兰州一中2018-2019-2学期期中考试试题
高一化学
说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Pb:207
第I卷(选择题，共48分)
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分） 1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。 B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C．元素周期表中，总共有16个纵列，16个族 D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素 2．下图是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于
A．A B．B C．C D．D 3．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．锌片与稀硫酸的反应 B．灼热的炭与水蒸气的反应 C．乙醇在空气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl的反应
4．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是
A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等 B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的
C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象 D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率 5．下列说法正确的是
A．凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物 B．氢键是化学键的一种
C．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 D．离子化合物中可能存在共价键
6．由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过
702082771
程可表示为：Zn＋Pb===Cn＋n。下列叙述中正确的是 A．上述合成过程属于化学变化
B．得到Cn元素的相对原子质量为277
C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素
1
D．112Cn的原子核内中子数比质子数多165
7．有关电化学知识的描述正确的是
A．反应CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成 C．充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态
D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
8．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是 A．反应在2～4 min内平均反应速率最大
B．反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大 C．4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小 D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为
v(CO2)=0.1 mol·L?1·min?1
9．有关右图所示装置的叙述正确的是 A．溶液中Na+向Fe极移动
B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e?===4OH? C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe?2e?===Fe2+ D．该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2
10．人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是 A．COS是含有极性键的共价化合物 B．COS的沸点比CO2高 C．COS 电子式为
277
D．COS中所有原子满足8电子稳定结构 11．反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．增加H2O (g) 的量
B．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半
D．保持压强不变，充入氦气使容器容积变大 12．下列关于卤族元素的比较中，不正确的是 A．卤离子的还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大 C．单质与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D．氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
13．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是
2
A．CO和O生成了具有共价键的CO2 B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 D．CO和O生成CO2是吸热反应 14．下列有关判断正确的是
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3 C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，片刻后其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2+ D．原电池装置能够实现2HCl+Cu===CuCl2+H2↑反应
15．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。在673 K、下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的小 B．点c处反应达到平衡
C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D．点e处反应达到平衡
16．下列反应过程中能量变化的趋势与右图一致的是 A．C + CO22CO B．CaCO3CaO + CO2↑ C．2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 D．Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl===BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O
17．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由
C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，
的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是
A．简单离子半径大小关系：Y＞Z＞R B．简单阴离子的还原性：W＞Y＞Z C．氢化物的沸点：Y＞Z
D．C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
18．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)?xC(g)
L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率＋2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5 mol·
v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是
3
A．该反应方程式中，x＝1 B．2 min时，A的物质的量为0.75 mol C．2 min时，A的转化率为50% D．反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1
19．180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如下图所示，下列．．说法中正确的是
A．该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2 B．在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 D．在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态
20．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A．NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑＋H2O B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑ C．Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O D．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
21．向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反
2SO3。下列说法不正确的是 应:2SO2+O2
A．升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率
B．达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2
C．当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态 D．达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol
22．以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是 A．b电极为负极
B．反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动 C．a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+ D．电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
23．在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为
n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol 4
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