《生活中常见的盐》教案
年 级：九年级 课 时 数：3课时 科目：化 学 学科教师： 授课主题 教学目的 盐（2） 掌握常见离子的共存、检验与鉴别。 教学重难点 离子的鉴别与除杂 教学内容 1
要点一、酸碱盐的溶解性、离子共存、除杂和离子的检验的综合 一、酸碱盐的溶解性 1、盐的分类：NaCl、KCl、Na2CO3、 NaHCO3 、KMnO4、CaCO3、NH4Cl、NH4NO3 根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，将含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。 NaCl、Na2CO3、NaHCO3都含有Na+的盐，称为钠盐 类似地，还有钙盐、钾盐、铜盐、铁盐、亚铁盐、铵盐 Na2CO3、CaCO3都含有碳酸根离子，称为碳酸盐 类似地，还有盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐 2、酸、碱、盐的溶解性规律: （1）酸：一般都可溶。 （2）碱：可溶的只有KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O. 【提示】Ca(OH)2微溶于水 （3）钾钠铵硝酸盐易溶；盐酸盐只有AgCl不溶，硫酸盐中只有BaSO4不溶（硫酸钙微溶），碳酸盐中只有钾、钠 、铵盐可溶。 2
3、常见8大沉淀物 二、判断溶液中离子（或物质）共存的方法 1、“共存”的意思是离子（或物质）间不发生反应，不能生成沉淀、气体或水等。 常见的不能共存的离子有： Cl-----Ag+ (AgCl↓) SO42------Ba2+(BaSO4↓) H+(H2O) OH- Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、【Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2】 3
NH4+ （NH3·H2O） H+ (H2O+CO2↑) CO32- Ca2+、Ba2+(CaCO3、BaCO3) 2、“无色”：溶液无色意味着有颜色的离子不能存在，如Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）等不能存在于“无色溶液”中 3、pH<7时，溶液呈酸性，则凡是能与酸反应的离子均不能大量存在，如CO32-、HCO32-、OH-等。 pH>7时，溶液呈碱性，则凡是能与碱反应的离子均不能大量存在，如H+、Cu2+、Fe3+、Fe2+和NH4+ 等。 三、除杂原则 1、不引：不引入新的杂质 2、不变：不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。 3、易分：把杂质变成沉淀、气体或水，即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂质发生发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。（杂变纯） 方法 化气法 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 适用范围或原理 与杂质反应生成气体而除去 举例 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O 4
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