氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为________。
1.答案：Ⅰ.(1)0.45 mol?L?1?min?1 答案以及解析
(2)C
Ⅱ.(3)?41 kJ?mol?1 (4)55.0%;0.05 (5)<;>
解析：Ⅰ.(1)由题图可知,2 min内
?c?NH3??1.0 mol?L?1?0.4 mol?L?1?0.6 mol?L?1,v?NH3??0.6 mol?L?1?min?1?0.3 mol?L?1?min?1,同一反应中,化学计量数之比等于反应速率2?1?1之比,则v?H2??0.45 mol?L?min。
(2)曲线B相对曲线A来说反应速率加快,达平衡时氨气浓度减小,则改变条件后,平衡正向移动。由题图可知氨气起始浓度没变,所以不是改变氨气浓度,若减小生成物浓度,平衡正向移动,但反应速率变小,A错误;减小容器体积,容器内压强增大,反应速率加快,但平衡逆向移动,达平衡时氨气浓度应该增大,B错误;升高温度,反应速率加快,平衡正向移动,NH3浓度减小,C正确;催化剂影响反应速率,但不影响平衡移动,D错误。 Ⅱ.(3)依据盖斯定律,反应c减去反应a,即可得反应
b:H2(g)?CO2(g)?CO(g)?H2O(g)?H2??41 kJ?mol?1。
(4)在题给条件下,反应a与反应b均达到平衡,平衡时反应b中CO为0.3 mol,则反应b中
H2O、H2、CO2的改变量均为0.3 mol,平衡时H2是3.0 mol,所以反应a生成H2 3.3 mol,CH3OH转化了1.1 mol,可得CH3OH转化率为常数K?c(CO)?c?H2O?c?H2??c?CO2??0.3?(1.2?1.1?0.3)?0.05。
3.0?(1.1?0.3)1.1?100%?55.0%;反应b的平衡2.0(5)CO2的转化率受投料比影响,氢气投料越多,CO2的转化率越高,所以X1?X2。A、B两点
CO2的转化率相同，由X1或X2曲线变化趋势可知，温度升高，CO2的转化率降低，说明升温平衡逆向移动，所以该反应为放热反应，平衡常数KA?KB。 2.答案：(1)-124.0;(2)CD;(3)=;20;(4)0.03mol/(L·min);
(5)反应ⅠΔΗ<0，温度升高，使CO2转化为甲醇的平衡转化率下降;AD
3.答案：（1）2NO?g?＋2CO?g?催化剂N2?g?＋2CO2?g??H＝－759.8 kJ/mol （2）d （3）0.5
（4）①FeO；②CO2（5）①＜；
②氨气的浓度增大，平衡向正向移动，32% ③0.25(mol/L)-3或0.25(L/mol)3
解析： （1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）?H1=+179.5 kJ/mol ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）?H2=-112.3 kJ/mol
③NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）?H3=-234 kJ/mol，
NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分，推知为氮气和二氧化碳，而且由题意可知条件需要催化剂，则NO与CO反应的方程式为：2NO（g）+2CO（g）催化剂N2（g）+2CO2（g），反应可由2×③-（①-②）得到，根据盖斯定律，该反应焓变为△H=2△H3-（△H1-△H2）=-759.8kJ/mol，
故答案为：2NO（g）+2CO（g）催化剂N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8 kJ/mol； （2）a．增大CO2浓度，自身转化率降低，故a不选；
b．C6H12O6不列入化学平衡常数项，对CO2转化率几乎没有影响，故b不选； c．催化剂改变化学反应速率，但不影响化学平衡，故c不选；
d．反应吸热，升高温度有利于反应正向进行，可以提高CO2转化率，故d选， 故答案为：d；
（3）在0～2min时段，△c（N2O5）=1.00mol/L-0.50mol/L=0.50mol/L，则v（N2O5）
C＋O2。
=
（NO2）=2v（N2O5）=故答案为：0.5；
，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v，
（4）①过程中Ⅰ中FeO转化为Fe3O4，过程Ⅱ中Fe3O4转化为FeO，相当于FeO先被消耗，后又生成，说明FeO起着催化剂的作用，
故答案为：FeO；
②整个过程中FeO起着催化剂作用，CO2转化为C和O2，所以总反应的化学方程式为：CO2
C＋O2。；
C＋O2。；
故答案为：CO2
（5）①反应过程中气体分子数减少，说明反应△S<0，为使反应自发进行，即△G=△H-T△S＜0，则△H＜T△S＜0， 故答案为：＜；
②2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），图象分析判断，增大氨气浓度平衡正向进行；B点处x=4，原料气中的NH3和CO2的物质的量之比为4，二氧化碳转化率为64%，假设氨气为4mol，二氧化碳为1mol，则反应的二氧化碳为0.64mol，
依据化学方程式2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）反应的氨气为1.28mol，
NH3的平衡转化率=，
故答案为：增大氨气的浓度，提高二氧化碳的转化率；32%；
③平衡时生成90g尿素，即物质的量n（CO（NH2）2）═1.5mol，且在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2，
发生的反应为：2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l） 起始（mol） 2n n 0 0 平衡（mol） 2n-3 n-1.5 1.5 1.5
2，所以有：3由于反应后气体压强变为起始时气体压强的，可得n=4.5，
则平衡时c（NH3）=，c（CO2）=，所以
K=
故答案为：0.25(mol/L)-3。 4.答案：(1)A (2)-747.0 ; B
，
(3)负 ;从右向左;有黄绿色气体生成;牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法;
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