集宁一中西校区2019-2020学年第二学期期中考试
高一年级化学试题
本试卷满分为100分，考试时间为100分钟
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（每题3分，共42分） 1.下列说法中，正确的是 （ ）
A． 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B． 需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应 C． 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＜0 D． ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 2．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( ) A．KCl B．H2O C．NH4Cl D．CH4
3．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是( ) A．次氯酸分子结构式 H—Cl—O B．钙离子的电子式：Ca2+ C．二氧化碳电子式∶∶C∶∶ D．Mg2+的结构示意图：
4．如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C 原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是( )
A．A、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素 B．A、B、C三者核电荷数之和为40 C．A与B、A与C均可形成离子化合物 D．B与C只能形成一种共价化合物 5．下列各组粒子中属于同位素的是( ) A．16O和18O
B．O2和O3 C．H2和D2
1
D．24Mg和24Na
6．砷(As)为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )
A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价 C．H3AsO4的酸性比H3PO4弱 D．单质砷的还原性比单质磷弱 7.下列有关金属的工业制法中，正确的是( )
A． 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B． 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C． 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D． 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 8．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )
45
A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O) 5624
C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO) 35
9.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( ) ①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤
10.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是( )
A． 稀盐酸 B． 浓硫酸
C． 稀醋酸 D． 稀盐酸和稀醋酸
11.甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)===CH3OH (g) ΔH＝－116 kJ·mol。某些
2
－1
化学键的键能数据如下表：
则CO中碳氧键的键能是( )
A． 431 kJ·mol－1 B． 946 kJ·mol－1 C． 1 072 kJ·mol－1 D． 1 130 kJ·mol－1
1－1
12．已知：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol
21
②2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1
2则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于( ) A．－317.3 kJ·mol－1 B．－379.3 kJ·mol－1 C．－332.8 kJ·mol－1 D．＋317.3 kJ·mol－1
13．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是( )
A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1 C．v(H2SO4)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝1 mol·L－1·min－1 14.下列关于铝热反应2Al＋Fe2O3A． 该反应中Al作还原剂
B． 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2 C． 该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子 D． 该反应可用于焊接钢轨
Al2O3＋2Fe的说法不正确的是( )
第Ⅱ卷 （填空题 共58分）
3
15．（15分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子是元素周期表中原子半径最小的原子；B可以与A形成常温下常见的液态物质；C原子的最外层电子数为比最内层电子数少1；D单质在空气中点燃发出耀眼的白光；E是第3周期非金属性最强的元素。
（1）A、B形成的具有强氧化性的18电子的物质的电子式为： 。 （2）C、D最高价氧化物的水化物的碱性__＞__。（填化学式） （3）B、C形成的简单离子半径大小__＞__。（填具体离子符号）
（4）E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离
子方程式 。
（5）写出化合物CE的形成过程
为 。
16.（15分）(1)乙醇（C2H5OH）是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367 kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式
_______________________________________________________。
（2）.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E： 化学键 E/KJ.mol-1
请回答下列问题：
①如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝__________(用含有a、b的关系式表示)。
H-H 436 O=O X O-H 463 4
②若图示中表示反应H2(g)＋1O2(g)===H2O(g)
2ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则b＝_______kJ·mol－1， x＝________。
17．(13分）用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题：
(1)仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃仪器，如果缺少，缺少的是______________(填仪器名称，如果不缺少，此空不填)，图中是否有不妥之处，如果有请指出：________________________(如果没有，此空不填)。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热ΔH将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)如果用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热____________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：____________________________。
18．(15分)海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水综合利用的示意图：
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