表中有些元素有“隔类相似”现象（即对角线相似），如Be、Al等，现用融熔LiCl电解，可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干灼烧至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体，其主要理由是 ( )
A．电解出的锂与水反应放出氢气 B．电解前LiCl在加热时发生了水解 C．电解时产生的无色气体是氧气
D．在高温时阳极放出的氯与水作用释放出氧气
方法：根据题示信息，元素有“隔类相似”现象，找出Li与Mg处于对角线位置，性质相似，以此电解LiCl的过程可简约成电解MgCl2的过程。
捷径：题中信息是Mg、Li属对角线相似关系，电解LiCl应类似的电解MgCl2。但对于已潮解的LiCl加热，则应考虑其水解反应。由于加热使HCl挥发，水解平衡正向移动。生成的LiOH又可类似于Mg(OH)2，在灼烧时分解成Li2O。因此电解的实为Li2O的融熔态, 显然得到无色无味气体是氧气。得答案B、C
总结：在利用对角线规律解题时，既要考虑到其相似的地方(即性质相似)，又要考虑到其不同的地方(即化合价的不同)。
例题5 ：有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1︰1或2︰1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。
（1）写出五种元素名称A ，B ，C ，D ，E 。 （2）画出E的原子结构简图 ，写出电子式D2A2 ，EB4 。 （3）比较EA2与EB4的熔点高低 ﹥ 。
（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 。 方法：从短周期中常见元素形成的化合物及核电荷数的大小推证。
捷径：分析EB4中E元素应为+4价，只能是ⅣA族元素C或Si。因B的原子序数不最小，则B不可能为H元素，E的价态应为+4，B应为Ⅶ族元素，且只能为F，如果为Cl元素，则原子序数比E还大。而E只能为Si，即EB4为SiF4，从CB的化合物的形式可知C为+1价，B为－1价，而由C2A可知A为—2价，只能为O。能与O按原子个数比1︰1或2︰1形成化合物的元素只能是H或Na。以此获得如下结果。
（1）A为氧，B为氟，C为氢，D为钠，E为硅。 （2）
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（3）从晶体类型得SiO2 ＞SiF4
（4）Na与CuSO4溶液反应相当于Na首先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4溶液反应。其离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+= Cu（OH）2↓+2Na++H2↑。
总结：此题的关键点在于分析EB4中E元素只能是ⅣA族元素C或Si。
例题6 ：已知A、B、C、D四种元素的简单离子具有相同的电子层结构。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，A单质可以由B单质通过置换反应得到；B与C形成的化合物CB可以预防龋齿；0.10 mol D单质与足量的盐酸反应，在标准状况下可放出3.36L氢气。则他们的元素符号为A ，B ，C ，D 。
试写出下列转化的化学方程式。
B→A： ，D+HCl： 。 方法：从短周期中常见元素形成的化合物及电子层结构推证。
捷径：A原子的最外层电子数必定小于8，它若为次外层电子数的三倍，则该次外层电子数只能为2，2×3=6，故A为氧元素。B能将O2置换出来，B单质氧化性一定大于O2，则只有F2，B为氟元素。C元素与B元素结合成个数比为1︰1的化合物，C为+1价，只有Na+与F电子层结构相同，且NaF有防龋齿
—
功能，C为钠元素。标准状况下3.36 L H2的物质的量为0.15 mol，它必定是由0.3 mol H+得到0.1 mol D所失去的电子而生成的，即0.1 mol D 失去0.3 mol电子生成0.1 mol D3+，Al3+与F电子层结构亦相同，故D
—
为Al。以此得他们的元素符号分别为A：O B：F C：Na D：Al。其转化的化学方程式为：B→A：2F2+2H2O = 4HF+O2 ；D+HCl：2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
总结：元素、化合物知识不全面，往往是推理难以进行的症结所在。通过置换反应，我们不仅可以得到金属，也可以得到非金属。而非金属间的置换，实质上是他们氧化性的强弱比较。找突破口是解推断题的共同要求，例如本题中A元素的确定，NaF有防龋齿功能都是突破口。只有将具体元素的原子结构与离子结构的特点，物质的性质、变化时的现象及量的关系有机结合在一起，方能百战不殆。
例题7 ：A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B原子核外次外层电子数为2，A、C原子核外次外层电子数均为8，在同族元素中，D元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。则A、B、C、D的元素符号分别是 ，A离子的结构示意图为 ，C原子的结构示意图为 ，C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应可生成 种盐，其化学式分别为 ，C、D所形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序 。
方法：从最高正价推得该元素所在周期表中的主族数及最外层电子数，从电子层结构推得其在周期表中的位置，从而确定出元素。
捷径：最高正价依次为1、4、5、7，说明A、B、C、D四种原子的最外层电子数依次为1、4、5、7。B原子次外层电子数为2，次外层即为K电子层，则其电子总数=2+4=6，核电荷数为6，B为碳元素。A、C原子序数小于18，次外层电子数为8，则电子层结构为2、8、x，共三层。那么，A原子序数=2+8+1=11，A为钠元素，C原子序数=2+8+5=15，C为磷元素。在1~18号元素中最高价为+7，且含氧酸为最强酸的只能为氯元素。A、B、C、D依次为：Na、C、P、Cl。其A离子及C原子的的结构示意图分别为：
A+： ， C：
H3PO4为三元酸，与NaOH反应，可生成三种盐，分别是Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4。 因非金属性Cl﹥P，故稳定性HCl﹥PH3。
总结：熟悉1~18号元素微粒的结构特点及元素性质的递变规律，准确审清题意，耐心，细致的推理是成功解题的关键。
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例题8 ：若短周期元素中两种元素可以形成原子个数比为2︰3 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 （ ）
A．1 B．3 C．5 D．6 方法： 采用枚举法或归纳法。
捷径： [解法一]（枚举法）：若化合物为A2B3，则A为+3价，B为—2价，可能为第IIIA族与第VIA族元素结合而成，即 ，其原子序数的差可能为3，
5， 11；若化合物为A3B2型，则A为+2价，B为—3价，可能为第IIA族与第VA族元素的结合，即 ，其原子序数之差可能为3，5，11。
若化合物为N2O3，则原子序数之差为 1 。
[解法二]（归纳法）：无论化合物为A2B3型或A3B2型，A、B化合价数值必为一奇、一偶（不可能出现A为+6，B为－4的A2B3这种情况，因为在短周期元素中，A最外层有6个电子，B最外层有4个电子，则A的非金属性大于B，A为—2价，B为+4价，化学式为BA2）。在元素周期表中，原子序数为奇（偶）数的元素，必在奇（偶）数族，化合价必为奇（偶）数价，而奇数与偶数之差必为奇数，故D选项中的6肯定不符合要求。故答案为D。
总结：枚举法在元素推理题中是常见的解法，它不仅要求解题者熟悉元素周期表的结构及元素性质的递变规律，而且要求解题者具备严谨的逻辑思维能力。此类习题对解题者的智力发展有极好的锻炼作用。在使用枚举法时，既要注意一般性，更要注意其特殊性，若能对周期表有全面深入的理解，则解题时就可以驾轻就熟，事半功倍。
例题9 ： 两种非金属元素X、Y在周期表中彼此相隔一个周期，其单质Xm、Yn均为实验室中常见固体，且Xm熔点较低，他们能发生如下反应：Xm+Yn+H2O→HY+H3XO4+XH4Y。试判断Xm、Yn各是何种单质。
方法：本题的化学方程式是从未学过的，但它提供了大量的化学式，由此联想化合价、元素在周期表中的位置，思路便豁然开朗。
捷径：X、Y为非金属元素则他们一定是主族元素，HY中Y为—1价，故Y在ⅦA族，又因为Yn为固体，则它只能是I2；而H3XO4中X为+5价，XH4Y中X为—3价，说明X为ⅤA族元素，X、Y相隔一个周期，Xm是实验室常见固体，且熔点较低，Xm为白磷（P4）。以此得答案为Xm：P4，Yn：I2 。
总结：对于复杂反应，不能套用具体、常见的反应形式。
例题10 ：有A、B、C、D、E五种元素，他们的原子序数依次增大；B、C、D同周期，A与D同主族，C与E同主族且在相邻周期；A原子的最外层电子数为内层电子数的3倍；C原子的内层电子总数为最外层电子数的2倍；B在同周期中其原子半径最大。
（1）写出元素符号：A 、B 、C 、D 。 （2）已知E2A3为剧毒白色固体，微溶于浓HCl和烧碱溶液。 E2A3与浓HCl反应的方程式为 。 E2A3与烧碱反应的方程式为 。
（3）将D的氢化物通入E2A3的盐酸溶液后发生复分解反应，析出一种黄色沉淀，有关反应的化学方
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中原子半径递变
A
??B??C??D?? E
右图。本题突破则内层一定排3=6，A原子电子
程式为 。
方法：根据周期表中的元素位置相关联及同周期规律求解。
捷径：由题中前两句所述，五种元素相对位置如口为A、C元素的确定。既然A原子有最外层电子，满，由于最外层电子数≤8，故内层只能为K层，2×
层结构为2、6，A为氧元素。C原子内层电子数一定不会超过2×8=16个，故内层可能为K层或K层、L层，而C的原子序数大于A，故内层为2、8结构，最外层电子数=（2+8）/2=5，C为磷元素。第三周期中，钠原子半径最大，B为钠元素。而As元素与磷元素在同主族相邻周期，E为砷元素。As2O3（E2O3）既能与酸又能与碱反应，是两性氧化物，故方程式的书写可类推于Al2O3与酸与碱的反应。其反应方程式为：As2O3+6HCl = 2AsCl3+3H2O；As2O3+2NaOH = 2NaAsO2+H2O。将H2S通入As2O3的盐酸溶液中，可依据题中所给信息“发生复分解反应”写出： As2O3+3H2S==As2S3↓+3H2O。
总结：解答元素推断题，关键在于判断元素在周期表中的位置是否准确无误，其灵魂在于思维的应用，它可以促进人的认识水平由低向高不断发展，也促进人的学习能力的不断发展。
聚宝盆：
1．对元素推断题的解题思路一般为：先确定该元素所在的主族位置，然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断。
2．确定元素形成的化合物的解题思路一般为：推价态、定元素、想可能、得形式，从而获得结果。 3．对元素“位构性”关系的分析思路一般为：先确定元素所在周期表中的位置，然后再根据位置推测性质。
在利用反应推断元素在周期表中位置时，不少考生由于未能整体考虑反应过程，而出现推断错误的现象经常发生。如下列试题：
在一定条件下，RO3与R可以发生反应：RO3+5R+6H+==3R2+3H2O 。关于R元素的叙述中不正
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确的是 （ ）
A．RO3中，R元素化合价为+5价 B．R元素位于ⅤA族 C．R的气态氢化物的水溶液呈强酸性 D．RO3可以作还原剂
由于RO3中R元素为+5价，不少考生错误认为这就是R元素的最高正价，而错选CD。如能再从R的阴离子为R，故R最外层有七个电子，即可知R为第ⅦA族元素。又卤化氢中只有HF是弱酸，但由于F元素无正价，不存在RO3酸根，所以R元素只可能为Cl、Br、I，他们的氢化物的水溶液都是强酸。RO3中R为+5价，不是最高价，可以作还原剂。以此得正确结果为B。
在新知识或繁杂或简单的无从下手的问题面前，不能有畏难情绪，可采用下列策略：靠船下篙，探明水深水浅，搜索相关知识；避十就虚，理清一般思路，找到解题方向。要知道，概念清晰、视野开拓、审题细致、求证耐心是解题的关键。
热身赛：
1．某主族金属元素的阳离子，核外电子层数与该金属原子相同，但最外层只有2电子，次外层达稳定结构，这种离子具有显著的还原性，则这种金属离子可能是 ( )
A． Mg2+ B． Fe2+ C． Sn2+ D． Pb2+
2．设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是：( )
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