四川省泸州市泸化中学2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题（无答
案）
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试结束后，将答题卡交回。试卷总分100分，考试时间50分钟。
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 可能用到的相对原子质量：
第 Ⅰ 卷
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是 A.“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应
B.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识
C.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 D.“绳锯木断”不包含化学变化 2．下列说法不正确的是 ．
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗
胃酸过多， 制造发酵粉等
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 3.下列叙述正确的是 ( )
A．CO2、CO均属酸性氧化物 B．纯碱、烧碱均属碱 C．能电离出H+的化合物不一定都是酸 D．盐类物质一定含有金属离子
4．下列各溶液中，Na＋ 物质的量浓度最大的是( )
A．1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液 B．4 L 0.5 mol/L NaCl溶液
1
C．5 L 0.4 mol/L NaOH溶液 D．2 L 0.15 mol/L Na3PO4溶液
5.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比
为( )
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
6为了除去某粗盐中的Ca2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl。可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的正确操作的步骤和顺序( )
①过滤 ②加适量盐酸 ③加过量Na2CO3溶液 ④加过量BaCl2溶液
A．③④①②
B．④③①②
C．③④①② D．①③④②
7.正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A．硫酸铝溶液中加入氨水 Al3++3OH－═ Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32－═ CaCO3↓+2OH－ C．向NaHCO3溶液中加入稀硫酸 HCO3－+ H+═ CO2↑+H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2↑
8.化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理，下列有关化学图示表现的内容正确的是( )
A B C
D
9.下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、CO32－ B．在酸性的溶液中：K+、NO3－、SO32－、CH3COO－
C．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32－ D．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32－ 10. 下列说法正确的是（ ）
2
A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B. 自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强
C. 虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质
D. SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质 11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A．标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为NA B．标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA D．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA 12.溶液中可发生以下反应： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，
②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－， ③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；
下列说法错误的是
A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
第Ⅱ卷 非选择题（52分）
13.
（12分）现有下列十种物质：
①CH3COOH ②铝③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥稀硝酸
（1）以上物质属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是______ 。 （2）上述物质中两种物质之间发生反应可用离子方程式表示为： H+＋OH－
H2O的有_________________（填序号）
（3）若⑥溶液中含有④，如果除去杂质④所选的试剂是：______________________，
3
反应的离子方程式为____________________________。 （4）写出①在水溶液中的电离方程式________________。
14.（16分）（1）选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤 ①从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_________ ②从碘水中提取碘__________ （2）按要求完成下列各空
①同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。
②在一定温度和压强下,1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g),则Z气体的化学式是__________
③区分胶体和溶液常用的方法叫做 _, （3）已知下列离子反应。
2Mn2++5H5IO6 = 2MnO4-+5IO3-+11H++7H2O
①用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目_________________________________。
②上述反应，被还原的元素是________(填元素符号)，当1 mol Mn2+参加反应时，转移电子的个数为________。
15. ( 12分)已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)NaClO属于________（酸式盐、正盐、碱式盐）
(2该“84 消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L－1 (小数点后保留一位)。
(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。需要称量 NaClO 固体的质量为________。
4
相关推荐：
loading