初中化学竞赛难题集

初中化学竞赛难题集

1.将1LH2、O2，N2、Cl２的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是( )

A H2、O2、N2 Ｂ H2、N2、HCl C HC l、 O2 、N2 D O2、N2、Cl2 答案;B,D

2、 在托盘天平两 盘上，放上A、B两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A烧杯比B烧杯重，现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A、B烧杯最大质量差为 或 . 答案：（1）、一定有的是氯化钡和硫酸钠，以及酸钙和碳碳酸钠中的至少一种。（2）、一定没有的是硫酸铜。（3）、可能有的是氯化钠，以及酸钙和碳碳酸钠中的最多一种。

10、如果在宇宙飞船上划燃火柴,火焰会立即熄灭,这是由于( ).

答案:在失重情况下,空气不对流.

11、已知一个SO2的分子质量nkg 一个SO3分子质量为mkg(两分子中的硫原了和氧原子分别相同)若用一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为( )

A、16m/(m-n) B、16n/(m-n) C、16n/(n-m) D、32n/(m-n) 答案:0、0027g、0、0014g

3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为____. 答案:8:２７

4、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸． 答案:20、9

5、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（ g ）和2LY（ g ），在一定条件下发生反应：4X（ g ）+3Y（g ）=2Q（g）＋nR( g).达到平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中n的植是____. 答案:6

6 两金属A和B的相对分子质量之比为8：9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为（ ）：

Ａ１:２ Ｂ ２:！ Ｃ ３:２ Ｄ 2:3 答案:D

７、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋

、Mg2＋

起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有

肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④10% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是 。 答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。

8．1．42g R元素可与氧元素组成2．38g氧化物X，或组成3．668 g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是

( )。 (A)R2O和R2O5 (B)R2O3和R2O5 (C)R2O和R2O ７ (D)R2O和R2O3 答案：Ｃ

9、有一包白色固体物质，可能是由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、碳酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种组成，将固体物质溶于水，得到白色沉淀和无色溶液。过滤，在沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。则原固体中：（1）一定有的物质是（ ），（2）一定没有的物质是（ ），（3）可能有的物质是（ ）。

答案:B

12、食盐中含有CaCL2，MgCL2，Na2SO4等杂质，需加入NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCL2溶液提纯，若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发，最后得到的溶液可制得精盐。下列所设计的顺序中，不能达到目的是（ ） A、Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl B、BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl

C、NaOH Bacl2 Na2CO3 HCl D、BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl 除杂原理:(1),所加试剂只与杂质反应,不与被提纯的物质反应;(2),不引入新杂质.(3),过量试剂在最后都要能除去. 答案:A

13、医药用的阿斯匹林的组成是含4.5% 氢、35.5%氧、60%碳，其相对分子质量为180 阿斯匹林分子式为CXHYOZ则X：Y：Z= 解析: 4.5%/1:35.5%/16:60%/12=8:4:9

14，现有25克CO和O2的混合气体充分燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（ ）

A 17 B 14 C 8 D 22

解析：生成２２克二氧化碳，需一氧化碳１４克，氧气８克，剩余气体３克． 答案：Ａ，Ｂ

15, Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO－

－

32、HCO3全部转化为沉淀，

将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体39.0g，则原混合物中Na2CO3的质量是多少？ 答案:10、6克

16.在t℃时，浓度相同的两份硝酸钾溶掖A和B,A为100g,B为80g,将其各自恒温蒸发掉20g水后,A刚好饱和,对B溶液的正确说法是( ):

A.也刚好饱和 B.仍为不饱和溶液 C.是饱和溶液并有晶体析出 D.有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液 答案:C

解析:A和B原来的浓度相同,当A蒸发1/5质量的溶质时溶液达到饱和,则B蒸发80g/5=16g水时,也达到饱和.

17、取Mg、Al、Fe、Ze四种金属混合物Wg与一定质量溶质质量分数为30%届的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干得固体生成物Ng（不含结晶体），求生成H2的质量？ 答案：（N--W）/48g

解析：固体生成物的质量---金属质量=硫酸根的质量，因此生成氢气质量为：

（Ng--Wg）除以96/98乘以2/98=(N--W)/48 g

18、常温下，取下列固体各10ｇ，分别与90ｇ水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（ ）。

Ａ．Ｎａ２Ｏ Ｂ．ＣａＯ Ｃ．ＳＯ３ Ｄ．ＣｕＳＯ４·5Ｈ２Ｏ 答案:B

解析:以上物质分别溶于水的得到的溶质分别是:A、氢氧化钠 B、氢氧化钙 C、硫酸 D、硫酸铜。在四种物质中除氢氧化钙微溶于水外，其余都易溶于水。质量分数由小到大的顺序是：氢氧化钠、部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出液体的体积（ ）

(A)大于15毫升 (B)小于15毫升 (C)等于15毫升 (D)无法确定 答案：A

解析：用量筒量取液体读数时，应将量筒平放且面对刻度平视测量。视线与量筒内凹液面的最低处应保持水平。俯视读数偏大，实际值小。

硫酸、硫酸铜、氢氧化钙。

19、将Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（ ）。 Ａ．放入的三种金属质量相同，盐酸足量

Ｂ．放入的Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ的质量比为12∶9∶32．5，盐酸足量

Ｃ．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属 Ｄ．放入盐酸质量比为3∶2∶1，反应后无盐酸剩余 答案：B、C

解析：1、当Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ的质量比为12∶9∶32．5时，生成的氢气质量相等。

2、当金属足量而盐酸质量相同时，因为盐酸中所含氢元素质量相同，放出的氢气质量相等。

20、由ＮａＨＳ、ＭｇＳＯ４、ＮａＨＳＯ３组成的混合物中，已知S元素的质量分数ｗ（Ｓ）＝ａ％，则Ｏ元素的质量分数ｗ（Ｏ）为（ ）。

Ａ．1．75ａ％ Ｂ．1－1．75ａ％ Ｃ．1．25ａ％ Ｄ．无法计算 答案：B

解析：由于镁的相对原子质量为24，而NaH的相对质量也为24，而硫的相对原子质量为32，S元素的质量分数ｗ（Ｓ）＝ａ％，所以相对质量为24的质量分数为0、75a%。故氧的质量分数为1-1、75a%

21、 已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？ 答案:8:7或7:23

解析:甲烷和氧气的混合气体点燃，生成二氧化碳气体和水(液),1体积的甲烷与2体积的氧气反应,生成1体积的二氧化碳,减少的气体体积数为2.而实际减少的体积为(30-16)mL=14VmL.所以参加反应的甲烷体积为7mL,氧气体积为14mL,剩余气体(30-7-14)=9mL,剩余气体可能是甲烷也可能是氧气.因此甲烷与氧气的体积之比为:(7+9):14=8:7或7:(14+9)=7:23

22、 在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合无晶体析出，在加热蒸发时，开始析出的晶体是（ ）(A)KNO3 (B)KCl (C)NaNO3 (D)NaCl 答案：D

解析：在硝酸钠和氯化钾两种溶液中，存在着钠离子、钾离子、硝酸根离子及氯离子，在加热蒸发时，开始析出晶体的是高温时溶解度最小的物质。（相同状态时，溶解度最小的物质优先析出） 23、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升。倒出

24、有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求： (1)X、Y、Z原子核内的质子数______、_________、_________。

(2)若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3的相对原子质量是_____。 答案：（1）12、6、8 （2）84

解析：X2+和氖原子的核外电子排布相同，说明X是镁元素，Y原子和X2+的电子层数相同，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍，在1-18号元素中，只有6号元素碳。Y原子比Z原子少2个电子，则Z是氧元素

25、已知FeO、Fe2O3、Fe3O４组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，

则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O４三种物质的质量比可能是 （ ）

A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2： 5：3 D. 5：6：3 答案：A、B

解析 ：本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一中Fe3O４的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O４的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数1：1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）：任意值=9：20：任意值。

26、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9mL，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1mL，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少了5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比？

解析：同一状态下2体积的CO与1体积O2反应生成2体积的CO2 。体积减少1，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1mL，说明反应的CO为2mL，O2是1mL，生成的CO2为2mL，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少了5mL，说明原来有3mL的CO2。剩余气体为3mL。可

为CO也可为

O2，因此原混合气体中CO、O2、CO2的体积比为2：4：3或5：

1：3

27、将一定量的氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，一段时间后，二氧化锰在混合物中的质量分数由20%上升至25%，求此时氯酸钾的分解百分率。

此题我有两种解法：一、设混合物质量为100克，则二氧化锰的质量为20克，氯酸钾的质量为80克，反应后混合物的质量为：20克/25%=80克，反应生成的氧气质量为100克--80克=20克。根据氧气的质量可计算出参加反应的氯酸钾的质量为51.05克。则氯酸钾分解百分率=51.05克/80*100%=63.8%

2.设混合物中，二氧化锰的质量为M，则混合物的质量为M/20%=5M。

反应后混合物的质量为M/25%=4M，反应生成的氧气质量为5M-4M=M。参加反应的氯酸钾的质量为2.55M。所以氯酸钾分解百分率为2.55M/4M=63.8%。

28、将一块严重锈蚀的铜块在空气中充分灼烧后，所得固体质量与原铜块质量相等，求原铜块中：（1）铜元素的质量分数。 （2）单质铜的质量分数。

解析：（1）混合物中铜元素的质量分数=氧化铜中铜元素的质量分数=80%

（2）设混合物质量为m，则反应生成的氧化铜质量也为m，与铜反应的氧气质量等于碱式碳酸铜分解生成的水和二氧化碳质量之和，设混合物中铜的质量为x，则碱式碳酸铜的质量为(m-x)，与单质铜反应生成的氧化铜质量为y，则碱式碳酸铜分解生成的氧化铜质量为(m-y)，根据化学方程式计算出x和y( 含m的代数式），再计算出碱式碳酸铜中铜元素的质量( 含m的代数式），再把它和单质铜的质量相加除以混合物质量，就得出了结果。

29、一包氢氧化钠与氢氧化钙的固体混合物，溶于足量的水中，与碳酸钠溶液充分后所得沉淀质量与原固体质量相等，求原混合物中氢氧化钠的质量分数。 答案:26, Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO－32、HCO－3全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体39.0g，则原混合物中Na2CO3的质量是多少？ 答案:10、6克 根据题意：（1）CaO + H2O == Ca(OH)2 （2）Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓ + 2NaOH （3）Ca(OH)2 + NaHCO3== CaCO3↓ + NaOH + H2O

因为充分反应后，溶液中的钙离子，碳酸根离子，碳酸氢根离子全部转化为沉淀，所以将化学方程式（1）两边都乘以2，然后将三个化学方程式相加，即可得总方程式：

2CaO + H2O + Na2CO3 + NaHCO3==2CaCO3 ↓+ 3NaOH

又因为原有37.2克氧化钙、碳酸钠、碳酸氢钠的混合物，完全反应后将反应容器内的水蒸发干，最后得到39、0克固体。所以参加反应的水应该是1.8克，故可得11.2克氧化钙，10、6g碳酸钠，8、4g碳酸氢钠

２９、ｍ克金属Ａ（Ａ的原子相对质量为ｍ）与足量稀硫酸反应产生x克氢气，

ｎ克金属Ｂ（Ｂ的原子相对质量为ｎ）与足量稀盐酸反应产生ｙ克

氢气，且

x=y，若要确定反应中Ａ、Ｂ两种金属的化合价，至少需要知道的数据是（）

（A）x与ｙ的比值 （B）x或y的确切值 （Ｃ）ｍ与ｎ的比值 （Ｄ）酸的溶质质量分数 答案：C

30、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，

在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，这沉淀物是 （写名 称）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀

主要是 （写名称）。 答案：硬脂酸，硬脂酸钙、硬脂酸镁

31、某有机物中，有关元素的质量分数如下：含碳71.58%，含氢6.67%，

含氮4.91%，其余为氧，若该有机物分子中只含１个氮原子，则它的相对分子质量

为 ，化学式是 答案：285，C17H19O3N

解析：14/4.91%=285，则碳原子数为：285x71.58%/12=17,氢原子数为：２８５x6.67%／１＝１９，氧原子数为：285（１-71、58%-6、67%-4、91%）/16=3

32、在分开盛放的Ａ、Ｂ两溶液中，共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO－

3、

OH－

、SO－

2等７种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知Ａ溶液

里含３种

阳离子和２种阴离子，其余在Ｂ溶液里，则Ｂ溶液里所含离子应该 是 。 答案：Ba2+、OH

33、氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2），反应如下：

则有关氯仿的以下实验操作正确的是（ ） （A）用酚酞试液检查氯仿是否变质 （B）用硝酸银溶液检查氯仿是否变质 （C）用水检验氯仿是否变质

（D）需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。

34、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克。求反应过程生成H2多少克

解析：蒸发水分后得到的固体C的质量--锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物的质量=硫酸根的质量,所以所得氢气的质量为: (b-a)/48g

35、取一定质量的CO和CO2的混合气体，通人足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等．求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。

解析：CO2与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡的相对分子质量为197，设CO和CO2的混合气体的总质量为197，则CO和CO2的混合气体中，CO质量为（197-44）=153，CO和CO2的分子个比数=153/28/44/44=153/28，所以混合气体中碳原子与氧原子的个数比=（153+28）/（153+56）=181/219

36、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强对与气体分子数目（n）成正比关系(p=kn)。若ag碳和bg氧气放人一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则 a与 b的关系可能为（）．

（A）a=3b/8 （B）a>3b/8 （C）a<3b/8 （D）a>3b/4 答案：A和C

37、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ） （A）Cu和Mg （B）Zn和Al （C）Mg和Al （D）Zn和 Cu 答案：C和D

38、正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于 (A)碳酸、酒石酸都不是强酸 (B) 对人体而言酒石酸是营养品 (C)Na＋

、Mg2＋

都是人体必需的元素

(D)MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 答案：A

39、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质） 甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)

可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是

(A)甲—②，乙—④ (B)乙—③，丙—① (C)丙—①，丁—② (D)丁—①，丙—③、 答案：A、D

40、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。

（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。 （3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。

（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。

答案：（1）可能是CaCO3、BaSO4不含有CuSO4

（2） CaCO3

（3）HCl和CO2

（4）BaCl2、KOH

40、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。

（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。 （3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。 答案：（1）可能是CaCO3、BaSO4不含有CuSO4

（2） CaCO3

（3）HCl和CO2

（4）BaCl2、KOH

41、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？

解析：气体增加的质量为CO变为CO2时增加的氧元素的质量，所以CO质量为4/16/28=7g，CO2质量为11g

C元素的质量分数=（7x12/28+11x12/44）/18x100%=50% 42、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 解析：固体减少的质量为氧化铜中氧元素的质量=8g，含8g铜元素的氧化铜质量=8/16/80=40g，单质铜的质量为5g。

因此原混合物中铜元素的质量分数=（5+40x64/80）/45x100%=82、2%

43、 把70%的硝酸（密度为1·44克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数

A 等于35% B 小于35% C 大于35% D 无法判断 答案：C

解析：密度大于1的液体与水等体积混合时，其质量分数大于原来的一半。

44、现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据焉有中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是（ ） a b c d b 无明显现象 —— 有气体生成 有沉淀生成 c 有气体生成 有气体生成 —— 有沉淀生成 A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2

C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 答案：B

解析：四种物资中只有Na2CO3能和其余三种物资反应，C是Na2CO3，与C 反应生成沉淀的是BaCl2，D 是BaCl2，与BaCl2反应生成沉淀的还有H2SO4，B 是H2SO4，A是HCl

45、某同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水

中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混合物。 请回答下列问题：

（1）你认为该同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是_____和_____（填序号），理由是_________________________________，你认为黑色粉末还可能是______，理由是

_______________________________________________________； （2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉： _________________________________________________________________________；

（3）该同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为该同学的结论对吗？____，理由是_____________

____________________________________________________________。

答案：（1）②； ④； Fe2O3是红棕色的； FeCl3可溶于水； 碳粉，制造铁钉的铁是铁碳合金。 （2）取少量黑色粉末与稀盐酸反应，观察有无气体放出。 （3）不对，四氧化三铁也能被磁铁吸引。

46、在某次电解水的实验中加入了少量NaOH溶液，测得分别与电源的正负极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下： 时间（分钟） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 阴极生成气体体积（cm3） 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85 阳极生成气体体积（cm3） 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41 （1）仔细分析以上实验数据，1~6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2:1，可能的原因是

__________________________________________________________；从第7分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2:1，可能的原因是

__________________________________________________________；

（2）将质量分数为5%NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1%时，停止电解，则生成的H2的质量约为____________。

答案：前6分钟内因产物H2和O2溶解度不同（后者溶解度大），致使气体的体积比大于2:1；

H2和O2的溶解已达到饱和，气体的体积比大致保持2:1； （2）1.86g。

47、已经去除了泥沙的食盐中还含有一些对人体健康不利的物质，如氯化钙、氯化镁等。可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗来达到精制食盐的目的。这种方法操作简便，不消耗能源，请你简述其中的道理。

答案：氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，但是能溶解氯化钙、氯化镁等，并且不消耗能源。反复冲洗是提高纯度。

48、在通常情况下，硫化氢(H2S)是一种没有颜色、 具有臭鸡蛋气味的有毒气体，比空气重，能溶于水。实验用块状固体硫化亚铁(FeS)

跟稀硫酸通过复分解反应来制取H2S气体。试回答：①实验室制H2S气体的发生装置可选用 (填制H2或制O2的气体发生装置)，②收集H2S气体应选用 法， ③硫化亚铁与稀硫酸反应的化学方程式为 ，④已知H2S水溶液的PH值小于7，向其中加入紫色石蕊试液，溶液呈 色，⑤实验室制取H2S气体时，为防止污染和避免中毒，多余的硫化氢应该用 吸收。

答案：①制H2的气体发生装置)，②收集H2S气体应选用向上排空气法， ③略，④红，⑤NaOH溶液

一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0。2克氢气。则该合金

的组成可能为（ ）

A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al

50、今取12·7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，

使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（ ） A KCl B NaCl C ZnCl2 D BaCl2 答案：B

51、 两种氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是（ ）：

A MgO和ZnO B CaO和CuO C MgO和CuO D CaO和MgO 答案：A、C

49-51为用平均值法的方法解题的题型。

52、 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3。8%、Na2O 5。8% 、NaOH 90。4%。取M克样品，溶于质量分数为18。75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克 答案：29、25g

提示：此题应用离子守恒法来解

54、一包混有杂质的Na2CO3 ，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、 NaHCO3 ，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是（ ） （A）样品中含有NaHCO3 （B）样品中含有NaHCO3，无KCl

（C）样品中含有NaHCO3也有Ba（NO3）2 （D）样品中混有KCl也有NaHCO3 答案：D

55、a、b、c、d是1-18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是（ ） （A）a>b>d>c （B）c>b>a>d （C）a>b>c>d （D）b>a>c>d 答案：A

56、岩石、矿物的结构复杂，其成分可用氧化物的化学式来表示，如硅酸钙CaSiO3可表示为CaO·SiO2试用氧化物的化学式表示下列矿物的成分：

（1）棉花：CaMg3Si4O12__________；（2）白云母：K2Al6Si6（OH）

8O18 __________。