最新审定版试题 (2)①A项,该反应是反应前后气体分子数不变的反应,故无论反应是否达到平衡状态,体系的压强均保持不变,故体系压强保持不变不能说明反应已达到平衡状态,错误;B项,若混合气体颜色保持不变,说明NO2的浓度不变,即反应已达平衡,正确;C项,SO3和NO都是生成物,化学计量数之比为1∶1,无论反应是否达到平衡,其物质的量之比都为1︰1,SO3和NO的体积比保持不变不能作为平衡状态的判断依据,错误;D项,生成NO和消耗SO3分别表示正反应和逆反应,正、逆反应速率相等可说明反应达到平衡状态,正确。 ②设起始时二氧化硫体积为a L、二氧化氮体积为2a L,二氧化氮转化的体积为x L,则: NO2(g)+SO2(g)起始体积(L) 2a a 0 0 转化体积(L) x x x x 平衡体积(L) 2a-x
a-x x x
SO3(g)+NO(g)
平衡时NO2与SO2体积比为5∶1,即(2a-x)∶(a-x)=5∶1,解得x=0.75a,相同条件下,气体的物质的量之比
等于气体的体积之比,且反应前后容器的体积不变,故平衡常数K===1.8。
(3)由图可知,温度升高,CO的转化率降低,平衡向逆反应方向移动,故逆反应是吸热反应,正反应是放热反应,ΔH<0。
(4)①在原电池中,阴离子OH向负极移动。
②在原电池的正极,氧化剂得电子发生还原反应,该电池正极是氧气得到电子,电解质溶液显碱性,则电极反应式为:2H2O+O2+4e3.答案 (1)0.25 (2)0.007 5 mol·L·min (3)加入催化剂或增大压强 (4)逆 吸热 (5)大于
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4OH。
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解析 (1)由图中数据可知800 ℃时该反应的化学平衡常数K=
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=0.25。(2)实验Ⅰ中,反应在
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20 min至40 min内A的浓度变化为0.65 mol·L-0.5 mol·L=0.15 mol·L,所以v(A)=0.007 5 mol·L·min。(3)实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,平衡状态完全相同,但实验Ⅱ的反应速率快,改变压强时平衡不移动,但物质的浓度增大,反应速率加快,故实验Ⅱ可能使用了催化剂或增大了压强。(4)实验Ⅲ和实验Ⅰ比较,降低温度,平衡时A的浓度增大,平衡逆向移动,降低温度平衡向放热反应方向移动,故正反应为
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欢迎下载！ 最新审定版试题 吸热反应。(5)A的起始浓度改为0.8 mol·L,可看作减小了压强,反应速率减小,到达平衡的时间增加,即达到平衡时所需的时间大于实验Ⅰ。 4.答案 Ⅰ.(1)60% (2)d
Ⅱ.(3)0.15 mol·L·min (4)AD
解析 Ⅰ.(1)设平衡时CO的物质的量变化为n mol,则:
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Fe2O3(s)+CO(g)开始(mol): 1 1 变化(mol): n n 平衡(mol): 1-n n+1
Fe(s)+CO2(g)
所以=4,解得n=0.6,则CO的平衡转化率为60%。(2)该反应正反应是放热反应,提高反应温度,平衡
向逆反应方向移动,CO的平衡转化率减小,故a错误;反应前后气体的物质的量不变,增大压强平衡不移动,CO的平衡转化率不变,故b错误;加入合适的催化剂,平衡不移动,故c错误;移出部分CO2,平衡向正反应方向移动,CO的平衡转化率增大,故d正确;粉碎矿石,可加快反应速率,但平衡不移动,故e错误。 Ⅱ.(3)由图可知,达到平衡时甲醇的浓度变化为0.75 mol·L,则Δc(H2)=2×0.75 mol·L=1.5
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mol·L,v(H2)=
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=0.15 mol·L·min。(4)A项,甲、乙中的平衡是完全等效平衡,平衡时各组
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分的浓度相等,所以平衡时甲醇的浓度c1=c2;B项,丙与甲相比,相当于在甲平衡的基础上再加入1 mol CO和2 mol H2,压强增大,平衡向正反应方向移动,丙中反应物的转化率大于甲,丙中参加反应的CO的量大于甲中的2倍,故2Q1 欢迎下载！ 最新审定版试题 欢迎下载！
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