2019-2020年第二学期人教版高中化学必修二第四章 化学与自然资源的开发利用单元测试题含答案及详细解析

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2019-2020年第二学期人教版高中化学必修二第四章 化学与自然

资源的开发利用单元测试题

本试卷共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分) 1.我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮”现象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是( ) A． 肥皂 B． 含磷洗涤剂 C． 加酶洗衣粉 D． 化妆品

2.某化学兴趣小组调查发现，在一些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。这些污染物最常见的是( ) A． 二氧化硫 B． 一氧化碳 C． 氨气

D． 甲醛、甲苯、醚类等有机物蒸气减少

3.下列环境问题与引起环境问题不对应的物质是( ) A． 温室效应：二氧化碳 B． 酸雨：二氧化氮 C． 臭氧层空洞：氨气

D． 酸雨：二氧化硫

4.石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是( ) A． 都是纯净物 B． 都含有碳元素 C． 都是可再生能源 D． 都有固定的沸点

5.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( )

①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸 A． ①②③④⑤ B． ①②③④ C． ①②③⑤ D． ①②④⑤

6.某高分子化合物含有如下结构片段：

对其结构的分析正确的是( ) A． 它是缩聚反应的产物

B． 合成它的小分子是CH3OH和HCOOH C． 合成它的小分子是CH2===CH2和HCOOCH3 D． 合成它的小分子是CH2===CHCOOCH3

7.海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进

入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是( )

A． 溶质质量增加 B． 溶液质量不变 C． 溶剂质量减少 D． 溶质质量分数不变

8.下列物质的组合，不属于铝热剂的是( ) A． FeO＋Al B． Mg＋Al2O3 C． Al＋V2O5 D． Al＋Cr2O3

9.可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是( ) A． H2 B． N2 C． CO2 D． CO

10.下列说法不正确的是( )

A． 海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库

B． 海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低

C． 从海水中可以提取铀和重水等核原料

D． 海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值

11.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是( ) A． “可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B． 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C． 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D． 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

12.金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下：

根据平衡移动原理可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是（ ） A． 97.8～770 ℃ B． 770～774 ℃ C． 774～882. 9℃ D． 1413～1 500 ℃

13.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是( )

A． CO2属于大气污染物，大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

B． 赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”、“白”、“绿”均指相关现象或物质的颜色

C． 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中CO2和SO2的溶解量增大 D． PM2.5主要来自化石燃料的燃烧

14.发展循环经济应当在技术可行、经济合理和有利于节约资源、保护环境的前提下，按照减量化优先的原则实施。下列说法有悖于循环经济的是( ) A． 将有机垃圾转化为气态燃料

B． 大力开采石油、煤、天然气满足社会生产需要以加快经济发展 C． 将1 mol CH4转化为4 mol H2用于合成氨

D． CO、CH3OH和C3H4合成CH2===C(CH3)COOCH3

15.人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是（ ） A． 金属的活动性强弱 B． 金属在地壳中的含量多少 C． 金属的化合价高低 D． 金属的导电性强弱

二、非选择题(共4小题，共55分)

16.由于我国煤储藏量相对比石油和天然气丰富，能源消费以煤为主。将原煤作为燃料燃烧，既严重污染环境，效率又不高，因而国家大力提倡煤的综合利用。实施“煤变油”，其原理之一是先将煤与水蒸气制得水煤气(一氧化碳和氢气)，再催化合成甲醇或烃类等液态能源。 (1)用一氧化碳和氢气合成甲醇的化学方程式是________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用一氧化碳和氢气合成烃(CnHm)的化学方程式是

________________________________________________________________________。 (3)气化和液化的优点是____________________________________________________。 17.(1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是________(填字母)。 A．2HgO

2Hg＋O2↑

3Fe＋4CO2

B．Fe3O4＋4CO

C．2MgOD．2Ag2O

2Mg＋O2↑ 4Ag＋O2↑

(2)简要说明不符合工业实际的原因：______________________________________________。 18.汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂(HgS)。朱砂炼汞的反应之一为HgS＋O2请回答下列问题：

(1)HgS与O2的反应中，氧化剂是________，每生成1 mol Hg转移电子的物质的量为________mol。 (2)随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展，所需汞及其化合物的用量也日趋增多，随之排放含汞

＋

废水的现象也愈加严重，现已成为世界上危害较大的工业废水之一。以下处理含汞(Hg2)废水的方

Hg＋SO2。

法中最简单实用的是________(填序号)。 A．向含Hg2＋的废水中加入Na2S等可溶性硫化物 B．加入金属还原剂 C．电解法

19.聚丙烯腈纤维商品名叫腈纶，性质极像羊毛，故被称为“人造羊毛”。聚丙烯腈的单体是丙烯腈(CH2===CHCN)，其合成方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学方程式如下： ①CH≡CH＋HCN

CH2===CHCN

乙炔 氢氰酸 丙烯腈

②nCH2===CHCN

阅读以上材料，回答问题：

(1)制备丙烯腈的反应类型是____________。 (2)聚丙烯腈中氮的质量分数为____________。 (3)如何检验某品牌的羊毛衫是羊毛还是“人造羊毛”？

________________________________________________________________________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】发生在海洋中的“赤潮”和湖泊内河中的“水华”都是由于水体的“富营养化”导致的结果，含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一。 2.【答案】D

【解析】根据油漆、板材、涂料、胶粘剂等材料含有较多的甲醛、苯、二甲苯等有毒有机物，常用于装饰材料的溶剂和防腐剂；甲醛、苯、醚等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，二者对人体有害，为致癌物质，为装饰材料的主要污染物质；装饰材料不能释放出二氧化硫、一氧化碳、氨气等。 3.【答案】C

【解析】根据酸雨——SO2、NO2、等；温室效应——CO2、CH4等；臭氧层空洞——氮氧化物、氟利昂等；光化学烟雾——NO2、CxHy、CO等；白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、袋等分析。 4.【答案】B

【解析】煤、石油都属于不可再生能源，是混合物，没有固定的沸点，故B项正确。 5.【答案】A

【解析】在氯碱工业中：2NaCl＋2H2O2NaCl(熔融)

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2与Cl2化合被水吸收可得盐酸。

2Na＋Cl2↑。在制纯碱工业中主要利用如下原理：NaCl＋CO2＋NH3＋

Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO36.【答案】D

【解析】从给出的结构片段可判断该高分子化合物的重复结构单元为CH2CHCOOCH3，推知该高分子应为CH2CHCOOCH3通过加聚反应生成的，D正确。 7.【答案】C

【解析】加压后，右侧海水中的水分子透过淡化膜进入左侧水池，故右侧海水中溶质的质量不变，

溶剂的质量减少，溶质的质量分数增加。 8.【答案】B

【解析】铝热反应的实质为金属单质之间的置换反应，能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应较铝弱。 9.【答案】D

【解析】H2不是空气污染物，且无毒，不能与人体血液中的物质结合导致中毒，故A错误；N2不是空气污染物，且无毒，不能与人体血液中的物质结合导致中毒，故B错误；CO2不是空气污染物，且无毒，不能与人体血液中的物质结合导致中毒，故C错误；CO是空气污染物，容易与血液中的血红蛋白结合，使人中毒，故D正确。 10.【答案】D

【解析】海水中H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等13种元素超过总量的99%，其他为微量元素，总计含有80多种元素，故海水中的溴、氟元素不是微量元素。 11.【答案】B

nH2O，根据元素守恒知，水不能变为油；氢能源来【解析】可燃冰外观像冰，其化学组成是CH4·

源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染；乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，；石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源。 12.【答案】C

【解析】在金属活动性顺序表中，Na排在K的后面，似乎不能从K的熔融盐中置换出K。但将Na与KCl共熔，其共熔体中Na＋、K＋、Cl－和e－自由移动，如果继续加热，则Na、K、NaCl和KCl先沸腾者先逸出。工业上，就是采用这种原理用Na还原K的，因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低，且低于NaCl的熔点。 13.【答案】D

【解析】CO2是温室效应的“祸首”，但不污染空气(SO2、NO2等是大气污染物)；白色污染不都是白色的、绿色食品(安全、优质、无污染的营养等食品)不都是绿色的；雨水的pH由6.68变为4.28应是H2SO3被氧化成H2SO4(2H2SO3＋O2===2H2SO4)的缘故主。 14.【答案】B

【解析】忽视合成氨过程中甲烷与H2O反应产生的CO还可继续与H2O反应生成H2而错选C。1 mol CH4在一定条件下可与H2O反应生成3 mol H2和1 mol CO，1 mol CO与H2O反应又得到1 mol H2，使CH4生产H2的量达到最大值，符合循环经济理念。不能根据CO、CH3OH和C3H4与CH2===C(CH3)COOCH3进行比较并根据原子经济概念进行判断而错选D。 15.【答案】A

【解析】影响冶炼方法的主要因素是金属的活动性强弱，金属活动性越强，则金属就越难冶炼，因此选A。

16.【答案】(1)CO＋2H2(2)nCO＋

H2

CH3OH

CnHm＋nH2O

(3)使煤变成清洁能源，提高煤的燃烧效率

【解析】根据题目中的信息，结合化学反应前后原子守恒写出方程式；优点是清洁和高效。 17.【答案】(1)C

(2)MgO熔点高，电解耗能大，实际工业生产中采用电解熔融态的MgCl2冶炼镁 【解析】(1)C．2MgO

2Mg＋O2↑

不符合工业冶炼金属实际情况.

(2)不符合工业实际的原因：MgO熔点高，电解耗能大，实际工业生产中采用电解熔融态的MgCl2冶炼镁。 18.【答案】 (1)HgS和O2 6 (2)A

【解析】(1)汞元素由＋2价降为0价，氧元素由0价降低为－2价，而硫元素由－2价升高为＋4价，所以氧化剂为HgS和O2，每生成1 mol Hg转移6 mol电子。

(2)因废水中汞元素以Hg2＋形式存在，加入Na2S沉淀为HgS，是最简单实用的方法，故选A。

19.【答案】(1)加成反应 (2)26.4%

(3)取样灼烧，闻其气味，若有烧焦羽毛的气味，则为羊毛，否则为“人造羊毛”。 【解析】(1)反应①属于加成反应，反应②属于加聚反应。 (2)丙烯腈与聚丙烯腈在组成上完全一致，故 ω(N)＝

×100%＝

×100%≈26.4%。

(3)羊毛接近火焰时先卷缩，燃烧时有特殊气味(烧焦的羽毛味)，燃烧后灰烬较多，为有光泽的硬块，用手一压就变成粉末；而化学纤维(如腈纶)接近火焰时迅速卷缩，燃烧较缓慢，气味与羊毛(主要成分是蛋白质)燃烧时明显不同，趁热可拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎。