② x?2时，y?4，烃的分子式为C2H2
5．解析：此题涉及反应较多，如按常规计算非常复杂，如巧用电荷守恒法可使计算大为
简化。
该题反应变化的图式：
在图（B）中，根据电荷守恒，有下列关系：
2?nMg2??nNH??nNa??nCl?4
2?nMg2??0.17?0.5?20?10?3?2?60?10?3 17nMg2??0.05（摩）?镁带的质量?24?0.05?1.2（克）
答：略。
6．解析：求平衡混合气中PCl5的体积百分含量即求PCl5的mol尔百分含量。因此就要求出平衡时混合气的总的物质的量及PCl5的物质的量。 设PCl5的起始物质的量为amol，转化的物质的量为xmol。
根据质量守恒定律
208.5a?(a?x)?149
?x?0.4a
则平衡时PCl5%?a?0.4a?100%?42.9%
a?0.4a+
7．解析：NO和NO2的混合气体与NaOH溶液反应，产物为NaNO2，产物中Na与NO2的 物质的量比为1∶1，根据反应中Na与N原子的物质的量守恒，可列出方程。
+
?
设NaOH溶液的物质的量浓度为x。
n?m?V·x
m?nx?（mol/L）V8．解析：设二价金属元素为R，原子量为x 根据溶质质量守恒，可列出一元一次方程
.?1??25%??315
MRSO4MRSO4·7H2O?315.?1
x?9615375.?x?222315.x?24.14∴该金属为镁。
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