闵行区2019学年第二学期高三年级质量调研考试
化学试卷
考生注意：
1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填
涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。 2．本试卷共有41题，共4页。满分100分，考试时间60分钟。 3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。 相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．大气固氮过程中，不会产生
C．NO2
2．测定胆矾晶体中结晶水含量，不需要的仪器是
A．胶头滴管 A．NaCl熔化 A．氯化铜 A．氯气
B．玻璃棒 B．HCl溶于水 B．氯化亚铁 B．氢氧化钠 B．还原性 B．KMnO4溶液 B．1:1
C．坩埚 C．液氨气化 C．氯化镁
3．只需克服分子间作用力的是
D．铜导电 D．氯化钾
4．金属跟氯气反应，不能直接制得的是 5．能与氢硫酸反应的非电解质是
C．硫酸亚铁 D．二氧化硫
6．海水提溴一般需经过浓缩、氧化、提取，其中“提取”利用的是溴单质
A．氧化性 A．氯水 A．无法确定 A．充分利用了能量 C．提升了食盐利用率
10．不符合工业制硫酸生产实际的是
A．粉碎铁矿石 C．铁触媒做催化剂 A．铟原子一定有66个中子 C．95.7%是铟元素的丰度
B．净化沸腾炉出来的混合气 D．尾气中SO2循环使用 B．某种同位素原子符号为
C． 密度 C．KSCN溶液 C．1012:1
D．挥发性 D．Fe粉 D．1:1012
7．检验硫酸亚铁溶液中是否含有少量硫酸铁，可选用最佳试剂是
8．浓度均为0.01mol/L的氢氧化钠和盐酸溶液中，由水电离的H+浓度之比是 9．“侯氏制碱法”对纯碱工业最重要的贡献是
B．找到了高效的催化剂 D．提高了产品纯碱的纯度
A．NH3
B．NO
D．HNO3 D．电子天平
11．49号铟元素近似相对原子质量为：113×4.3%+115×95.7%＝114.9。说法正确的是
D．铟元素位于第五周期IIIA族
12．有关实验室制取乙炔的说法，错误的是
A．用饱和食盐水代替水 C．采用分液漏斗加液体 A．和苯是同系物 B．分子式为C10H12O3
C．能与溴水发生取代和加成反应 D．该物质最多可与4mol氢气加成
14．主族元素R的原子最外层电子排布为nsnnp2。说法正确的是
A．一定位于第2周期 C．一定位于第IV族
15．乙醇结构中氢氧键没有断裂的反应是
A．乙醇和金属钠反应 C．乙醇、乙酸和浓硫酸共热 A．常温下为固体 C．属于极性分子 A．反应①为吸热反应 B．若加入催化剂可降低反应热
C. I2(g)+2HCl(g)的总能量高于I2(s)+2HCl(g)的总能量 D．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ 18．用元素周期律不能解释的是
A．酸性：HCl＞H2S C．碱性：KOH＞NaOH 离子方程式是 A．OH+H+→H2O
C．OH+CO32+2H+→HCO3+H2O 省略)。有关描述错误的是
A．若甲为氢氧化钠溶液，则丁可能为二氧化碳 B．若乙为淡黄色固体，则丙一定为二氧化硫 C．若乙为两性氢氧化物，则丁溶液可能碱性 D．若丁是铁单质，则甲一定为氯气
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B．导气管口塞团棉花 D．装置采用启普发生器
13．右图是抗新冠病毒药物“洛匹那韦”原料的结构简式。相关描述中正确的是
B．氢化物一定是RH4 D．含氧酸一定是H2RO3 B．乙醇和浓硫酸加热至170℃ D．乙醇溶液中插入热铜丝 B．不存在共价键
—
D．由O+、PtF6构成
16．O2(PtF6)是离子化合物，其中Pt为+5价。正确判断是
17．H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。描述正确的是
B．稳定性：H2O＞H2S D．非金属性：N＞Si
19．向等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加稀盐酸至过量。不可能发生的
B．CO32+2H+→CO2↑+H2O D．OH+CO32+3H+→CO2↑+2H2O
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20．甲、乙、丙、丁是中学化学常见物质，它们有如图转化关系(反应条件和其它产物
二、综合题（共60分） (一) （本题共15分）
NaClO、NaNO2、Na2SO3等钠盐在多领域有着较广的应用。
21．上述三种盐所涉及的五种元素中，半径最小的原子是____；原子核外最外层p亚层
上电子自旋状态只有一种的元素是______。
22．碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的NaNO2，处理过程产生一种能使湿润红色石
蕊试纸变蓝的气体。产物中铝元素的存在形式_______（填化学符号）；每摩尔铝粉可处理________gNaNO2。
23．新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制NaClO消毒液，装置如图(电
极都是石墨)。电极a应接在直流电源的_____极；该装置中发生的化学方程式为__________________________。 24．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2O
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HSO3+OH，设计简单实验证明该
－－
平衡存在________________________。
25．0.1 mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，过程中（溶液体积变化不计）pH如下。
时刻 温度/℃ pH ① 25 9.66 ② 30 9.52 ③ 40 9.37 ④ 25 9.25 升温过程pH减小的原因是______________________；
－
①与④相比：c(HSO3)①_________④（填“＞”或“＜”）。 (二) （本题共15分）
光气(COCl2)常用作有机合成、农药、药物、染料及其他化工制品的中间体。 26． COCl2结构与甲醛相似，写出COCl2电子式___________；解释COCl2的沸点比甲
醛高的原因是______________________________。 密闭容器中吸热反应COCl2(g)
Cl2(g)+ CO(g)达平衡后，改变一个条件，各物
质的浓度变化如图示(10～14min时有一物质浓度变化未标出)。 27．能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a．c(COCl2)＝c(Cl2)
b．v正(COCl2)＝v逆(CO)
c．容器内温度保持不变
d．容器内气体密度保持不变 28．4～10min平均反应速率v(COCl2)为 ；
10min时改变的反应条件是_________。 29．0～4min、8～10min和16～18min三个平
衡常数依次为K1、K2、K3，比较其大小_____；说明理由___________。
(三) （本题共15分）
化合物G是一种有机光电材料中间体，由苯甲醛和乙醛为原料的合成。路线如下：
已知：。
30．反应②的试剂和条件是___________；反应③的类型为_________。 31．证明反应①已经发生的操作是________________。 32．反应④的化学方程式________________________。 33．E的结构简式为 。
34．写出苯环上的一氯代物只有2种的B的一种同分异构体的结构简式__________。 35．根据已有知识，写出甲苯制取苯甲醛的合成路线（其他试剂任选，合成路线常用的
表示方法为：X
(四)（本题共15分）
已知无水FeCl3能与氯苯反应：2FeCl3+C6H5Cl 次为132℃、173℃。
36．蒸干并灼烧FeCl2溶液最终得到_____________。
右图为制备FeCl2装置(加热和夹持仪器省略)。 37．导管a 的作用是_________________；
反应前通入N2的目的是___________。 38．锥形瓶的作用是 ；
该装置的不足之处为 。
39．反应结束后，回收过量氯苯的操作方法名称是___________。
若32.500g无水FeCl3与过量氯苯充分反应后，将锥形瓶内溶液配成250mL溶液，量取其中25.00mL，滴加指示剂后，用0.4000mol/LNaOH溶液滴定，重复3次，达滴定终点时平均消耗19.60mL NaOH溶液。
40．滴定终点的现象是___________________________________。
41．FeCl3的转化率(转化量占总量的百分率)为___________%。
若制备反应后未通入足量N2，测定结果会______(选填：偏高、偏低或不影响)。
2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，实验
Y……
目标产物）
室利用该装置制备无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。已知：C6H5Cl、C6H4Cl2沸点依
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