第四页分析部分答案 问答题： 1 ．6mol·L。
2 ．75～85℃为宜。温度过高 C2O4 在酸性溶液中易分解.温度过低 KMnO4 与 C2O4 的反应速度慢.在酸性溶液中滴下的 MnO4 还来不及与 C2O4 反应即分解。温度过高或过低都会使测定产生误差。
3 ．绘制标准曲线时可用蒸馏水作参比；测定试样时.用试样溶液作参比。
4 ．① 温度过低 Fe 和 Sn 的反应速度慢.SnCl2 容易加入过量； 温度过高时矿样还没来得及分解完全.溶液就被蒸干.使矿样溅失给测定造成误差；
② SnCl2 过量太多会将 HgCl2 还原为金属汞.金属汞能与重铬酸钾反应给测定造成误差；
③ HgCl2 溶液一次性快速加入是避免 Sn 将 HgCl2 还原成为金属汞。 5 ．[1]．25.00mL 移液管； [2]．500mL 容量瓶；
[3]．用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管； [4]．酸式滴定管； [5]．量筒。
6 ．[1]．称取固体 Na2S2O3 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。 [2]. 称取固体 KMnO4 溶于蒸馏水中煮沸。
7 ．因 EDTA 和被测成分反应时产生H.随着滴定的进行会使溶液的酸度发生变化.反应不能进行到底.所以常加入酸、碱缓冲溶液以维持溶液一定的酸度。 8 ．不溶物为 MnO2.用 HCl 溶液、或 H2O2 与 HNO3 的混合液洗。
9 ．不能。因为它们的一级离解常数和二级离解常数之间相差不够4～5个数量级.只能一次被滴定。
10 ．自身指示剂.由无色变为微红色。 11 ．淀粉指示剂、蓝色变为亮绿色。 12 ． [1]. 慢速定量滤纸；
[2]. 快速定性滤纸。 13 ．均用HCl。
14 ．不能作为酸碱滴定的基准物质。因为 Kb1 小于 10 不能进行酸碱滴定。
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-8
+
2+
3+
2+
-2-2-2--1
选择或填充题：
1 ．偏低、偏低、偏高、偏高。 2 ．C、D、B、A。 3 ．C。
4 ．0.1mL.3位有效数字.0.4%；20mL。 5 ．B、C、C、A。
6 ．定性和定量.快、中、慢.白、蓝、红。
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