1.7 物质在水中的溶解(一)
学习目标
1.理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义。
2.了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系。
3.通过饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的学习，使学生接受事物是相互联系的、量变可以引起质变的科学观点。
课堂学习设计
[课前练习]
1.指出下列溶液中的溶质和溶剂。
(1)高锰酸钾溶液，溶质是 高锰酸钾 ，溶剂是 水 ； (2)碘酒溶液，溶质是 碘 ，溶剂是 酒精 ；
(3)食盐水，溶质是 食盐 ，溶剂是 水 ；
(4)油脂的汽油溶液，溶质是 油脂 ，溶剂是 汽油 。
2.溶液和浊液的根本区别是溶液具有 均— 性和 稳定 性。
3.将一些泥沙放入水中，用玻璃棒搅拌，得到的体系中溶质是泥沙，溶剂是水。这种说法对不对?为什么?
[答] 这种说法是错误的，因为泥沙不能溶解在水中，将泥沙放入水中得到的是悬浊液，而不是溶液，而溶质和溶剂是相对溶液而言的，即悬浊液中是不能讲溶质和溶剂或溶质溶剂是什么。
[科学探究]
[实验] 在烧杯中加约20毫升水，用酒精灯加热约至70℃，往烧杯中加硫酸铜晶体，每次加一匙，用玻璃棒不断搅拌，结果看到加到一定时间 硫酸铜晶体不能再溶解了 。 [讨论] 上述实验说明什么问题?能得出什么结论?
上述实验中看到的现象可以说明在一定温度下，一定量溶剂溶解物质的能力是有限的，即溶解可以达到一个最大值。 一、饱和溶液和不饱和溶液
1.涵义:在一定 温度 下，在一定量的 溶剂 里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 不饱和 溶液。 2.在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调:
(1) 一定温度 ； (2) 一定量的溶剂 ； (3) 某种溶质 。 [讨论] 为什么要强调上述条件?你能设计实验来说明这一问题吗?
强调一定量的溶剂，可以在上述烧杯中再加水，原来不能溶解的又能继续溶解；强调一定的，温度，可以给上述烧杯再加热，原来不能溶解的又溶解了，说明饱和溶液和不饱和溶液间在一定条件下可以相互转化。加硫酸铜晶体不能再溶解，如果再加少量食盐还会继续溶解。
3.饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。(对大多数固体物质而言) 不饱和溶液
①加溶质加溶质②蒸 ③降温??????????????????????????? ①加溶剂②升温饱和溶液
二、浓溶液和稀溶液
1.人们常把 溶有较多溶质 的溶液称为浓溶液， 溶有较少溶质 的溶液称为稀溶
液。
2.溶液的浓和稀是溶质在溶液中含量的多少，它与温度的变化、溶剂量的多少无关，不受条件的限制。饱和溶液和不饱和溶液则是指溶质的溶解是否达到最大程度，要受温度和溶剂量两个条件的制约。那么浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液间的关系如何呢? [实验] 在两支试管中各盛约10毫升的水，分别加人10克蔗糖和0.2克熟石灰，可以看到蔗糖在水中全部溶解(浓度较大)却未达到饱和，而熟石灰却溶解极少(浑浊)已达到饱和。
从实验中可以得出溶液的浓稀和是否饱和间没有必然的联系。它们间的关系是: (1)浓溶液 不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定 是不饱和溶液；
(2)对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液 一定 比不饱和溶液浓一些。 [课内练习]
1.以下说法中，正确的是 ( A )
A.在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液 B.饱和溶液肯定是较浓的溶液
C. 饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓一些
D.在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液
2.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一定可行的方法是 ( D ) A.增大压强 B.降低温度 C.升高温度 D.增加溶质或蒸发溶剂 3.现有一瓶接近饱和的硫酸铜溶液，你能用什么方法使其成为饱和溶液? [答] 要使一瓶接近饱和的硫酸铜溶液成为饱和溶液，可以采用: ①加溶质硫酸铜晶体；
②在温度不变的情况下蒸发溶剂水； ③降低适当的温度。 [课时小结]
重点:1.饱和溶液和不饱和溶液的涵义。
2.饱和(不饱和)溶液与浓(稀)溶液的关系。 3.饱和溶液与不饱和溶液间的转化。
难点:对饱和溶液和不饱和溶液的理解。
课外同步训练
[基础过关]
1.现有一杯底部尚有少量未溶解的硝酸钾溶液，在给烧杯加热或加水的条件下，原来未溶解的硝酸钾 继续 溶解，这时溶液由 饱和变为 不饱和 。这说明，在改变条件的情况下， 饱和 溶液和不饱和溶液间可以相互转化。因此我们在理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义时，应强调 一定温度 和 一定量溶剂两个条件，否则就会失去意义。 2.下列有关溶液的说法中，正确的是 ( C ) A.溶液是均一、稳定、无色透明的混合物
B.某温度下，在硫酸铜饱和溶液中不能再溶解任何溶质
C. 某温度下，从一瓶硝酸钾的饱和溶液中取出一半，则这半杯溶液仍是硝酸钾的饱和溶液
D.有一杯无色透明均一稳定的液体，一定是溶液
3.下列方法中，可用来检验某种溶质是饱和溶液还是不饱和溶液的是 ( D ) A.将溶液适当加热 B.将溶液适当冷却
C.再加少量溶剂 D.添加溶液的溶质
4.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 ( C ) A.饱和溶液一定是浓溶液
B.某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液 C.析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的
D.某溶液冷却到一定温度，能析出晶体，就可证明原溶液一定是饱和溶液 [深化提高]
5.一定温度下，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施:①降低温度；②升高温度；③增加溶剂；④增加溶质。其中一定能达到目的的是 ( B ) A.只有① B.只有④ C.①④ D.③④
6.实验室现有相同体积且无污染的饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，你能将他们区别出来吗?请设计你的实验方案。
[答] 区别饱和食盐水和蒸馏水的方法很多，根据学过的知识可以设计以下一些实验方 案:
方案一:尝一下味道，咸味的是食盐水，无味的是蒸馏水；
方案二:测密度，或比较同体积液体的质量大小或同质量液体体积的多少，因为食盐水的密度比蒸馏水的密度要大；
方案三:加少量食盐，观察食盐是否能够溶解，能溶解者为蒸馏水，不能溶解者为饱和食盐水；
方案四:测液体的沸点(盐水沸点比水要高)或测液体的凝固点(盐水的凝固点比水要低)；
方案五:加热蒸发，有固体析出者为食盐水，不能析出固体者为蒸馏水。
第14课时
1.7 物质在水中的溶解(二)
学习目标
1.了解物质溶解性的涵义。 2.理解溶解度的涵义。
3.了解物质溶解性等级分类。 4.了解影响固体溶解度的因素。 5.了解溶解度曲线及意义。
课堂学习设计
[课前练习]
1.在 一定的温度 下，在 一定量 的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做 饱和 溶液，还能再溶解 某种溶质 的溶液叫 不饱和 溶液。饱和溶液不一定是 浓 溶液，不饱和溶液也不一定是 稀 溶液。同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要 浓一些 。
2.某同学取一杯接近饱和的硝酸钾溶液，进行如下实验，请完成下表。
改变条件 实验操作 A.加溶质 直到不能溶解为止 观察到的现象 试管底部有固体不能溶解 结论 都变成了 饱和溶液 B.蒸发溶恒温蒸发水剂 直至有晶体析出 C.降低温用冰块冷却 度 [科学探究] 一、溶解性
试管底部有固体析出 试管底部有固体析出 1.一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性。溶解性是物质的一种特性。 2.一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的。可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由 溶质 和 溶剂的性质决定的。例如，食盐容易溶解在 水中，而不易溶解在汽油中；而油脂容易溶解在 汽油 中，而不易溶解在 水 中。
二、溶解度——物质溶解能力的定量表示方法 1.固体溶解度的涵义。
在 一定温度 下，某(固体)物质在 100 克溶剂里达到 饱和 状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力 越强 。如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在 20℃ 时， 100克 水中最多(即达到 饱和 状态)能溶解食盐 36克 。
2.对固体溶解度涵义理解时，应注意以下几点:
(1)要强调在一定的温度下，因为 温度变化对溶解度大小有一定影响；
(2)各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个统一的标准，涵义中以 100克溶剂 作为标准；
(3)因为每一种溶质，在一定量溶剂里达到饱和和不饱和状态时溶解溶质的量是不同的，所以应规定 达到饱和 状态；
(4)这里指的质量用 克 作单位，与溶剂单位一致。 3.溶解性等级的划分。
(1)溶解性等级的划分依据: 室温(20℃)时的溶解度 。
(2)等级的划分。 溶解性 易溶 等级 溶解度 >10克 举例 (3)溶解性等级的划分是相对的。
三、探究影响固体溶解度大小的因素(以硝酸钾为例)
1.提出探究的问题: 影响硝酸钾溶解度大小的因素有哪些?(等) 2.建立假设: 温度可能是影响硝酸钾溶解度大小的因素(等) 。 3.设计实验:
(1)在室温下配制硝酸钾的饱和溶液；
(2)给饱和溶液加热后再加入硝酸钾，现象: 硝酸钾又溶解了 ，一直加到硝酸钾不能再溶解为止；
(3)将上述饱和溶液冷却到室温，现象: 有较多的硝酸钾固体析出 。
4.得出结论: 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，随温度的降低而减小，温度是影响
食盐 硝酸钾 可溶 氯酸钾 微溶 氢氧化钙 难溶 <0.01克 碳酸钙 1～10克 0.01～1克
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