海文专业课09年农学统考化学部分冲刺模拟试题一

海文专业课09年农学统考化学部分冲刺模拟试题一

一、单向选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在定温和定压条件下，某反应的DrGmΘ=11.6 kJ·mol?1，表明该反应( )。 A.一定自发 B.一定不自发

C.是否自发还须具体分析 D.达到平衡

2. 标准状态下，已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)反应的DrHmΘ >0，DrSmΘ>0，假定DrHmΘ与DrSmΘ不随温度而变，下列说法中，正确的是( )。 A.低温下自发，高温下非自发 B.高温下自发，低温下非自发 C.任何温度下均为非自发过程 D.无法判断

3. 反应NO(g)+CO(g) = N2(g)+CO2(g)的DrHmΘ=?373.0 kJ·mol?1，若要提高NO(g)和CO(g)的转化率，可采取的方法是( )。 A.高温高压 B.低温低压 C.低温高压 D.低压高温

4. 加催化剂可以使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变( ) A. 反应热 B. 平衡常数 C. 反应熵变 D. 速率常数 5. 对于一个化学反应，下列说法正确的是( )

A. 越小，反应速率越快; B. 越小，反应速率越快;

C. 活化能越大，反应速率越快; D. 活化能越小，反应速率越快 6. SrCO3在( )溶液中的溶解度最大。

A. 0.10mol·L-1 HAc B. 0.10mol·L-1 SrSO4 C.纯水 D.1.0mol·L-1 Na2CO3

7. PbI2、CaCO3两难溶电解质的KspΘ数值相近，在PbI2、CaCO3两饱和水溶液中：( ) A. c(Pb2+)≈c(Ca2+) B. c(Pb2+)>c(Ca2+) C. c(Pb2+)

8. 下列配合物能在强酸介质中稳定存在的是：( )

A.[Ag(NH3)2]+ B.[FeCl4]- C.[Fe(C2O4)3]3- D.[Ag(S2O3)2]3- 9. 难溶电解质Mg(OH)2可溶于：( )

A. H2O B. 浓(NH4)2SO4溶液 C. MgSO4溶液 D. NaOH溶液

10. 将0.450克某非电解质溶于40.0克水中，测得该溶液凝固点为-0.150℃。已知水的Kf为1.86K?kg?mol-1，则该非电解质的相对分子质量为( )。 A. 140 B. 83.2 C.186 D. 204

二、填空题：

1. 在孤立系统中，反应CaSO4(晶体)= CaSO4（非晶体），过程自发进行的方向是（ ）。 2. 已知：（1）MnO2（s）= MnO（s）+ O2（g） DrHmΘ=136 kJ·mol?1

（2）MnO2（s）+ Mn（s）=2 MnO（s） DrHmΘ =?249 kJ·mol?1 则：ΔfHmΘ（MnO2， s）=( ) 。 3. 25℃及100 kPa，在盛有N2和H2两种气体混合物的系统中，p(N2) =20 kPa，p(H2) =80 kPa，则

n(N2) /n总=（ ）；n(H2)/n总=（ ）。

4. 若已知1000K时，反应 C(s) + CO2 (g) = CO(g）的K1Θ=1.318；2C(s) + O2(g) = 2CO (g)的K2Θ=22.37×1040，则CO(g) +O2(g) = CO2(g)的K3Θ=（ ）。

5. 实验发现，对于基元反应A(g)＋B(g)= AB(g)，当A浓度增大一倍，反应速率增加3倍，

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增加B浓度，反应速率不变，则该反应的反应级数为（ ）。 6. 若A=2B 的活化能为Ea，2B=A的活化能为Ea＇。若加催化剂，则Ea 和Ea＇（ ）；加不同的催化剂，则活化能的数值变化（ ）；提高反应温度，Ea 和Ea＇值（ ）；改变起始浓度后，则活化能（ ）。

7. 已知298K时，0.010mol·L-1的某一元弱酸水溶液的pH＝4.0，该弱酸的离解常数约为( )。如果加水将其稀释，则pH将变( )，弱酸的离解度α将变( )，KaΘ( )。

8. 在配合物[Cr(C2O4)(OH)(H2O)(en)]中，中心原子的氧化态是( )，配位数是( )，按系统命名法应称为( )。

9. 已知原电池(?)Fe(s)│Fe2+ (0.100mol·L?1)‖Ag+(0.0100mol·L?1) │Ag (s) (+),φΘ(Fe2+/Fe) =?0.447V，φΘ(Ag+/Ag)=0.7996 V，其电池电动势（ ），电池反应的标准平衡常数KΘ=（ ）。

10. 对反应2A(g) + B(g) = 3C(g)，已知A、B浓度(mol·L-1)和反应速率υ(mol·L-1·s --1)的数据如下： (A) / mol·L-1 (B)/ mol·L-1 (υ) / mol·L-1·s-1 (1) 0.20 0.30 2.0×10-4 (2) 0.20 0.60 8.0×10-4 (3) 0.30 0.60 8.0×10-4

A和B的反应级数分别是（ ）； 反应的速率方程为（ ） 。

三、计算、分析与合成题。

1. 某气体A的分解反应为：A(g)=B(g)+C(g)。当A的浓度为0.50mol·L-1时，反应速率为0.014mol·L-1·s-1。如果该反应分别属于：（1）零级反应，（2）一级反应；（3）二级反应，则当A的浓度等于1.0 mol·L-1时，反应速率各是多少？

2. 在含有 0.40 mol·L-1Fe3＋ 的溶液中加入过量 K2C2O4 会生成配离子[Fe(C2O4)3]3－，其KfΘ= 2.0×1020，达平衡后 c(C2O42－)= 0.10 mol·L-1，求： (1) c(Fe3＋)= ? (2) 溶液为中性时, 有无 Fe(OH)3 沉淀生成?( KfΘ( Fe(OH)3)=4.0×10-38) 3. 现有100mL溶液，其中含有0.001mol的NaCl和0.001mol的K2CrO4，逐滴加入AgNO3时，何者先产生沉淀。

4. 反应2MnO4?+10Br?+16H+ 2Mn2++5Br2+8H2O若c(MnO4-)= c(Mn2+)= c(Br?)= c(Br2)=1 mol.L?1,问pH等于多少时，该反应可以从左向右进行？ （已知 φΘ(MnO4?/Mn2+)=1.507V，φΘ(Br2/Br?)=1.066V） 5、用简单的化学方法区别下列各组化合物。 （1）、乙醇、乙醛、乙酸、乙胺。 （2）、苯酚、苯甲酸、苯胺。

6.某化合物A的分子式为C8H14O，A可使Br2的CCl4溶液褪色，可与苯肼反应生成苯腙，但不与费林试剂反应；A氧化后可生成一分子丙酮和另一化合物B；B具有酸性，与（I2+NaOH）反应生成一分子碘仿和一分子丁二酸。请写出A、B的结构式，并写出有关反应式。

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