上海市金山中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试
题
（考试时间：60分钟 满分：100分 ）
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Zn—65 一、选择题（本题共50分。每小题只有一个正确答案。）
1. 下列各组微粒中，互为同位素的是 （ ） A.
和 B.
和
C.
与
D. H2O和D2O
【答案】C
..................
点睛：同位素的研究对象是核素，在元素周期表中占有同一位置，化学性质基本相同，但由于原子质量或质量数不同,从而其物理性质有所差异。 2. 关于燃料充分利用的说法错误的是 （ ）
A. 热能要充分利用 B. 充足的空气就是指空气的量越大越好 C. 固体燃料燃烧前要粉碎 D. 液体燃料燃烧时可以雾状喷出 【答案】B
【解析】A．燃料的燃烧一定为放热反应，故燃料的充分利用即是让燃料充分燃烧并充分利用热能，若燃烧放出的热量不能充分利用，则造成燃料的浪费，A正确；B．燃料燃烧时要通入适量的空气，但若空气量过多，则会导致带走部分热量，所以并不是空气量越多越好，B错误；C．固体燃料燃烧前粉碎，能增大固体表面积，有利于燃料的充分燃烧，C正确； D．液体燃料燃烧时以雾状喷出，能增大和助燃剂的接触面积，故有利于燃料的燃烧，D正确，答案选B。
3. 下列物质的混合物，能用分液漏斗分离的是 （ ） A. 液溴、C. 苯、
B. 溶液 D.
溶液和碳酸钙固体
溶液、
溶液
【答案】C
【解析】A.液溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，A错误；B.碳酸钙难溶于水，氯化钠溶液和碳酸钙固体需要过滤分离，B错误；C.苯不溶于氢氧化钠溶液，能用分液漏斗分离，C正确；D.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液互溶，不能用分液漏斗分离，D错误，答案选C。 点睛：明确物质的性质差异和常见分离提纯方法是解答的关键，例如萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。
4. 古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为 （ ） A. 蒸馏 B. 冷却结晶 C. 重结晶 D. 蒸发结晶 【答案】D
【解析】结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质。把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为蒸发结晶，答案选D。
5. 游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是 （ ） A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，其中有效成分是次氯酸钙，答案选B。6.
和
的相同之处是 （ ）
A. 质子数 B. 核外电子数 C. 化学性质 D. 颜色 【答案】A
-【解析】A．因Cl和Cl属于同种元素的微粒，且都是单原子核的微粒，故具有相同的质子
数，均是17，A正确；B．Cl是Cl原子得到一个电子后形成的，Cl原子的核外电子数为17，Cl-的核外电子数为18，两者的核外电子数不相同，B错误；C．Cl-得到一个电子后，化学性质稳定，而Cl原子最外层是7个电子，易得电子，化学性质不稳定，C错误；D．Cl为
-
-
Cl原子不能稳定存在会发射一定的光，D错误， 无色离子，所以二者的颜色不同，答案选A。7. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 （ ） A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】A．H2SO4中只有共价键，A错误；B．H2中只有共价键，B错误；C．KCl中只有离子键，C错误；D．NaOH中存在钠离子与氢氧根离子之间的离子键和O、H之间的共价键，D正确，答案选D。
点睛：明确化学键的含义和判断依据是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。注意特殊物质中的化学键（如铵盐、氯化铝等）。
8. 下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ） A.
B.
C. CO2 D.
【答案】C
【解析】A．NH4Cl为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，A错误；B．SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，B错误；C．NH3是氨气的化学式，其晶体为分子晶体，NH3能表示一个氨气分子，C正确；D．Na2SO4为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，D错误；答案选C。
9. 可以证明某化合物一定含有离子键的性质是 （ ） A. 熔融状态能导电 B. 具有较高的熔点 C. 可溶于水 D. 溶于水能导电 【答案】A
【解析】A．离子化合物在熔融状态下含有自由移动的离子，所以熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以共价化合物在熔融状态下不能导电，A正确；B．具有较高熔点的化合物可能是共价化合物，如二氧化硅，B错误；C．可溶于水的化合物可能是共价化合物，如HCl，C错误；D．溶于水能导电的化合物可能是共价化合物，如硝酸等，D错误；答案选A。
点睛：本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确离子化合物和共价化合物的根本区别是解本题关键，注意不能根据溶解性大小、水溶液酸碱性、水溶液导电性强弱判断化合物类型。
10. 下列叙述中，正确的是 （ ） A. 由共价键形成的物质一定是共价化合物
B. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 C. 分子中不一定存在化学键
D. 共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键 【答案】C
【解析】A. 由共价键形成的物质不一定是共价化合物，例如氢气等单质，A错误；B. 非金属元素间也能形成离子键，例如铵根和氯离子形成的氯化铵等铵盐，B错误；C. 分子中不一定存在化学键，例如稀有气体分子，C正确；D. 共价化合物一定含离子键，离子化合物可能含共价键，例如氢氧化钠等，D错误，答案选C。 11. 一定条件下，
氢气和
碘晶体完全反应，生成
碘化氢气体，吸收
的热，则下列热化学方程正确的是 （ ）
A. C. 【答案】C
【解析】一定条件下，0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5kJ热量，因此生成2molHI吸收的热量是53kJ，则反应的热化学方程为H2 (g)+I2 (s)→2HI(g)-53kJ，答案选C。
12. 下列说法中，正确的是 （ ）
A. 浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明浓硫酸稀释时只有水合过程
B. 蔗糖是非电解质，放入水中溶液温度没有明显变化，说明蔗糖溶于水既没有扩散过程又没有水合过程 C. 家用石碱(
)久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果
B. D.
D. 从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解 【答案】C
【解析】A．物质溶解过程中包括两个过程，一是物质扩散过程需要吸收热量，二是物质水合过程需要放出热量，溶解后溶液温度变化取决于二者相对大小，浓硫酸稀释时溶液温度升高，说明扩散过程吸收热量小于水合过程放出热量，所以溶液温度升高，A错误；B．蔗糖溶解过程中包括物质扩散过程和物质水合过程，蔗糖放入水中溶液温度没有明显变化，是因为两个过程中热量变化相当，B错误；C．结晶水合物在常温时放在干燥的空气里，会逐渐
失去结晶水的现象叫风化，所以家用石碱（Na2CO3?10H2O）久置后，失去结晶水，有块状变成粉末状，这一变化是风化的结果，C正确；D．冰箱中冷藏的物品温度低，空气中的水蒸汽遇到温度低的物品液化成小水滴，是一种液化现象，不是潮解，D错误，答案选C。 13. 下列物质发生所述的变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是（ ） A. 干冰和
的升华 B.
和
分别在水中电离
C. 二氧化硅和生石灰的熔化 D. 将氯化氢和有机溶剂四氯化碳分别加入水中 【答案】A
【解析】离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，则A．干冰和I2（s）的升华，均破坏分子间作用力，A正确；B．NaBr和HI在水中电离，分别破坏离子键、共价键，B错误；C．二氧化硅和生石灰的熔化，分别破坏共价键、离子键，C错误；D．将氯化氢加入水中，破坏共价键，有机溶剂四氯化碳加入水中，无作用力破坏，D错误，答案选A。 14. 加入氧化剂，可实现前一种物质转化为后一种物质的是 ( ) A. C. 【答案】C
【解析】A、氯气溶于水即可得到氯化氢，反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，不需要加氧化剂，A错误；B、氧化铜转化为铜，铜元素化合价降低，需要还原剂，B错误；C、锌生成硫酸锌，锌元素化合价升高，需要氧化剂，C正确；D、二氧化碳生成碳酸钙的反应中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，D错误，答案选C。
15. 下图是一种原电池装置，关于该装置工作时的叙述错误的是 ( ) ．．
B. D.
A. 锌片上的电极反应式为：B. 电子经由导线从铜片流入锌片 C. 将化学能转化为电能 D. 铜片上有气泡产生 【答案】B
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