2．本卷共4题，共64分
13．（15分）Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题:
（1）Fe、Co、Ni在周期表中的位置为 ，基态Fe原子的电子排布式为 。
（2）CoO的面心立方晶胞如图1所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为 g﹒cm?3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为 。
（3）Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 ，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：
。
（4）95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图2所示，当??H2SO4?大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为 。由于Ni与H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO3的方式为 （填“一次过量”或“少量多次”），此法制备NiSO4的化学方程式为 。
14．（18分）天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。
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已知：
回答下列问题：
(Z=—COOR，—COOH等)
（1）A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构： 。
（2）在核磁共振氢谱中，化合物B有 组吸收峰。 （3）化合物X的结构简式为 。 （4）D→E的反应类型为 。
（5）F的分子式为 ，G所含官能团的名称为 。
（6）化合物H含有手性碳原子的数目为 ，下列物质不能与H发生反应的是_________________(填序号）。
a．CHCl3 b．NaOH溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．金属Na （7）以
和
为原料，合成
，在方框中写出路线流程图
（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。
15．（17分）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
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Ⅰ. 甲方案
实验原理：CuSO4?BaCl2?BaSO4??CuCl2 实验步骤：
（1）判断SO42?沉淀完全的操作为 。 （2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。 （3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为 。 （4）固体质量为w g，则c（CuSO4）= mol·L?1。
（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CuSO4） （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
Ⅱ. 乙方案
实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn?H2SO4?ZnSO4?H2?
实验步骤:
①按如图安装装置（夹持仪器略去）； ②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂；
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录； ⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生； ⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录； ⑦处理数据。
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（6）步骤②为 。
（7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是 （填序号）。 a．反应热受温度影响 b．气体密度受温度影响 c．反应速率受温度影响
（8）Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下??H2??dg?L?1，则c(CuSO4)_____________mol·L?1（列出计算表达式）。
（9）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO4） （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（10）是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度： （填“是”或“否”）。 16．（14分）利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题：
Ⅰ. 半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物。
（1）图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为 。
（2）若将该催化剂置于Na2SO3溶液中，产物之一为SO2-4 ，另一产物为 。若将该催化剂置于AgNO3溶液中，产物之一为O2，写出生成另一产物的离子反应式
Ⅱ. 用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应） CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0
。
（3）某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为 a mol·L?1和3a mol·L?1，反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为 。
（4）恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的
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