化学考前适应性训练(二)参考答案
7.C 8.D 9.C 10.A 11.B 12.D 13.B 26.【答案】(l)2a+b；
(2) 用反应I放出的热量向反应II供热或用廉价清洁能源提供热能； (3) ①FeO细颗粒表面积大，与H2O的接触面积大，反应速率快；②相等
(4)
(5) ①负极 2NH3-6e-+6OH-
= N2+6H2O ②6mol 【解析】（1）已知H2O(g)+3FeO(s)Fe3O4 (s) + H2(g) △H=a kJ ? mo1-1
（Ⅰ）；2
Fe3O4(s)
FeO (s) + O2(g) △H=b kJ ? mo1-1（Ⅱ），利用盖斯定律，将（Ⅰ）×2+（Ⅱ）可
得2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =（2a-b）kJ/mol，答案为：2a+b；
（2）b>0，要使该制氢方案有实际意义，应给反应Ⅱ提供能量才能使反应发生，可利用廉价清洁能源提供热能或利用太阳能、地热能、生物能、核能等，故答案为：用反应I放出的热量向反应II供热或用廉价清洁能源提供热能；
（3）①因细颗粒FeO表面积大，固体的表面积越大，与氢气的接触面越大，则反应速率越大，故答案为：细颗粒FeO表面积大，与氢气的接触面越大，反应速率加快；②固体的表面积大小与平衡移动无关，则平衡状态相同，故答案为：相等；
（4）由图1可知，升高温度，FeO的转化率降低，说明正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，但反应物的转化率降低，则图象为。
（5）a极通入氨气，是负极，电极反应式是：2NH3-6e-+6OH-
= N2+6H2O。②按其中N的化合价由-3价变成0价，当生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol，故答案为：6mol。 27.【答案】
（1）SiO2 使Ga3+水解完全生成Ga(OH)3 （2）水浴加热 硝酸受热易挥发且会分解 （3）使过量硝酸和水蒸气快速蒸出 （4）C+6NO =====GCS
2H4△
3N2+2CO2+2H2O
（5）CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3
+4H2↑ （6）2Ga(NO3)3·3H2O Ga(NO3)3
GaO2+NO2↑+N2O5↑
【解析】流程分析：该工艺流程的目的为以废催化剂GCS（主要成分为Ga2O3、Cr2O2
和SiO2)为原料制备硝酸镓晶体，所以流程中要先将Cr、Si等杂质除去。第一步，盐酸酸浸，Ga2O3和Cr2O3溶于盐酸，而SiO2不溶于盐酸，过滤后得到滤渣的主要成分为SiO2，滤液中溶质主要为GaCl3、CrCl3和未反应完的盐酸。第二步，加入稀氨水调pH，根据流程可知，加氨水后得到Ca(OH)3沉淀，而Cr3+进入滤液，从而达到分离Cr与Ga的目的。第三步，向Ca(OH)3沉淀中加入硝酸，使其溶解，所得溶液主要溶质为Ca(NO3)3和未反应完的硝酸，再
进行减压蒸馏、冷却干燥后得到目标产物。
（1）根据上述分析，滤渣的主要成分为SiO2。用稀氨水调节溶液pH至3.0~3.5之间的目的是使Ga3+水解完全生成Ga(OH)3。故答案为：SiO2；使Ga3+水解完全生成Ga(OH)3。
（2）若要将温度控制在40～80℃，可采用水浴加热的方式控制温度。温度太低，硝酸反应速度较慢，若温度高于80℃，硝酸受热易挥发且会分解，沉淀溶解的速率也会减慢。故答案为：水浴加热；硝酸受热易挥发且会分解。
（3）溶液中主要溶质为Ca(NO3)3和未反应完的硝酸，减压蒸馏可以降低硝酸和水的沸点，加快硝酸和水蒸气的蒸出，故答案为：使过量硝酸和水蒸气快速蒸出。
（4）根据题意可知，乙烯和NO在GCS作催化剂的条件下，反应生成无污染的N2和CO，反应方程式为CHGCSGCS224+6NO=====△3N2+2CO2+2H2O，故答案为：C2H4+6NO=====
△3N2+2CO2+2H2O。
（5）在催化剂的作用下，正庚烷可转化为甲苯，根据原子守恒可知，应还有H2生成，
故反应方程式为CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3 +4H2↑。
（6）Ga(NO3)3﹒9H2O的相对分子质量为418，假设加热前硝酸镓晶体的质量为418g，物质的量为1mol，则其中结晶水的质量=18g×9=162g。A点时，失重率为32.3％，则固体减少的质量△m=418×32.3％=135g，所以A点固体物质中还含有结晶水。A点固体中结晶水的物质的量=
=1.5mol，则固体中n[Ga(NO3)3]﹕n[结晶水]=1﹕1.5=2﹕3，所以A点固
体物质的化学式为2Ga(NO3)3·3H2O。B点时，失重率为38.7％，则固体减少的质量=418×38.7％≈162g，则B点时恰好失去全部结晶水，固体物质的化学式为Ga(NO3)3。C点时，失重率为75.6％，则固体减少的质量=418×75.6％=316g，剩余固体的质量=102g，其中m(Ga)=70g。B点至C点变化过程中，生成的气体为N2O5和另一种氮氧化物，则可推测剩余固体为Ga的氧
5
化物，且m(O)=32g，所以固体物质中n(Ga)﹕n(O)= 1﹕2，则固体物质的化学式为GaO2。GaO2中Ga元素化合价为+4价，则GaO2为氧化产物，另一种氮氧化物应为还原产物。假设该氮氧化物为NO2，则有Ga(NO3)3——GaO2+NO2↑+N2O5↑，根据化合价升价守恒和原子守恒，可得方程式Ga(NO3)3 GaO2+NO2↑+N2O5↑，假设成立。故答案为：2Ga(NO3)3·3H2O；
Ga(NO3)3GaO2+NO2↑+N2O5↑。
28. 【答案】
Ⅰ．（1）a （2）催化剂
（3）+
+HCl↑
Ⅱ．（1）MnO＋
2＋4H＋2Cl—Mn2＋
＋2H2O＋Cl2↑（2）吸收多余氯气，避免污染环境（3）排尽装置中空气，防止其中的O2和水蒸气与PCl3反应
（4）蒸馏 （5）
【解析】Ⅰ．（1）根据采用逆流的冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a； （2）SOCl2与邻羟基苯甲酸反应制得水杨酰氯时要用氯化铝作催化剂，所以氯化铝的作用为催化剂；
（3）在80℃条件下，对正辛苯酚
与水杨酰氯发生取代反应
生成水杨酸对正辛基酯（
），反应的化学方程式为
+
+HCl↑
Ⅱ．（1）实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的
离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）氯气有毒，污染空气，碱石灰除防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度外，还可以吸收多余氯气防止污染空气；
（3）由于PCl3遇O2会生成POCl3，遇水生成H3PO3和HCl，通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应；通入二氧化碳赶净空气，避免水和氧气与三氯化磷发生反应；
（4）由信息可知，POCl3与PCl3都是液体，沸点相差较大，可以用蒸馏的方法进行分离； （5）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，
依据化学方程式可知H3PO3物质的量和PCl3的物质的量相同，25mL溶液中和H3PO3反应的碘单质物质的量为c1mol?L-lV1mL×10-3-1/2×c2mol?L-1×V2mL×10-3；所以250mL溶液中H3PO3物质的量=碘单质物质的量为(c1mol?L-lV1mL×10-3-1/2×c2mol?L-1×V2mL×10-3)×20；该产品中PCl3
的
质量
分
数
为
×100%=
35. 【答案】(1)3d64s2(2分) N>C>Fe>K(1分) 6(1分) (2)直线形(1分) 3∶4(1分) sp杂化(1分) (3)正八面体(1分) 2(1分)
(4)金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，前者原子间是靠强烈的共价键结合的，后者分子间是靠微弱的范德华力结合在一起的(2分)
（5）（1, ,
）。 （6）
或
。
【解析】(1)依据元素第一电离能的递变规律可得N>C>Fe>K。[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位
数是6，故铁提供6个空轨道。(2)(CN)2的结构式为，为直线形分子，分子中σ
键与π键数目之比为3∶4；HCN的结构式为
，中心碳原子的σ键电子对数为2，孤
电子对数为0，价层电子对数为2，故碳原子的杂化轨道类型为sp杂化。
（5）题中已经给出了坐标系的三个方向示意图，晶胞是边长为1的正方体，C点坐标是（1,
,
）；正确答案：（1,
,
）。
（6）图中的单分子层可以如图画出一维重复单元：
重复单元呈平行四边形，是相邻四个O原子球中心的连线，每个重复单元包含1个O原子和1个Ni原子，NiO相对分子质量为75。重复单元所占的平行四边形面积：
，则1平方米上该晶体质量为：
;正确答案：
(6). 或
。
6
36.【答案】
(1) 4-甲基苯酚 取代反应
(2)
(3) 酯基、羟基
(4)
(5)9
(6)
解析:C与CH3ONa的反应一定是题目的已知反应①，所以C为
，推出B为
。由上，再根据A的分子式得到A为
。香兰素发生题目已知反应②得到D，所
以D为。最后一步E与酯化得到F，所以E为。
（1）A为，所以名称为对甲基苯酚或者4-甲基苯酚。由B（）到C（）
的反应为取代反应。
（2）咖啡酸E为
。
（3）根据F的结构简式得到其含氧官能团的名称为羟基和酯基。
（4）F与足量氢氧化钠反应，其两个酚羟基会与氢氧化钠中和，另外酯基和氢氧化钠水
解，所以方程式为：
（5）G为香兰素的同分异构体，能使FeCl3溶液变紫色，说明一定有酚羟基，苯环上只有两个取代基团，能发生水解反应，说明除酚羟基外，其余的两个C和两个O都在另一个取
代基上，且一定有酯基。所以符合要求的同分异构体有9种：
（各
自有邻间对三种同分异构体）。其中核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为3：
2：2：1的G的结构简式为：和。
（6）很明显制备肉桂酸需要用到题目的已知反应②，所以需要制得
，将原料水
解后氧化即可得到，所以路线图为：
。
7
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