2018年中考化学大题狂做系列 专题12 根据化学方程式的计算（含解析）

专题12 根据化学方程式的计算

1．【 陕西省西安市未央区2017-2018学年度第一学期期末联考】向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中，加入100g稀硫酸充分反应后，恰好完全反应，烧杯内物质的质量为115.6g。 ⑴产生氢气的质量。 ⑵计算黄铜中含铜的质量。 ⑶计算稀硫酸的溶质的质量分数。

【答案】（1）0.4 ；（2）13g ；（3）19.6%

【解析】（1）⑴产生氢气的质量为：16g+100g-115.6=0.4g ；

（3） 稀硫酸中溶质的质量分数为：

19.6g?100%?19.6%. 100g 答：产生氢气的质量为0.4g；黄铜样品中铜的质量为13g； 稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 2．【 山东省菏泽市曹县2017届九年级5月质量检测（三模）】定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它可以解决许多生产生活中的实际问题。

⑴将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的PH为7，试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

⑵实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%-38%之间为合格药品。（1）题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量为2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。（只写结果，不写计算过程）

【答案】（1）10%；（2）浓盐酸的质量分数为36.5% ，该浓盐酸为合格药品

【解析】（1）20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：20g×4%=0.8g，设稀盐酸中HCl的质量为x

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40 36.5 0.8g x

4036.50.73g??100%?10%；，解得： x=0.73g，稀盐酸的溶质的质量分数为： （2）设该浓盐酸0.8gx7.3g的质量分数为y

2g×y=0.73g，解得：y=36.5%，36%＜36.5%＜38%，所以该浓盐酸为合格药品。 答：（1）所用稀盐酸溶质质量分数为10%；（2）该浓盐酸为合格药品。

3．【 山东省济宁市嘉祥县2018届九年级上学期期末】为测定样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计)：取25 0g样品粉碎放入烧杯中， 加入一定质量分致的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如下图所示：（简单写出必要的计算过程）。

（1）计算样品中碳酸钙的质量分数。

（2）完全反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0．1%) 【答案】（1）80％；（2）14.1％

【解析】（1）由图示信息可知，生成二氧化碳气体的质量为8.8g，设样品中碳酸钙质量为x，（2）完全反应后烧杯内溶液中溶质的质量为y， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 111 44

x y 8.8g

10011144??，解得x=20.0g，y=22.2g xy8.8g所以，样品中碳酸钙的质量分数为：

20.0g?100%?80%，完全反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数为： 25.0g22.2g?100%?14.1%。

20.0g+146.0g-8.8g答：（1） 样品中碳酸钙的质量分数为80.0%； （2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数为14.1%。 4．【 安徽省阜阳市第九中学2018届上学期期末考试】将10.0g碳酸钙样品(含杂质6％，杂质不溶于水，且不参加反应)，投入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到40mL密度为1.5g/cm的溶液，请回答下列问题： （1）样品中含有的碳酸钙质量为______。（2）计算所得溶液中氯化钙的质量分数为_________。 【答案】 9.4g 17.4%

3

（2）设生成氯化钙的质量为x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 9.4g x

100111? 9.4gxx=10.434g

40mL约为40 cm。溶液中氯化钙的质量分数为

3

10.434g×100％=17.4% 3340cm?1.5g/cm答：（1）样品中含有的碳酸钙质量为9.4g ；（2）所得溶液中氯化钙的质量分数为17.4%。

5．【 天津市武清区、宝坻区等五区2018届九年级上学期期末】某实验小组的同学称取一定质量的氯酸钾与二氧化锰混合，总质量为6.9g，充分加热后，冷却，称得剩余固体质量为4.98g，计算： （1）生成氧气的质量；

（2）所称取氯酸钾的质量是多少？ 【答案】（1）1.92g；（2）4.9g

【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6.9g-4.98g=1.92g （2）设所称取氯酸钾的质量是x。 2KClO3

MnO22KCl+3O2↑ Δ245 96 x 1.92g

x245=，解得x=4.9g 961.92g

6．【 重庆育才初中2018级九年级上第二次月考】某工厂，高温燃烧12.5t石灰石（主要成分是CaCO3），完全反应后可生成5.6t生石灰（CaO）固体和二氧化碳气体（已知石灰石中的杂质都是固体且都不参与反应）。试计算：

（1）CaCO3中钙元素与氧元素的质量比（最简整数比）。 （2）该工厂所用石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）完成反应后，所得固体产品的总质量是多少？ 【答案】（1）5:6；（2）80％；﹙3﹚8.1t 【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。

（1）CaCO3中钙元素与氧元素的质量比是：40：（16×3）=5：6，

（2）设该工厂所用石灰石中含碳酸钙的质量为x，生成二氧化碳质量为y， CaCO3高温CaO+CO2↑ 100 56 44 x 5.6t y

100x =565.6t565.6t? x=10t，y=4.4t， 44y该工厂所用石灰石中含碳酸钙的质量分数是：

10t ×100%=80%， 12.5t（3）完全反应后，所得固体产品的总质量是：12.5t-4.4t=8.1t，

答：该工厂所用石灰石中含碳酸钙的质量分数是80%；完全反应后，所得固体产品的总质量是8.1t。 7．【 山东省淄博市沂源县2017届九年级中考二模】为了测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质），兴趣小组进行了如下图所示的是实验，请你分析并计算：

（1）恰好完成反应时可观察到的现象； （2）样品中碳酸钠的质量分数.