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A． 不能由此确定该元素的原子量 B． 这种元素的原子量为m+n
C． 若碳原子质量为Wg，则此原子的质量为（m+n）g D． 核内中子的总质量小于质子的总质量
3．某原子中的第x电子层，当把它作为最外层时，容纳的电子数最多与x-1层相同；作为次外层时，最多容纳的电子数比x+1层多10，则x层可能为 ( )
A． L层 B．M层 C． N层 D．任意层
4．已知主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m>n的元素为非金属元素，m≤n的元素为金属元素。第七周期为不
完全周期，若把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是 ( )
A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B．第七周期排满时最后一种的单质不与任何物质发生化学反应 C．第七周期第VIIA族元素的原子序数为117，是一种金属元素 D．第七周期第IIIA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质
5． M、N两元素原子序数均小于20，M的原子序数为n，M2?和N3?的电子层结构相同，则N的原子序数为 ( )
A．n＋3 B．n＋4 C．n＋5 D．n－5 6．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（ ） A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体 C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 D．硒的最高氧化物的水化物是一种强酸
7．a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子
层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是 （ ）
A． a＞b＞c B．b＞a＞c C． c＞b＞a D． a＞c＞b
8．某金属元素X，其原子的质量数为52，已知X的离子中含有28个中子、21个电子，由这种离子构成的化合物的化学式正确的是 ( )
A．XNO3 B．X2(SO4)3 C．XCl2 D．K2X2O7
9．A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的一种同位素核内无中子；B元素的原子最外电子层的电子数是次外层的2倍，A与B、B与C都能形成气态非极性分子化合物，A、D元素属同一主族，B、E元素同一主族，C和D能形成D2C型离子化合物。
(1)试推断A、B、C、D、E五种元素的名称。
(2)写出B的最高价氧化物的分子式，该氧化物属于哪种晶体构型，写出C与E形成的化合物的化学式，该化合物的晶体属于哪种构型。
(3)写出元素B和E的最高价氧化物的水化物分子式，两者比较哪一种的酸性强。写出此二元素的气态氢化物分子式，并比较哪一个更稳定。
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(4)写出D元素的最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式。 10．A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数和的2倍，这4种元素的单质中有2种气体、2种固体。
(1)写出元素符号：A______、B______、C______、D______。
(2)写出2种均含A、B、C、D 4种元素的化合物相互反应逸出气体的化学方程式： 。
(3)用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜。在一极通入A的单质，另一极通入B的单质。
①通入A的单质一极为____极，反应的电极方程式是 。 ②通入B的单质一极为____极，反应的电极方程式是 。
11．有X、Y、Z 3种元素。已知X的气态氢化物的分子式为H2X，该氢化物分子的相对质量与X的最高价氧化物分子的相对质量之比为17：40；X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可形成离子化合物Y2X；Y阳离子的电子层结构与氖相同，Z与X属同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子间共用一对电子。
(1)推出元素符号X________、Y________、Z________。
(2)Y单质在空气中燃烧的化学方程式以及该生成物与CO2反应的化学方程式 。
(3)X原子的相对质量________，离子的结构简图____________。
12．有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大，C和D的原子具有相同的电子层数；B的单质是双原子分子，与水剧烈反应生成氧气，B2与A单质常温时混合即能发生爆炸。C元素的单质能在足量D元素形成的单质中燃烧。出现白色烟雾，形成化合物的化学式为CD3和CD5。B2通入D的钠盐溶液中不能得到D单质，但与D的钠盐粉未反应可得到D单质。A与D的化合物相对分子质量为36.5。请填充下列空白处。
（1）四种元素的名称为A：________、B：________、C：________、D：________。
（2）A单质在D单质中燃烧时火焰呈________色，生成物的水溶液的名称是________，俗称________，该水溶液能使石蕊试液由________色变成________色。
（3）B
单质与水、与
A
单质反应的化学方程式为：
______ ； 。
（4）D的氢化物浓溶液与MnO2共热有1mol D元素被氧化，可以得到氯气________mol。
13．A、B、C、D均为短周期元素，A元素原子的次外层电子数的一半；B元素原子的核外无成对电子；C元素单质C2在标准状况下的密度为1.43g/L;D元素的焰色反应为黄色。将以上4种元素组成的盐的晶体3.4g,加热后失去全部结晶水，质量减少1.35g，所得无水盐中C元素的质量 占39%；将这些无水盐与浓H2SO4反应，得到一种挥发性弱酸，点燃该弱酸使之完全燃烧得到0.9gH2O 和2.2gCO2。已知这种弱酸一个分子中共有32个质子。则
(1)元素的名称是A________、B________、C________、D________。 (2)通过计算确定4种元素组成结晶盐的化学式是________。
14．有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均位于周期表前三周期。元素D的最高正价与负价的绝对值之差为2，其气态氢化物中含氢8.82%，D单质在A单质中燃烧时出现大量白色烟雾；A的负价离子的电子排布与B的负价离子的电子排布相同，常温下B单质是固态；B原子最外层的电子数为K层电子数的三倍；F的正二价阳离子与C的负二价离子的电子层排布都与氖原子相同，C与E同在一个周期，它们能形成多种化合物，E的气态氢化分子中含有四个原子。
(1) 写出这六种元素的元素符号。
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(2) 写出A、B、D这三种元素最高价氧化物的对应水化物的化学式，并按酸性从强到弱的顺序排列。 (2)HClO4>H2SO4>H3PO4
15．有A、B、C、D四种元素，A的正二价离子和D的负二价离子具有相同的电子层结构，A的氯化物中含A 36%，A的原子核中质子数与中子数相等。B元素的最高正价与负价的代数和为零，B的气态氢化物中含氢25%，C元素是第四周期中金属性最强的元素。
（1）试推断A、B、C、D各是什么元素：A______B______C_____D_____（写名称）
（2）写出A的最高价氧化物对应水化物的澄清液分别与未过量和过量的B的最高价氧化物反应的化学方程式：____________和____________
（3）写出C与水反应的化学方程式________________________
16．X、Y、Z三种元素在周期表中相邻，X、Y同周期，Y、Z同主族。三种元素原子序数之和为30，最外层电子数之和为16。X元素分别与Y、Z化合，都能形成二种酸酐。X、Y形成酸酐的分子式为________和________；X、Z形成的酸酐的分子式为________和________。
17．含有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C、B与D分别是同族元素。B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍。这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中。则四种元素是：
A____________ B____________ C________________ D________________ 写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式： 。 18．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图，已知X、Y、Z三元素原子的质子数之和为31。
(1)它们的元素符号是X________、Y________、Z________。
(2)X的最高价氧化物的电子式是________。气态氢化物的分子式________，空间构型为________，键角为________。
(3)Z的最高价氧化物的分子式为________，与碱反应的离子方程式________。 大检阅：
1．C 2．A 3．B 4．BD 5．C 6．C 7．B 8．B 9．(1)A为氢 B为碳 C为氧 D为钠 E为硅 (2)CO2 分子晶体 SiO2 原子晶体
(3)H2CO3 H2SiO3 H2CO3强 CH4 SiH4 CH4稳定 (4)2NaOH＋H2SiO3==Na2SiO3＋2H2O 10．(1)H O Na S
(2)NaHSO3＋NaHSO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O (3)①负 H2－2e＋2OH-=2H2O ②正 O2＋4e＋2H2O→4OH-
11．(1)S Na Cl (2)2Na＋O2=Na2O2 Na2O2＋CO2=Na2CO3+1/2O2↑ (3) 32
12．（1）氢 氟 磷 氯 （2）苍白 氢氯酸 盐酸 蓝 红
（3）2F2＋2H2O=== 4HF＋O2↑ F2＋H2====2HF （4）0.5
13．C H O Na CH3COONa·3H2O
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14．(1)A为Cl B为S C为O D为P E为N F为Mg 15．（1）A：钙 B：碳 C：钾 D：硫 （2）Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O Ca（OH）2＋2CO2===Ca（HCO3）2 （3）2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 16．N2O5；N2O3；P2O5；P2O3 。 17．H、O、Na 、S 2NaHSO4+Na2SO3
2Na2SO4+H2O+SO2↑
18． (1)C Mg Al (2) Al－
－
2O3+2OH=2AlO2+H2O CH4正四面体 °28′ (3)Al2O3 版权所有@中国教育考试资源网 109
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