第十一单元 盐 化肥--九年级化学单元复习教学建议

九年级化学单元复习教学建议：

第十一单元 盐 化肥

盐的概念已经在第十单元酸、碱的化学性质中提出，本单元是对盐的相关知识作进一步拓展。

本单元的主要内容包括生活中常见的几种盐氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸铜、高锰酸钾的用途，盐的化学性质的总结，复分解反应以及常见化肥知识等。这些内容既有新知识，同时又是对上一单元酸碱的综合与提升。在复习时也应本着这一思路，即介绍了解层次的内容要简单处理，而对于盐的化学性质和复分解反应等与酸碱相互联系密切的内容在复习时则应全面综合，从而提升学生解决问题的能力。值得注意的是本单元中物质鉴别、检验，除杂质、物质推断、以及重要离子的鉴定等题型的难度也较第十单元有所增加，复习时仍需作专题讲解。

在生活中利用碳酸钠较多的是它的碱性──去油污；在生活中利用碳酸氢钠较多的也是它的碱性──用作药物中和过多的胃酸。教材中有意回避了这一点。这主要是为了避免涉及水解问题。在教学中很可能遇到学生提出有关问题，可以简单告诉他们这两种盐溶于水呈碱性，不宜过多、过早讲述盐水解的知识。在这里留下一点悬念，还有利于激发学生的好奇心和求知欲。

一、复习目标

1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等常见盐的特性及其在生活中的应用；

2.知道常见的氮肥、磷肥、钾肥、复合肥的作用，缺乏每类化肥植物出现的症状，常见化肥的简易鉴别方法；

3.掌握包括氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子和铵根离子的检验方法； 4.能够根据复分解反应的发生条件判断复分解反应能否发生，并解决相关题型。

二、复习重点

1.盐的化学性质及其应用。应该注意与酸碱知识相互联系；

2.根据复分解反应的发生条件，利用溶解性表判断酸、碱、盐之间的复分解能否发生反应。

三、复习难点

1.掌握包括氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子和铵根离子的检验方法及应用； 2.学会解决与复分解反应相关的离子共存、物质转化、物质鉴别、检验、推断等题型。

四、知识结构

【知识点1】几种常见的盐

常见的盐 性质 氯化钠俗称 食盐 Na2CO3俗白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大。 称苏打、 纯碱（因水溶液呈碱性） 白色粉末状固体，易溶于水 。 用途 （1）作调味品 （2）作防腐剂 （3）消除积雪用于玻璃、制糕点所造纸、纺用的发酵NaHCO3俗称 小苏打 CaCO3是石灰石、CuSO4为白色粉末，其晶体（五水KMnO4为紫黑色晶NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 CuSO4 KMnO4 白色晶体，大理石的易溶于水，主要成水溶液也显碱性。 分，为白色固体，不溶于水。 和硫酸铜）体，溶和溶液为蓝色 于水，水溶液为色。 医疗上成为PP粉，其稀溶液用于杀菌毒。 消紫建筑材料 与氢氧化 补钙剂 钙混合配置农药波尔多液，还常利用CuSO4遇水颜色改变来检验水。 织、洗涤、粉 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钠和碳酸氢钠比较： 相同点：都是白色固体，都溶于水，水溶液都显碱性，都与酸反应。Na2CO3+2 HCl==2NaCl+ H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+ CO2↑ 不同点：碳酸氢钠受热易分解 2NaHCO3 H2O+CO2↑ Na2CO3+ （降低雪的熔点） 食品工业（4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） （6）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 等 【知识点2】粗盐中难溶性杂质的去除

粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 步骤 1.溶解 2.过滤 3.蒸发 玻璃棒的作用 搅拌，加速溶解。 引流，防止液体溅出。 搅拌，防止食盐飞溅。 4.计算产率 转移固体。 教学中可适当引导学生分析精盐产率偏高或偏低的原因。

【知识点3】盐的化学性质

1.盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）

如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

3.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 如：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 4.盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 如：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

【知识点4】复分解反应：

1.定义：两种化合物发生反应，相互交换成分，生成另外两种新的化合物。 2.表达式：AB+CD=AD+CB。 3.发生条件：

①反应物必须溶于水，或与酸反应时溶于酸。 ②生成物必须生成水、气体或沉淀这些难电离物质。

4.复分解反应常见类型： ①金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O ②碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应）

如：NaOH+HCl==NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O ③盐 + 酸 → 新盐 + 新酸

如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ④盐 + 碱 → 新盐 + 新碱

如：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ⑤盐 + 盐 → 两种新盐

如：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

【知识点5】几种重要离子的鉴定

重要离子 鉴别方法 H OH CO3 NH4 Cl SO4 2－－+2－－+1.指示剂；2.活泼金属；3.金属氧化物；4.碱；5.某些盐：CO3盐 1.指示剂；2.某些盐：Fe、Cu盐 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体 用OH能生成NH3·H2O，不稳定，分解出NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 －3+2+2－【知识点6】化肥及其鉴别

1.常见的化肥 化肥 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥（含N、P、K中的两种或三种） 对植物的作用 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 促进植物作用：促 根系发达，使作物生穗粒增多，长健壮、籽粒饱满（催果） 茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺乏时的症状 植株矮小，叶片发黄（叶黄） 生长迟缓，叶尖和边产量降低，缘发黄，贪青晚熟，容易倒根系不发达。 伏。 举例及1. 性质 铵态氮肥： 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 ①NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 ②NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 ③(NH4)2SO4 21.2% 长期使用使土常用磷肥 1.草木1. 磷矿粉 灰：农村 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁最常用钾肥（主要成分为如：KNO3 NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 (NH4) 2HPO4 的磷酸盐）K2CO3）， 不溶于水。 水溶液呈 2.过磷酸钙 碱性 2.K2SO4：