答案：
（1）①B；②CO； （2）①＜；②氨水
【点评】本题对碳的单质及氮肥的化学性质进行了综合考查，注意金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质相似．
21．（4分）（2017?重庆）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠．
（1）操作②的名称是 蒸发 ．
（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为 Ca（OH）
2+CO2=CaCO3↓+H2O 、 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ．
（3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入 A （填序号）进行检验．
A．碳酸钠溶液 B．铁粉 C．无色酚酞．
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息． 【解答】解：
（1）操作②是由只含一种溶质的溶液得到对应的固体，所以直接蒸发就可以得到其固体，所以该操作为蒸发．
（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，第一个是氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，第二个是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，对应的化学方程式分别为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，也就是确定是否有氢氧化钙剩余．
A．碳酸钠溶液：加入碳酸钠时，如果继续生成沉淀则说明溶质没有完全反应，没有沉淀则证
明溶质已经完全反应．正确；
B．铁粉：铁粉和氢氧化钙不反应，无法正确是否存在氢氧化钙．错误；
C．无色酚酞：由于反应前后都存在碱性物质，所以加入无色酚酞无法判定是否氢氧化钙有剩余．错误． 故选：A． 故填： （1）蒸发．
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH． （3）A．
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识． 三.实验题
22．（5分）（2017?重庆）“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题．
（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象．通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是 C （填序号）． A．可燃物 B．空气 C．温度达到着火点
（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是 AD （填序号）． A．CO2与水发生了反应 B．水具有酸性
C．干燥的紫色石蕊纸花变红 D．湿润的紫色石蕊纸花变红
（3）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管 Ⅰ （填序号），说明铁生锈实际上是铁与 水和氧气 发生反应．
【分析】（1）根据燃烧的条件分析，①可燃物 ②氧气或空气 ③达到燃烧所需的最低温度即着火点解答；
（2）根据二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
（3）根据已有的金属锈蚀的条件进行分析解答即可，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．
【解答】解：（1）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（2）把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO2与H2O发生了化学反应，故AD正确．
（3）Ⅰ中有水、有氧气，铁在与水和氧气并存时易生锈； Ⅱ中无氧气，不能生锈； Ⅲ中无水，不能生锈； 会出现明显现象的是试管Ⅰ；
说明铁生锈实际上是铁与水和氧气并存时易生锈． 答案： （1）C； （2）AD；
（3）Ⅰ；水和氧气．
【点评】本题考查的是常见的实验操作的注意事项的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
23．（6分）（2017?重庆）某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索．
（1）小组用锌和稀盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式为 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ． （2）为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示了可向反应物中加入少量硫酸铜固体．为了
弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想． 猜想一：起促进作用的是硫酸根离子 猜想二：起促进作用的是铜离子 猜想三：生成物起到促进作用 为了验证上述猜想是否正确．
①小明将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想 一 不正确． ②小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为 有少量红色固体产生，反应速率加快 ，发生反应的化学方程式为 Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu ．此反应发生后速率加快依然较明显，小刘得出猜想 二 正确．
（3）小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是 盐酸具有挥发性，会使生成的氢气中含有氯化氢，稀硫酸不具有挥发性，可以得到纯净的氢气 ． 【分析】（1）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，进行分析解答．
（2）①根据向反应物锌与稀盐酸中加入少量硫酸铜固体，反应速率加快，将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，进行分析解答．
②根据在反应中起促进作用的不是硫酸根离子，硫酸铜中的阳离子是铜离子，根据锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，进行分析解答．
（3）根据盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，进行分析解答．
【解答】解：（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）①向反应物锌与稀盐酸中加入少量硫酸铜固体，反应速率加快，将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，说明在反应中起促进作用的不是硫酸根离子，说明猜想一不正确． ②在反应中起促进作用的不是硫酸根离子，硫酸铜中的阳离子是铜离子，锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，由此反应发生后速率加快依然较明显，则该反应的现象为有少量红色固体产生，反应速率加快．反应的化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，故小刘得出猜想二成立． （3）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，会使生成的氢气中含有氯化氢，而稀硫酸不具有挥发性，故用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净． 故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）①一；②有少量红色固体产生，反应速率加快；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；二；
（3）盐酸具有挥发性，会使生成的氢气中含有氯化氢，稀硫酸不具有挥发性，可以得到纯净
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