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硫及硫的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）
⑨②H2S①⑧⑦CS③SO2④⑥CuSO3⑤H2SO4
一、 硫：
硫是淡黄色色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，其化学方程式为：S?O2点燃SO2。硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为：S?H2△H2S。 二、二氧化硫
1.物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。 2.化学性质。完成下列化学反应方程式：
?? ①和水作用：SO2?H2O????H2SO3，此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是：
在相同条件下，正反应和逆反应同时进行的一类反应。H2SO3是弱酸，酸性比碳酸强。
②和碱反应： SO2?2NaOH?Na2SO3?H2O
③和碱性氧化物反应：：SO2?2Na2O?Na2SO3、SO2?CaO?CaSO3。
SO2?2H2S?3S?2H2O， ④具有极弱的氧化性：和H2S：氧化产物与还原产物比____。 ⑤具有极强的还原性：
SO2通入溴水的化学反应方程式：SO2?Br2?H2O?H2SO4?2HBr。
催化剂???????????2SO3。 SO2与O2制取SO3的化学反应方程式：2SO2?O2?△ ⑥漂白性：SO2通入品红溶液，现象品红褪色，然后稍稍加热，恢复到原来的红色。 二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了CO2，pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
三、SO3：无色液体。极易和水反应形成硫酸，方程式为H2O?SO3?H2SO4。 四、硫酸
1.稀硫酸
①硫酸的电离方程式为:H2SO4?2H??SO4。稀硫酸中主要存在H、SO4。
2?2??②具有酸的通性。
a.能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞溶液变蓝；b.和金属反应生成对应的硫酸盐和放出H2； c.和碱性氧化物反应生成对应的硫酸盐和水； d.和碱反应生成对应的硫酸盐和水； e.和某些盐反应生成对应的硫酸盐和水。 2.浓硫酸
浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以H2SO4分子形式存在，它主要具有如下性质： ①不挥发性。沸点高，可用浓硫酸来制备一些挥发性酸。如：浓硫酸和NaCl固体反应：
H2SO4?NaCl?HCl?NaHSO4，这是实验室制备HCl的方法。
②强酸性。
③吸水性。右图是实验室用于证明浓硫酸具有吸水性的实验装置，试回答有关问题： A.关闭活塞b，打开活塞a，看到装置右边集气瓶中的有色布条褪色。关闭活塞a，打开活塞b，装置左边集气瓶中的有色布条不褪色。
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B.该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置，这是为什么？氯气有毒，吸收氯气，防止污染。
④脱水性。蔗糖遇浓硫酸的现象是：蔗糖变膨松，变黑（被碳化）。
⑤强氧化性。
2?2H2O。氧化(ⅰ)和不活泼金属Cu反应的方程式：2H2SO4?Cu△CuSO4?SO↑剂是______，还原剂是______。稀硫酸和铜能反应吗？________。 (ⅱ)和活泼金属能反应，但产生的是SO2而不是H2。
(ⅲ)钝化：常温下，Fe和Al在浓硫酸中表面会生成致密氧化膜，阻止里面金属继续被氧化，这个现象叫钝化。所以浓硫酸可盛装在铁制或铝制容器中。
2?2SO↑2?2H2O。 (ⅳ)和非金属C反应的方程式：2H2SO4?C△CO↑氧化剂是___，
还原剂是___。要证明此反应中确有SO2生成，可把产生的气体通过品红溶液，若溶液颜色褪色，证明确有SO2生成。若要证明有CO2产生，必须先把气体通入饱和NaHCO3溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水中，说明存在的现象是品红不退色，澄清石灰水变浑浊。
第四节 氮及其化合物
一、N2、NO和NO2
1.N2：无色、无味的气体，难溶于水，通常条件下不和氧气发生反应，但在雷雨天或者高温下能与氧气反应。化学方程式为：N2?O2闪电或高温2NO。氮气在高温高压催化剂存在
高温、高压???下可合成氨气，这是合成氨的原理，化学方程式为：N2?3H2???????????2NH3。此反应
催化剂中氧化剂是__，还原剂是__。1molN2和3molH2充分反应后能得到2molNH3吗？_，为什么？
2.NO：无色的气体，有毒，极易和氧气反应：化学方程式为：2NO?O2?2NO2。 3.NO2：红棕色、易溶于水的有毒气体，密度比空气大，易液化，溶于水时生成HNO3、NO，反应方程式为：3NO2?H2O?2HNO3?NO。氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
氮和氮的化合物的相互转化关系
NH4HCO3131412⑧④N2NO13⑦Cu⑥NO2⑨光⑩CHNO3③NH4Cl②NH3⑤①11
二、硝酸
1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，浓硝酸具有挥发性。
2.化学性质 ①不稳定性：光照或受热条件下分解的化学方程式为：4HNO3光照或加热4NO2?2H2O?O2，浓度越大越易分解。所以一般保存在棕色试剂瓶，冷暗处。 ②强酸性：电离方程式：HNO3?H??3??NO3。和浓、稀硫酸中存在不同微粒不同，浓、
?稀硝酸中均存在H、NO等微粒，只是浓度，化学性质不同。 ③强氧化性：a.和不活泼金属
↑+4H2O（写出相应的离Cu和HNO3反应方程式为：8HNO3(稀)?3Cu?3Cu(NO3)2?2NONO(3)浓Cu?CuNO?(N32O)?2H2O↑2+2子方程式，此反应可用作实验室制NO）、4H（写
出相应的离子方程式，此反应可用作实验室制NO2）。 ☆试想一下，一定量的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，所得气体中有____，为什么？
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b.浓、稀硝酸均可和活泼金属反应，但不产生H2，浓硝酸和金属反应生成NO2，稀硝酸和金属反应生成NO。
c.Al、Fe在冷、浓HNO3中发生钝化，所以浓硝酸可盛装在铁制或铝制容器中。 d.王水：浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成。具有极强的氧化性，可以溶解极不活泼的金属铂、金等
e. 浓HNO3和非金属C反应方程式为：4HNO3(浓)?C?CO↑2?4NO↑2+2H2O 三、氨和铵盐
1.氨：
①物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，常温下一体积水能溶解700体积氨气，分子构型是三角锥型。
②化学性质
????????a. 和水反应的方程式为NH3?H2O?H2O????NH3·???NH4?OH，氨水中存在???的微粒有NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH、H。氨水中的溶质是NH3，溶剂是4H2O。
b.和酸作用：和HCl反应的方程式为：， 和H2SO4反应的方程式为_________________。 ③实验室制取氨气的化学方程式为：NH4Cl?NaOH△NH↑3?NaCl?H2O，用向下排空气法法收集，收集时在试管口放用酚酞浸泡的棉花，目的是检验NH3是否收集满，现象是棉花变红色。
2.铵盐：①是易溶于水的无色晶体。②不稳定性：受热易分解。NH4HCO3分解的化学方程式
3?H2O↑?CO↑2为：NH4HCO3△NH↑，NH4ClNH△Cl↑3?NH↑。 HCl4分解的化学方程式为加热的化学方程式为：
+
③和碱反应 NH4NO3和 NaOH
NH4NO3?NaOH△NH↑3?NaNO3?H2O，此反应常用于检验NH4的存在。
第五章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1．第一张元素周期表是1869年由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得。 2．按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数= 核外电子数
3．在元素周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增顺序从左到右排成横行，形成周期。再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按点则层数递增的顺序由上而下排成纵行，形成族。 4.周期表的有关知识：
①周期：短周期：包括第一、二、三周期共18种元素，要求能够熟练描述短周期中各元素在周期表中的位置，如Na：第三周期第ⅠA族。
长周期：包括第四、五、六三个周期。 不完全周期：第七周期 ②族：七个主族：用A表示，对应的数字为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ 七个副族：用B表示，对应的数字为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ 一个零族，一个第Ⅷ族（包括三竖行） 祥记七个主族和零族中各元素的顺序及其元素符号。 4．碱金属元素的相关知
碱金属的物理性质的比较 Li Na K Rb Cs www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第15页
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银白色（CS略带金属光泽） 柔软 依次增大（但K的密度比Na小） 依次降低 良好 从上到下依次增大 从上到下依次增多 1个 从上到下依次依次增强 K的密度比Na小 颜色 硬度 密度 相 似 点 熔沸点 导电导热性 核电荷数 电子层数 最外层电子数 金属性 递变性 5．卤族元素的相关知识
密度变化 卤族元素的物理性质的比较 卤素单质分子式 F2 Cl2 Br2 I2 完成下列变化的方程式：
氢气在氯气中燃烧______________________；钾投入水中________________________； 锂在空气中加热_______________________；钠在空气中加热_______________________； 氯气和水反应________________________；氯气通入碘化钾溶液中__________________。
卤族元素的原子结构和化学性质比较 元素名称 元素符号 氟 氯 溴 碘 F2 Cl2 Br2 I2 从上到下依次 增大 7个 核电荷数 最外层电子数 和氢气化合的难易程度 从上到下越来越难；生成的气态氢化物越来越不稳定 非金属性 单质间置换规律 非金属性强的卤素单质可以置换出非金属弱的卤素单质 从上到下逐渐依次加深 颜色 状态 气态 气态 液态 固态 从上到下逐渐一次增大 从上到下逐渐升高 密度 熔沸点 从上到下依次减弱 6．将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
35质量数(A) =质子数(Z) + 中子数(N)。表示有17个质子，18个中子的氯原子的符号为17Cl。
235
92U
中有质子92个，中子153个。
7．把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子（不同核素）互称为同位素。现有11H、21H、31H、126C、136C、146C、
234
235238
92U、92U、92U
这几种符号，其中有9个原子，9种核素，3种元素，铀元素有3种同位素。
第二节 元素周期律
1．原子是由原子核和和外电子构成的。在含有多个电子的原子里，电子分别在不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 电子层 符号 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q ?? www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第16页
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