2019高考化学二轮练习教案-离子方程式的书写与正误判断

2019高考化学二轮练习教案－离子方程式的书写与正误判断

第四课时 离子方程式的书写与正误判断

复习目标：

1、掌握离子方程式书写的基本方法。

2、了解离子方程书写中容易出现的错误，能够判断离子方程式的正误。 基础知识： 【一】离子反应

凡有离子参加或生成的反应都是离子反应，其本质是向着离子浓度减少的方向进行，发生反应的条件为生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应。 【例1】以下反应属于离子反应的是 〔 〕

A、H2和O2反应生成水 B、锌片投入到稀硫酸中

C、KMnO4加热分解制取O2 D、NH3遇到HCl生成白烟〔NH4Cl〕 【二】离子方程式及书写

1、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子、所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。 2、离子方程式书写步骤

书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：

(1) 没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式

(2) 单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH

2--溶液反应的离子方程式：SO2+2OH=SO3 +H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，锌与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2↑ (3) 弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：

---2-HS+OH=S+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3 +H+=H2O+CO2↑

【强调】书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：

①不要忽视反应条件； ②不要忽视溶液的浓度；

③不要忽视方程式的电荷平衡； ④不要忽视电解质的强弱；

⑤不要忽视了电解质的溶解性； ⑥不要忽视了平衡理论；

⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较； ⑧不要忽视反应中的滴加次序；

⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；

⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。 【例2】按要求正确书写离子方程式： 1、 NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液反应；

〖答案〗此题考查量的关系，铵根和碳酸氢根都能和氢氧根反应，如果氢氧根不够，先

和碳酸氢根反应。HCO??NH??2OH??NH??2HO

3432

2、 苯酚钠溶液中通入少量CO2；

〖答案〗考查碳酸和苯酚的酸性，HCO?苯酚?HCO?，无论二氧化碳的量，产物

233都是HCO?。

3C6H5O??CO2?H2O?C6H5OH?HCO3?

3、 FeBr2溶液中通入过量Cl2；

〖答案〗此题Fe2+和Br-都能被氯气氧化，且数目比为1:2。

2Fe2??4Br??3Cl2?2Fe3??2Br2?6Cl?

4、 硫化钠溶液溶于水中；

〖答案〗分步水解，S2??HO?HS??OH?

2【三】离子方程式书写正误的判断

1、看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2+ ，而不生成Fe3+。

2、看“?、、?、?”及必要条件是否正确、齐全。

3、看表示各物质的化学式是否正确。特别是拆写是否正确。该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。

4、看电荷是否守恒。 5、看是否漏掉离子反应。

6、看反应物或产物的配比是否正确。

7、看是否符合题设条件的要求。 如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。

【例3】分析以下离子方程式错误的原因，并改正：

1、锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag 原因： 2、碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O 原因：

3、少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ 原因： 4、向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：

2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－ 2H2O＋BaCl2 原因： 课后练习：

1、按要求正确书写离子方程式：

〔1〕过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应；

〖答案〗此题考查反应的量的关系。Ba2??2OH??2H??SO2??BaSO??2HO

442〔2〕用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫；

〖答案〗少量的二氧化硫，只能是碳酸根转化为碳酸氢根。 2CO2??SO?HO?2HCO??SO2?

32233〔3〕向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S；

〖答案〗离子间的氧化还原反应，要注意电子得失守恒和电荷守恒。 2Fe3??HS?2Fe2??S??2H?

2

〔4〕碳酸镁溶于硝酸中；

〖答案〗MgCO?2H??HO?CO??Mg2?

322〔5〕向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好完全沉淀；

〖答案〗先写化学方程式，再改写成离子方程式。

2Al3??3SO2??3Ba2??6OH??2Al(OH)??3BaSO?

434〔6〕向硝酸银溶液中加入过量的氨水；

〖答案〗生成络合物，Ag??2NHHO?[Ag(NH)]??2HO

323222、分析以下离子方程式错误的原因，并改正：

(1)往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2＋＋2OH－＋CO2 CaCO3↓＋H2O 原因： (2)往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu Fe2＋＋Cu2＋ 原因： (3)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH==CO2?+H2O 原因：

3(4)醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+ 原因： (5)少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑ 原因： (6)溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ 原因： (7)用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ 原因： (8)实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

+ Br2FeBr3Br+ HBr

原因：

(9)用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ 电解H2↑+ Cl2↑ 原因： (10)苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- 原因： (11)Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 原因： (12)Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 原因： (13)铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 原因： (14)小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O 原因： (15)氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓ 原因： (16)漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－ 原因： (17)用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－ △ Mn 2＋

＋Cl2↑＋2H2O 原

因：

(18)在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ 原因：

(19)向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO 原因： (20)氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O 原因： 3、〔2017江苏高考6〕以下表示对应化学反应的离子方程式正确的选项是

A、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ B、NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

-2-D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2 ＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO3

〖解析〗此题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。

A、电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒〔元素、电子、电荷〕等。正确的方程式是：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；

B、NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。

C、用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－

+Ca2＋＋H2O＋CO2↑；

-D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓＋HCO3 ，本选项对部分学生有难度，-但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：AlO2 ＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋．．．．．．．．．．．．．．．-HCO3 。 〖答案〗B

4、〔2017北京高考9〕以下与处理方法对应的反应方程式不正确的选项是 ．．．．．．． A、用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓ B、用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO 催化剂 C＋NO2

Al(OH)3(胶体)＋y

xCO2+2 H2O

C、向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O3H＋

x+y

D、用高温催化氧化法去除烃类废气〔CxHy〕：CxHy+4 O2 催化剂 〖解析〗S2－和Hg2＋易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO，反应的方程式为 2CO＋2NO 催化剂 N2＋2CO2，因此B不正确；明矾在溶液中电离出的Al3＋水解生成的氢氧

化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。 〖答案〗B 9、〔2017新课标全国〕能正确表示以下反应的离子方程式为

A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S?

2-B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO3 +H2O

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-C、少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3

D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

〖解析〗硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：

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