北京市临川学校2016届高三化学上学期期中试题（含解析）
相对分子质量；H;1 C;12 N;14 O;16 Na;23 Mg;24 Al;27s Fe;56 Ba;137
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列各组物质中互为同素异形体的是 ( ) A． 1H和1H B．CH3COOH和CH3OCH3 C． O2和O3 D．H2O和H2O2 【答案】C 【解析】
试题分析：A、1H和1H 属于同位素，A项错误；B、CH3COOH和CH3OCH3是化合物，不属于同素
异形体，B项错误；C、同素异形体是指同种元素组成的不同单质，O2和O3 属于同素异形体，C项正确；D、H2O和H2O2属于化合物，属于同素异形体，D项错误；答案选C。 考点：考查同素异形体的概念
2．下列各组离子在溶液中可大量共存的是 ( ) A．NH4，SO4，K，OH B．H，Ba，NO3，SO4 C．K，Cl，CO3，Na D．Ca，NO3，Na，CO3 【答案】C 【解析】
试题分析：A、．NH4， OH不共存，A项错误；B、Ba， SO4不共存，B项错误；C、可以大
量共存，C项正确；D、Ca， CO3不共存，D项错误；答案选C。 考点：考查离子共存
3．下列物质中熔点最高的是 ( ) A． 干冰 B．氯化钠 C．金刚石 D．汞 【答案】C 【解析】
试题分析：熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，A、干冰是分子晶体，A项错误；B、氯
化钠是离子晶体，B项错误；C、金刚石是原子晶体，熔点最高，C项正确；D、汞常温下是液体，D项错误；答案选C。 考点：考查熔点高低判断
4．下列实验操作中，可以达到预期目的的是 ( )
2+
2－
+
-
2+
2－
+
-2－
+
2+
－
+
2－
+
2－
+
-
+
2+
－
2－
1
2
1
2
- 1 -
A．用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠 B．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 C．通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2
D．用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物 【答案】A 【解析】
试题分析：A、氢氧化铁胶体不可以透过半透明，氯化钠可以透过，所以可以用渗析的方法除
去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠，A项正确；B、KSCN溶液与FeCl3生成络合物，不会沉淀，不能用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，B项错误；C、镁与氮气和O2都可以反应，不可以通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2，C项错误；D、Na2SO4和NaCl固体都可以溶解，所以不可以用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物，D项错误；答案选A。 考点：考查除杂质问题
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是 ( ) A．18g NH4中所含的电子数为10NA
B．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
C．用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA D．28g C3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2的分子数为2NA 【答案】B 【解析】
试题分析：A、18g铵离子的物质的量巍峨1mol，含有10mol电子，所含的电子数为10NA ，A
项正确；B、5.6g铁与硝酸反应生成三价铁，失去0.3mol电子，转移的电子数为0.3NA，B项正确；C、用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2g氢气，物质的量为1mol，H由+1价变为0价，所以则转移的电子数目为4NA ，C项错误；D、由于C3H6与C2H4含碳质量分数相同，28克混合物含碳2 mol，则完全燃烧可生成CO2分子数为2NA，D项正确；答案选B。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算
6．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M及a值可能为 ( )
所含离子 浓度(mol/L) NO3 3 －＋
n＋
SO4 1 2－H+ Na 1 +M n＋2 a - 2 -
A ．Mg、1 B．Ba、0.5 C．Al、1.5 D．Fe、2 【答案】A 【解析】
试题分析：电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，故溶液中存在c（H）+c（Na）+nc（M）
=c（NO3）+2c（SO4），据此结合选项代入计算判断。A、1mol/L的Mg，2×1mol/L=2mol/L，A项正确；B、0.5mol/L的Ba，2×0.5mol/L=1mol/L，且Ba与SO4不能共存，B项错误；C、1.5mol/L的Al，3×1.5mol/L=4.4mol/L，C项错误；D、2mol/L的Fe，2×2mol/L=4mol/L，D项错误；答案选A。 考点：考查质子守恒
7．对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。下列各组物质的分类都正确的是 ( ) A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质) B．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(无机物)、CH3COOCH3(酯) C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃) D．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质) 【答案】D 【解析】
试题分析：A、H2SO4(共价化合物)，A项错误；B、NO2(不成盐氧化物)，B项错误；C、Na2O2(特
殊氧化物)，C项错误；D、液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)，D项正确；答案选D。 考点：考查物质分类
8．X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一
周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为 ( ) A．XY B．XY2 C．XY3 【答案】C 【解析】
试题分析：X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，这说明该元素一定是第二周期元
素，即该元素是氮元素。Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，所以Y是氢元素，二者形成的化合物是氨气，分子式可表示为：XY3，A、XY ，A项错误；B、XY2，B项错误；C、XY3，C项正确；D、XY4，D项错误；答案选C。 考点：考查元素周期表的结构和核外电子的排布规律
- 3 -
3+
2+
2+
2+
2--2-2+
+
+
n+
2＋2＋3＋2＋
D．XY4
9．下列实验前后，铜的质量一定发生变化的是 ( )
A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇中 B．铜片放入酸化的硝酸钠溶液中 C．铜和铁的混合物放入稀硝酸中 D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电 【答案】B 【解析】
试题分析：A、由于氧化铜能够和乙醇反应生成乙醛和铜，铜变成氧化铜，氧化铜又被还原成
铜，最终铜质量没有变化，A项错误；B、铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜，质量一定减少，B项正确；C、由于铁还原性大于铜的，铁先参加反应，若是铁足量，铜变化消耗，C项错误；D、铜、锌构成的原电池，锌是负极，铜是正极不消耗，D项错误；答案选B。 考点：考查铜的化学性质，涉及了原电池的知识
10．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是 ( ) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4
C．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑
D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 【答案】B 【解析】
试题分析：A、反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，碳酸
钠中氧元素的化合价是-2价，氧气中氧元素的化合价是0价，所以该反应过氧化钠中既有氧元素化合价升高也有化合价降低，过氧化钠既表现氧化性也表现还原性，A项错误；B、反应Na2O2+MnO2=Na2MnO4中，过氧化钠中氧元素得电子化合价降低，锰元素失电子化合价升高，过氧化钠作氧化剂，二氧化锰作还原剂，所以过氧化钠表现强氧化性，B项错误；C、反应2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑中，过氧化钠中氧元素既有得电子化合价降低的，也有失电子化合价升高的，所以过氧化钠既表现氧化性又表现还原性，C项错误；D、反应5Na2O2+2MnOO4+16H=10Na+2Mn+5O2↑+8H2O中，过氧化钠中氧元素失电子化合价升高，锰元素得电子化合价降低，所以过氧化钠只作还原剂表现还原性，D项正确；答案选B。 考点：考查氧化性还原性判断
11．下列离子方程式书写错误的是 ( ) A．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性：Ba＋2OH＋2H＋SO4=BaSO4↓＋2H2O B．向硫酸铜溶液中通入H2S气体： Cu＋H2S===CuS↓＋2H
- 4 -
2＋
＋
2＋
-＋
2－
-+
+
2+
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