高二下学期期末化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．下列叙述中不正确的是（ ）
A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 2．下列各项化学用语中
A．Na2O2的电子式为: B．丙烷分子的比型为：
C．甲醛的结构简式：HCHO D．聚丙烯的结构简式为： 3．分子式为C5H11OH的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．6种
B．7种
C． 8种 D．9种
] [ CH2－CH2－CH2－－ n
表示正确的是（ ）
4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的 （ ）
A．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA B．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子； C．标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA；
D．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；
5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（ ）
冷凝水 —
A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 6．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红的溶液中：Fe、Na、I、NH4
2+
＋
－
+
B．强碱性溶液中：K、Na、ClO、S
C．0.1 mol·L NaAlO2溶液中：H、Na、Cl、SO4
－1
＋
＋
－
2－
＋＋－2－
D．由H2O电离出的c(H)=10mol/L溶液中：Na、HCO3、AlO2、SO4
+-11＋－－2－
7．对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，
下列关于该物质的说法正确的是 （ ） A．其分子式为C15H22O4
B．1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNaOH C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
8．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 原子半径／nm 主要化合价 L 0.160 ＋2 M 0.143 ＋3 Q 0.112 ＋2 R 0.104 ＋6、－2 T 0.066 －2 OOHCOOHA．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性
D．L与R的核外电子数相等
2＋
2－
9．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正
确的是 ( )
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） B．反应开始到10s， X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s， Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)
Z(g)
10．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。
已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( ) A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Fe2O3在反应中得到电子
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e发生转移 D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）
－1
－
－1
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol
B． 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀
醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
－1
12．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl）>c（NH4）
B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH）=c（H） C．0.1 mol·L的硫酸铵溶液中：c（NH4）>c（SO4）>c（H） D．0.1 mol·L的硫化钠溶液中：c（OH）=c（H）+c（HS）+c（H2S）
—1
－
+
－
—1
+
2－
+
－
+
－
+
13．双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。
下列有关双酚A的叙述不正确的是（ ）
A．双酚A的分子式是C15H16O2
B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3
C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2
D．反应②的产物中只有一种官能团
14．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 ( ) ．．．
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e= Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O
15．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固 体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．Mg和Al的总质量为8g B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
的体
--－
－
16．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3
B．向Na2SO3溶液中通入足量氯气：SO3＋Cl2＋H2O＝SO4＋2Cl+2H C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl=Mn+Cl2↑+2H2O
D．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu===Cu＋2Na
2＋
＋
--
2－2－－＋
+-2+
第Ⅱ卷（共52分）
二、填空题（本大题含2小题，共18分）
17．(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧
化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是 示）。
（3）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为的电极是 （填“正”或“负”）极，在应是
可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1) 工业上一般采用下列两种反应合反应Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
成甲醇：
燃料电池，则通入乙碱性条件下其电极反18．(8分)甲醇是一种
（用离子方程式表
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 K 250 ℃ 2.041 300 ℃ 0.270 350 ℃ 0.012 由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。 ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L
－1
，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。
(2)下列各项能作为判断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的
是_______（填序号字母）。
A．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1 B．2v(H2)(正) ＝ v(CO)(逆) C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
(3)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol ③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol
－1
－1
－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 三、实验题（本大题含1小题，共12分）
19． (12分)某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。
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